Download Características Generales de los Elementos No Metálicos

IA
1,008
1
1
H
Hidrógeno
6,94
2
II A III A IV A V A VI A VII A
3 9,01
Li
Be
Litio
Berilio
4 10,81
6 14,007
B
C
Boro
Carbono
22,99 11 24,31 12 26,98
3
5 12,01
13 28,09
7 15,999 8 18,998
N
O
Nitrógeno Oxígeno
9
F
Flúor
14 30,97 1 5 32,06 16 35,45
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Potasio
Calcio
Galio
Germanio
Arsénico
Selenio
17
Silicio
Fósforo
Azufre
Cloro
Sodio Magnesio Aluminio
39,10 19 40,08 20 69,72 31 72,59 32 74,92 33 78.96 34 79,91 35
4
85,47 37 87,62 38 114,82 49 118,69
5 Rb
Sr
Rubidio Estroncio
In
Indio
132,9 55 137,3 56 204,4
6 Cs
Cesio
Ba
Bario
Tl
Talio
Sn
Estaño
81 207,19
Pb
Plomo
Bromo
50 121,75 51 127,6 52 126,9
Sb
Te
Antimonio Telurio
I
Yodo
82 208,98 83 (210) 84 (210)
Bi
Bismuto
Po
Polonio
53
At
85
Astato
grupo VIA
O (Z=8): (He) 2s2 2p2 2p1 2p1
S (Z=16): (Ne) 3s2 3p2 3p1 3p1
Se (Z=34): (Ar) 3d10 4s2 4p2 4p1 4p1
Te (Z=52): (Kr) 4d10 5s2 5p2 5p1 5p1
Al aumentar Z, en un grupo, el
tamaño del átomo aumenta porque
aumenta el número de niveles de
energía.
período 3
Na
Z=11
(Ne)
3s1
Mg
Z=12(
Ne)
3s2
Al
Z=13
(Ne)
3s23p1
Si
P
Z=14
Z=15
(Ne)
(Ne)
3s23p2 3s23p3
S
Z=16
(Ne)
3s23p4
al aumentar Z
disminuye el tamaño del
átomo.
Cl
Z=17
(Ne)
3s23p5
En un período, al aumentar Z:
- Aumenta la carga nuclear.
- La oposición de los electrones
internos a la atracción del núcleo
a los electrones externos (efecto
pantalla) permanece
prácticamente constante.
- Aumenta la carga real del
núcleo sobre los electrones más
externos.
Al aumentar Z:
- En un grupo: aumenta el
radio atómico (distancia
promedio desde el núcleo de un
átomo al electrón más
externos).
- En un período: disminuye el
radio atómico.
Energía de ionización, I(X)
Es la energía
necesaria para
separar el electrón
menos fuertemente
retenido de un átomo
aislado.
Electronegatividad
Es la fuerza con
que el átomo atrae
los electrones
compartidos en el
enlace covalente.
grupo
VIA
O
I(X)
electronegatividad
-1
/kJ·mol
1 314
3,5
S
999,6
2,5
Se
940,9
2,4
Te
869,3
2,1
no de
oxidación
26+; 4+;
2+; 26+; 4+;
2+; 26+; 4+;
2+; 2-
Los átomos de los elementos no
metálicos tienen:
- 4 ó más electrones en el último
nivel.
- valores relativamente altos de
energía de ionización y de
electronegatividad.
- tendencia a ganar electrones.
- generalmente, números de
oxidación variables.
Las sustancias simples
no metales:
- generalmente son buenos
agentes oxidantes.
¿Por qué?
Justifica por qué:
1- I(O) es mayor I(Se)
2- I(Si) es menor que I(Cl)
3- El radio atómico de los
átomos del elemento silicio es
mayor que el de los átomos del
elemento cloro.