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Modelos atómicos
a través de la
Historia.
Modelos atómicos de:
•Dalton
•Thomson
•Rutherford
•Bohr
•Mecano - cuántico
Objetivos
 Analizar de forma critica la evolución de los
modelos atómicos en la historia.
 Comprender la razón por la cual fueron
desechados los primeros.
Tuvieron que pasar veinte siglos para que un
químico inglés llamado John Dalton retomara las
ideas de Demócrito y publicase, en 1808, su famosa
teoría atómica:
“La materia no es continua, sino que está
formada por partículas indivisibles (átomos). Los
átomos se pueden unir para crear
combinaciones de átomos que forman los
compuestos químicos.”
Modelo Atómico de John Dalton
Las ideas de Dalton fueron
perfeccionadas por otros
científicos.
En 1897, el británico Joseph
John Thomson descubrió
unas partículas con propiedades
sorprendentes: prácticamente no
tenían masa y tenían carga
eléctrica negativa.
Las llamó electrones.
Su Experimento.
En el vacío, algunas partículas de gas
Se desviaban hacia el electrodo cargado
negativamente (cátodo). Las cuales fueron
denominadas “rayos catódicos”
Teoría Atómica de Thomson
En 1911, el físico británico
Ernest
Rutherford descubrió que el
interior de los átomos estaba
prácticamente hueco, a excepción
de la zona central ocupada por un
pequeño núcleo, en el que se
concentraba toda la masa del
átomo y que, además, tenía carga
eléctrica positiva.
Su Experimento.
Modelo Atómico de Rutherford
Niels Bohr, físico danés,
propone su modelo atómico
el año 1913. El cual consiste
en que, en torno al núcleo
atómico, el número de
electrones en cada órbita
aumenta desde el interior
hacia el exterior
Modelo Atómico de Bohr
Modelo Actual: Mecano Cuántico
Louis de Broglie
Werner Heisenberg Erwin Schrödinger
Modelo Actual: Mecano
Cuántico
Hoy sabemos que el átomo es divisible,
puesto que está formado por partículas más
pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Protones
Neutrones
Electrones
Los protones y los neutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.
LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del
átomo más pequeño (el de hidrógeno)
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor
del núcleo siguiendo unas “órbitas”
LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de
hidrógeno
LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a la
del protón
PARTÍCULA
LOCALIZACIÓN
MASA
CARGA
Protón
Núcleo
1 u.m.a.
Positiva
Neutrón
Núcleo
1 u.m.a.
No tiene
Electrón
Corteza
u.m.a.
Negativa
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)