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FORMULACIÓN
INORGÁNICA
COMPUESTOS TERNARIOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
COMPUESTOS BINARIOS
COMPUESTOS TERNARIOS
OXIDOS
HIDRÓXIDOS
HIDRUROS
ÁCIDOS
OXOÁCIDOS
SALES
BINARIAS
SALES
TRECIARIAS
HIDRÓXIDOS
Combinaciones ternarias
(combinaciones de tres elementos)
Hidróxidos = Metal + (OH)
Ca(OH)2 ; NaOH ;
Al(OH)3
N os de
oxidación
X (OH) m
El grupo (OH): - 1
El metal: el suyo
AgOH ; Zn(OH)2;
Fe(OH)2
HIDROXIDOS:

FORMULAR
Trihidróxido de niquel
Grupo (OH) a la
derecha
Metal a la
izquierda
Ni(OH)3

Tres grupos OH
NOMBRAR
Palabra hidróxido
Palabra hidróxido
Fe(OH)2
Al(OH)3
Trihidróxido de aluminio
Dihidróxido de hierro
Prefijo numeral que indica
el número de grupos (OH)
Nombre del metal
Prefijo numeral que indica el
número de grupos (OH)
Nombre del metal
Cuando el elemento tenga un único número de oxidación se puede
nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el hidróxido es único. En
este caso también es correcto nombrar como hidróxido de aluminio.
ACIDOS OXOACIDOS
¿Qué son?
Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a
una fórmula general:
OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno
HaXbOc
en la que X es normalmente un no metal, pero a
veces también puede ser un metal de transición
que se encuentra en un número de oxidación
elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.
ACIDOS OXOACIDOS
¿Cómo se nombran?
Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura Tradicional.
La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que
cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un
compuesto de uso frecuente, a decir tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, como
propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en
este tipo de compuestos.
Nomenclatura tradicional.
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de
oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes
Halógenos Cl,Br,I
+1,+3,+5,+7
Calcógenos S,Se,Te
+4,+6
Grupo N N,P,As
+3, +5
Grupo C C,Si
+4
ACIDOS OXOACIDOS
Nomenclatura tradicional
NOMBRAR
Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del
elemento central X (+n). Una vez deducido añadiremos los prefijos según la tabla de
abajo.
+1
+n
-2
Ha Xb Oc
(+1)*a+b*(+n)+c*(-2)=0 despejamos n n=
Nº Oxidación
Cl,Br,I
(+1,+3,+5,+7)
Mas bajo
Hipo____-oso
Bajo
-1*a+2*b
b
S,Se,Te
(+4,+6)
N,P,As (+3,+5)
________-oso
________-oso
________-oso
Alto
________-ico
________-ico
________-ico
Más alto
Per_____-ico
C,Si (+4)
________-ico
OXOÁCIDOS NOMBRAR
Tradicional
Nombre del elemento central
con la terminación que indica
su estado de oxidación
HNO3
Palabra “ácido”
Ácido nítrico
Para saber el número de oxidación del elemento central:
Recuerda que la suma algebraica de los números de
oxidación de los elementos que integran el
compuesto debe ser cero.
Nº de oxid.del O
Subíndice
del O
nº de oxid. elemento
En este caso:
3 . (- 2) + 1 + n = 0 ;
n=5
nº de oxid. del H
ACIDOS OXOACIDOS
Nomenclatura sistemática
+1
+6
-2
H2 S O4
El no metal acabado
en “ato”
Nº de Oxidación
del no metal
Ácido Tetraoxo sulfato (VI) de dihidrógeno
Subíndice
del oxígeno
“oxo” hace referencia
al oxígeno
Subíndice del
hidrógeno
La palabra
hidrógeno
ACIDOS OXOACIDOS
Nomenclatura sistemática funcional
+1
+6
-2
H2 S O4
Acido Tetraoxosulfúrico (VI)
ACIDOS OXOACIDOS
Formulación tradicional
A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central.
El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos
coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo
contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.
Ácido perclórico
+1
+7
-2
H Cl O4