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TEORÍA Y MODELOS ATÓMICOS
Octavos básicos
2015
TEORÍA Y MODELOS ATÓMICOS
El atomismo, corriente filosófica que tuvo su
apogeo entre los siglos V y IV a.C , fundo la base
sobre la cual se construyeron tanto la teoría
como los esquemas del átomo
 Leucipo y Demócrito propusieron que toda la
materia tenia una base en común, la cual era una
partícula diminuta indivisible e invisible a la que
denominaron “átomo”

TEORÍA DE DALTON

John Dalton fue un químico,
matemático y meteorólogo
británico, trabajo en la Teoría
Atómica entre los años 1803 y
1807 tomando en cuenta los
principios de la química, a
través de los siguientes
postulados:
TEORÍA DE DALTON
A)
B)
C)
D)
E)
Toda la materia esta constituida por átomos
El átomo es indivisible e invisible
Los átomos de una misma clase, son idénticos y
poseen igual masa
Los compuestos están hechos de elementos
químicos que se encuentran en una relación de
números enteros y sencillos
Los cambios químicos corresponden a un
reordenamiento de los átomos
MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Según Dalton, el átomo
seguía
siendo
una
partícula que no se podía
dividir, idea que fue
refutada por el científico
británico Joseph John
Thomson, a través del
experimento realizado en
el “Tubo de Crookes”.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Tubo de Crookes
MODELO ATÓMICO THOMSON
Electrones
Masa
compacta
de carga
positiva
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

El neozelandés Ernest
Rutherford, uno de los pioneros
en el estudio del fenómeno de la
“radiactividad”, propuso el
llamado 2° modelo estructural
del átomo, basándose en sus
experimentos con radiación alfa,
proveniente de sustancias
radiactivas.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
MODELO ATÓMICO DE BOHR



Si bien Rutherford había
resuelto el misterio del núcleo
del átomo, no había considerado
leyes de la física clásica
. Hay una propone que todo
cuerpo que gira alrededor de otro
va perdiendo energía de manera
consecutiva, hasta, finalmente,
estrellarse con el cuerpo central
Ante este inconveniente, surgió
la propuesta de Niels Bohr, físico
danés, que propuso que estas
órbitas no serían al azar, sino
que tendrían una distancia
exacta (matemáticamente
definida) del núcleo
MODELO DE BOHR
MODELO MECANO CUÁNTICO

Como el modelo de Bohr es aplicable sólo a los
átomos de tipo monoatómicos, la propuesta fue
objeto de grandes modificaciones, y se construyo
un modelo nuevo basado en las mediciones de
Planck, naciendo de esta manera un modelo
basado en el movimiento del electrón
MODELO MECANO CUÁNTICO


a)
b)
La mecánica cuántica es una rama de la física que
trata de explicar fenómenos que ocurren a nivel
íntimo de la materia
Los principios mecano- cuánticos que sirvieron de
base para la elaboración de este modelo fueron:
Principio de Planck: la radiación electromagnética
no es continua, ya que esta formada por pequeños
paquetes de energía (cuantos).
Teoría de Einstein: a través del fenómeno
fotoeléctrico, logra explicar que la luz no solo se
puede explicar a través de movimiento ondulatorio,
sino que también como si tuviese propiedades de
partículas. Estas partículas de luz fueron
denominadas “fotones”
MODELO MECANO-CUÁNTICO
Las ideas y principios que componen
el modelo fueron:
a)
Hipótesis de onda-partícula de De
Broglie
En 1923 Louis de Broglie postulo:
“si en el caso que la luz, a veces las
ondas se comportan como partículas
¿es posible el proceso inverso?¿es
posible asociar las sub- partículas
atómicas a una onda?”
A partir de esta idea, enuncio “Todas
las partículas elementales manifiestan
dualismo onda-partícula y llevan
asociada una longitud de onda”

MODELO MECANO-CUÁNTICO
b) Principio de incertidumbre de
Heisenberg:
Es imposible conocer
simultáneamente la posición y el
momento lineal de una partícula.
Cuando mas exacta sea la
determinación de su posición,
mas inexacta será la
determinación de su momento
lineal y viceversa.
MODELO MECANO-CUÁNTICO

En 1926 Erwin Schrödinger
postulo que los electrones se
podían considerar como ondas,
cuya trayectoria alrededor del
núcleo no se podía conocer,
siendo posible solo determinar
una “zona de probabilidad” de
encontrar un electrón. Aunque
no se puede determinar con
exactitud la posición del
electrón, es posible localizar el
área donde se encuentra la
mayoría del tiempo
MODELO MECANO-CUÁNTICO
En resumen, este modelo, define que el electrón
no se desplaza en una orbita fija, si no que se
encuentra en una zona dentro de la cual existe
una alta probabilidad de encontrar el electrón.
 De acuerdo con estas ideas, los modelos
matemáticos utilizados para representar el
comportamiento del electrón se basan en los
llamados “números cuánticos”

MODELO MECANO CUÁNTICO
RESUMEN