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QUIMICA:
 Es el estudio de la
composición,
estructura,
propiedades y
reacciones de la
materia
ÁTOMO:
A
= sin
Tomos = división
 Es la partícula más pequeña de un
elemento que conserva sus
características.
ESTRUCTURA ATÓMICA:
 Núcleo: protones
y neutrones
 Nube de
electrones:
electrones
orbitando el
núcleo
 Núcleo: parte central muy pequeña, tiene carga
positiva y prácticamente toda la masa del átomo.
Aquí hallamos Protones (+) y neutrones sin carga
(o); por eso la carga del núcleo es positiva.
 Nube de electrones: región extranuclear en ella
se hallan los electrones (-) a altas velocidades.
Esta región tiene carga negativa.
 Recordar que el átomo tiene igual número de
protones (+) que electrones (-), por eso el átomo
es NEUTRO.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:
PARTÍCULA
SÍMBOLO
CARGA
MASA REL.
Electrón
e-
1-
1/1837
Protón
p+
1+
1
Neutrón
n
0
1
NÚMERO DE MASA:
No.de protones + No.de
neutrones
NÚMERO ATÓMICO:
• Es el número de protones
que existe en el núcleo de un
átomo.
NÚMERO ATÓMICO:
•Todos los átomos de un mismo
elemento tienen igual número de
protones.
•Determina la identidad de cada
elemento.
NUMERO DE MASA = # DE PROTONES + # DE NEUTRONES
NUMERO ATOMICO = # DE PROTONES.
Por lo tanto el # neutrones se calcula así:
#Neutrones = Número de masa- Numero atómico.
EJERCICIO:
Número de Masa = No. de protones + No. de
neutrones
1.
¿Qué elemento tiene 30 protones, 30 electrones y
número de masa de 65 UMAS.?
2. Cierto átomo tiene 12 neutrones y un número de masa
de 23.
– ¿Cuántos protones tiene ese átomo?
– ¿Cuántos electrones tiene ese átomo?
– ¿Cuál es el número atómico de ese elemento?
– ¿Cuál es el nombre de ese elemento?
3. Un átomo tiene 15 protones con número de masa de 31.
¿Cuántos neutrones tiene?
ISÓTOPOS:
• Son átomos
de un mismo
elemento que
tienen
diferentes
masas
(diferente #
de
neutrones).
Representación de isótopos
 Existen varias formas :
 1- Se coloca el símbolo del elemento en el centro,
y en la parte superior izquierda se coloca el
número de masa y en la inferior el número
atómico. Es la más usada. Ejemplo:
26 Si
70 Zn
14
30
2-Se coloca el símbolo del elemento un guión y la
masa. Ejemplo: Rn-220
I-131
Ejemplos de isótopos
isótopo
24
12
Mg
25
Mg
12
26
Mg
12
# protones
12
12
12
# electrones
12
12
12
# neutrones
12
13
14
Ejemplo
1. Escriba el símbolo de un isótopo si se sabe
que tiene 26 e- y 30 neutrones.
2- Cuántos protones, electrones y neutrones,
poseen los isótopos del azufre (S):
32 S 33 S
34 S 36 S
3- El 125 I se usa para el tratamiento de cáncer
cerebral y el 131 I, se usa para tratamiento de la
tiroides y cáncer de próstata. ¿Cuál de los dos
isótopos posee más neutrones.?
4- El isótopo radioactivo COBALTO-60 se emplea en
el tratamiento de cáncer por radioterapia.
– ¿Cuál es el número atómico de ese isótopo?
– ¿Cuál es el número de masa?
– ¿Cuántos neutrones contiene este isótopo?
Escriba la representación para isotopos que
posen:
a) 5 protones y 6 neutrones____________
b) 27 electrones y 32 neutrones__________
c) Un número de masa 22 y 12 neutrones:
Complete el siguiente cuadro:
Nombre del
elemento
Represen
tación
#
atómico
# de
masa
# de
protones
# de
neutrones
38
50
15
15
7N
Calcio
42
14
56
16
138
# de
electrones
Algunos isótopos de importancia en
medicina:
ISOTOPO
APLICACIÓN MEDICA
Ce-141
Tubo digestivo, medida de flujo sanguíneo hacia el miocardio
Ga-67
Imagen abdominal, detección de tumores
Ga-68
Detección de cáncer pancreático
P-32
Tratamiento de leucemia, cáncer pancreático
I-125
Tratamiento de cáncer cerebral , detección de osteoporosis
I-131
Imagen tiroidea, tratamiento de cáncer de tiroides y próstata.
Sr-85
Detección de lesiones óseas, escáner cerebral
Tc-99m
El mas empleado en medicina nuclear
Imágenes de esqueleto , musculo cardiaco, cerebro,
hígado, pulmones, bazo, riñones y tiroides.
PESO ATÓMICO O MASA ATÓMICA:
Es un promedio de las
masas de todos los
isótopos naturales de ese
elemento.
TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS:
 Los elementos están ordenados de
modo que aquellos cuyas
propiedades similares estén
ordenadas unos de otros.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
 METALES: conductores,
poseen lustre ó
capacidad de reflejar la
luz (pulidos), son
maleables, dúctiles (es
posible estirarlos)
 NO METALES: No
conductores, no poseen
lustre y no son dúctiles.
 METALOIDES:
propiedades intermedias
“semiconductor”
Nombres específicos de algunas
familias y grupos
I A METALES ALCALINOS
II A METALES ALCALINOTERREOS
III A FAMILIA DEL BORO
IV A FAMILIA DEL CARBONO
V A FAMILIA DEL NITROGENO
VI A
FAMILIA DEL OXIGENO
VII A
HALOGENOS
VIII A
GASES NOBLES o INERTES
 PERÍODOS: Filas horizontales de
elementos (7)
 GRUPOS O FAMILIAS: Filas verticales de
elementos.
Diatómicos
 Siete elementos no
metálicos existen
en la naturaleza en
pares de átomos
unidos por enlaces
químicos formando
moléculas
diatómicas: H2 , N2
, O2 , F2 , Cl2 , I2 y
Br2
IONES:
 Es el fenómeno por el
cual el átomo recibe
energía suficiente
para perder uno ó
más electrones ó
gana electrones (Ion).
 CATION: El átomo
PIERDE electrones y
queda con carga (+)
 ANION: El átomo
GANA electrones y
queda con carga (-)
ELECTRONES DE VALENCIA:
 ELECTRONES DE
VALENCIA: Son los
electrones del nivel de
energía más
externo
 La posición de un
elemento en la tabla
periódica permite
conocer el número de
niveles de energía
(períodos) y el número
de electrones de
valencia (grupos o
familias)
Electrones de valencia
 Son los que se hallan
en el nivel de energía
más externo de un
átomo.
 En la mayoría de los
elementos, corresponden
al numero de columna en
el que se hallan.
Elemento
No. de
Electrones
columna de valencia
N
VA
5
Ca
IIA
2
Cl
VIIA
7
Insert figure 5.23
Ejercicios para uso de la tabla
periódica
Cuál es el símbolo de el elemento con las siguientes
características:
1. Ubicado en la columna IIA y el tercer
período _________.
2. Metal líquido del 6º período: ________.
3. Metaloide del 3º. período con 4 electrones
de valencia. _____
4. Posee 15 protones _______.
NIVELES DE
ENERGIA
 Cada nivel de energía
sólo puede contener
un número máximo
de electrones:
2n2
Donde n = Número de nivel
de energía
– Cada nivel de energía
comprende de uno o más
subniveles (subcapas): el
nivel n tiene n
subniveles.
– Cada subnivel (s, p, d y f)
tiene 1 o más orbitales.
Cada orbital tienen 2
electrones como máximo.
– Los electrones que
ocupan el mismo orbital
deben tener spines
opuestos (principio de
exclusión de Pauli).
SUBNIVEL
NUMERO DE ORBITALES
S
1
P
3
D
5
F
7
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA:
Es la forma de
representar la
disposición de los
electrones de los
átomos en los
niveles(1 a 7),
subniveles(s,p,d,f)
de energía
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA:
 a. RESUMIDA O ABREVIADA: [Ne] 3S2
 b. SEMIDESARROLADA: 1S2 2S2 2P6 3S2
 c. DESARROLLADA: 1S2 2S2 2Px2 2PY2 2PZ23S2
Ejercicios
 Elabore las estructura electrónicas de:
 17Cl –

+
Na
11

-2
S
16