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Unidad I
ENLACE QUIMICO
INTERACCIONES MOLECULARES
Estructura Atómica y Ordenamiento Electrónico
Propiedades Periódicas
Fuerzas Intramoleculares (Enlace Químico)
Fuerzas Intermoleculares (Ej. Puentes de Hidrógeno)
Interacciones Hidrofílicas e Hidrofóbicas
electronegatividad
ΔE
Variación de la
Electronegatividad
entre los átomos
involucrados en el enlace
Na+
-
Cl
ENa = 0.9
ΔE
Iónico
Hidrógeno
Cloro
EH = 2.1
1,7
C. Polar
0,40
C. No Polar
ECl = 3.0
El electrón es
separado de
uno de los
átomos
0
El electrón es
compartido
entre los átomos
ENLACES PI
ENLACES SIGMA
Según el tipo de Hibridación la molécula
tendrá una orientación y una simetría
Según la Hibridización del átomo puede formar Enlaces
sp3
C
C
sp2
C
C
DOBLE
sp
C
C
TRIPLE
SIMPLE
Según Electronegatividad:
Enlace Iónico, Enlace Covalente Polar y Enlace Covalente No Polar
Según el origen de los electrones involucrados:
E. Covalente (compartidos) y E. Coordinado (provienen de uno de los átomos)
Según la Hibridación de los orbitales entre los átomos:
E. Covalente Simple (sp3), E. C. Doble (sp2) o E. C. Triple (sp)
Enlace Sigma (frontal), Enlace Pi (lateral)
Ejemplo de Interacciones INTERmoleculares:
Interacción de la Metiltransferasa (Serina y Glicina)
con los residuos de las Histonas y
Fuerzas Iónicas:
Fuerzas electrostáticas entre
átomos pertenecientes a enlaces
iónicos formando estructuras
cristalinas.
Ejemplo … llévelo a la práctica!!
Enlace Iónico:
Interacción
electrostática
SiO4
Transferencia
Electrónica
Ión Cloruro
(Cl-)
Átomo de
Cloro
Átomo de
Sodio
Ión Sodio
(Na+)
Estructura Cristalina
(NaCl)
El Bromuro de Hidrógeno y el Kriptón son gaseosos, de masas similares y
electrónicamente iguales.
¿Porqué es necesaria una temperatura 85°C mayor para que hierva el
Bromuro de Hidrógeno con respecto al punto de ebullición del gas kriptón?
Kr
EH = 2.1
EBr = 2.8
HBr
Kr
δ+ H - Br δ-
ΔEHBr = 0.7
Enlace Covalente Polar
Fuerzas Dipolo – Dipolo:
Una mayor densidad electrónica hacia un átomo del enlace
covalente polar, se forma un dipolo permanente que fortalece el
enlace por atracción de los átomos de cargas opuestas.
Momento Dipolar: Representa la magnitud y el
sentido de la polaridad de cada enlace de la
molécula.
La sumatoria del MD de los enlaces indica la simetría
de la molécula.
¿Porqué el agua es gaseosa, líquida o sólida?
La polaridad del enlace y la suceptibilidad del
núcleo del átomo de hidrógeno (δ+) permite
que se acerquen los polos negativos de otras
moléculas.
Puentes de Hidrógeno:
Ocurre entre los átomos más
electronegativos (F, O y N) y un átomo
de hidrogeno que está unido por un
enlace covalente a otro átomo
electronegativo (F, O, N)
Formación del Hielo. La distancia de los
puentes de Hidrógeno es mayor cuando el
agua está en estado sólido, y quedan
espacios vacíos entre las moléculas, por
esto el hielo flota en el agua, es decir, es
menos denso.
Interacciones Ión - Dipolo
Solución de Cloruro de Sodio
Pto Fusión: -21°C
¿Cómo la Sal funde al Hielo?
Capa de Solvatación
Fuerzas Iónicas (Enl. Ión.)
son más reactivas que
Fuerzas Dipolo–Dipolo (H-H).
Dependerá de la Carga del Ión
y del Momento Dipolar
FUERZAS DE LONDON o FUERZAS DE Van der WAALS *
Mientras mas lejos del núcleo (n) se encuentren los electrones será mas
polarizable el átomo y la temperatura de fusión será mayor
GASES
Moléculas
No polares
Kr
Movimiento de
electrones forma un
dipolo temporal
Kr - - - Kr
Un dipolo transitorio puede
inducir la orientación de los
átomos vecinos y formar
sucesivos dipolos
temporales
Dipolos
Transitorios
Inducidos
SÓLIDOS
I2 Br2
A bajas temperaturas el
movimiento es más lento y las
moléculas se solidifican
FUERZAS DE LONDON. FUERZAS DE Van der WAALS.
Atracciones entre moléculas debidas a dipolos temporales causados por el
movimiento de los electrones. Son muy débiles, a mayor número de moléculas
interactuando, va aumentando el efecto atrayente.
Entre Ión y Dipolo Inducido
Enlace Iónico
Enlace C. No Polar
Entre Dipolos Inducidos
Entre Dipolo y Dipolo Inducido
Sólidos como Iodo y Bromo
Enlace C. Polar
Enlace C. No Polar
Interacción con el Agua
Moléculas Polares
Moléculas NO Polares
HIDROFÍLICAS HIDROFÓBICAS
Interacciones para la formación de moléculas complejas
PROTEINAS
LÍPIDOS
(Quilomicrones)
Diferente
al enlace
peptídico
Colesterol,
Fosfolípidos,
Ácidos grasos
ANFÓTERAS: Sustancias
con grupos funcionales que
tienen propiedades ácidas o
básicas según el pH del
medio. Eso les permite ser
polares o apolares.
La formación de los rayos depende de las cargas acumuladas entre la
nube, la tierra y el canal ionizado entre ambos. Las ramificaciones y su
sentido dependerá de quien posea las cargas positivas, la nube o la tierra, y
de la dirección de la descarga (positivo a negativo o viceversa).
Es un ejemplo de una polarización gigante.
CLASE LUNES 15/06/09. Fuerzas INTERmoleculares
Fuerzas Iónicas
Fuerzas Dipolo – Dipolo. Momento Dipolar y Simetría. PUENTES DE HIDRÓGENO.
Interacciones Ión – Dipolo. SAL Y AGUA.
Fuerzas de London – Van der Waals. Dipolos Transitorios Inducidos.
Dipolos Indicidos, Ion – Dipolo Inducido, Dipolo – Dipolo Inducido.
Interacciones con el Agua. Anfoterismo.
Moléculas Complejas – Biomoléculas. FIN DE LA UNIDAD I
CLASE MARTES 16/06/09. UNIDAD II. NOMENCLATURA.
NOMENCLATURA DE ALCANOS
MARTES 16/6/9 (MAÑANA) ASESORIA. 8 – 9 am. Lab de Docencia
FECHA DEL PRIMER QUIZ:
LUNES 22/06/09 Contenido: Unidad I.