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UNIDAD III (continuación):
UNIDADES ESTRUCTURALES DE
LA MATERIA
Prof. Jean F Ruiz Calderon
Revisado: 16/septiembre/2014
Masa del átomo
Masa: 1.7 x 10-24g
Masa: 1.7 x 10-24g
Masa: 9.1 x 10-28g
Partícula
Símbolo
Carga
Masa (amu)
Localidad en el átomo
Protón
p o p+
1+
1.007
núcleo
Neutrón
n o n0
0
1.008
núcleo
Electrón
e-
1-
0.00055
Fuera del núcleo
Isotopos

Los isotopos son átomos de un elemento con el mismo
numero de protones, pero con una cantidad de
neutrones diferente.
Isotopos

Para representar los isotopos se utiliza
este simbolismo:
A= numero de p
+ numero de n
A
Z
E
E= simbolo del
elemento
Z = numero de p
20Ne
Ejemplos: 10
21Ne
10
22Ne
10
Isotopos

Para representar los isotopos se utiliza
este simbolismo:
A= MASA
A
Z
E
E= ELEMENTO
Z = NUMERO
ATOMICO
20Ne
Ejemplos: 10
21Ne
10
22Ne
10
Abundancia de los elementos
En la tierra los isotopos ocurren de
manera natural.
 El porcentaje de abundancia natural
es la proporcion en el cual los isotopos
de encuentran en la naturaleza.
 El porcentaje de abundancia cambia en
cada planeta.

Porcentaje de abundancia
natural
Masa atómica

La masa atómica de cualquier elemento es
el promedio de las masas de sus isotopos,
tomando en consideración la abundancia
del mismo en la naturaleza.
masa atomica= (m)(%) + (m2)(%) +(m3)(%) + …
100
m= masa de cada isotopo
%= porcentaje de abundancia de cada isotopo