Download átomos

Teresa Audesirk • Gerald Audesirk • Bruce E. Byers
Biología: la vida en la Tierra
Octava Edición
Capítulo 2
Átomos, moléculas y vida
Copyright © 2008 Pearson Prentice Hall, Inc.
El lagarto
basilisco y los
patinadores
sobre hielo
aprovechan las
propiedades
únicas del agua.
CONTENIDO DEL CAPÍTULO 2
2.1 ¿Qué son los átomos?
 2.2 ¿Cómo interactúan los átomos para
formar moléculas?
 2.3 ¿Por qué el agua es tan importante para
la vida?

CONTENIDO DE LA SECCIÓN 2.1

2.1 ¿Qué son los átomos?
 Los
átomos son unidades estructurales
fundamentales de la materia y se componen de
partículas aún más pequeñas.
 Los electrones giran alrededor del núcleo
atómico a distancias fijas.
 La vida depende de la capacidad de los
electrones para captar y liberar energía.
ÁTOMOS
Los átomos son las unidades estructurales
fundamentales de la materia y se
componen de tres tipos de partículas.
 En el núcleo central hay protones, que
tienen carga positiva, y neutrones, que no
tienen carga.
 Los electrones giran alrededor del núcleo
atómico y son partículas con carga negativa.

ÁTOMOS

Los átomos son eléctricamente neutros
porque tienen el mismo número de
electrones y protones.
FIGURA 2-1 Modelos atómicos
Representaciones estructurales de los dos átomos más pequeños: a) hidrógeno
y b) helio. En estos modelos simplificados, los electrones (en azul tenue) se
muestran como planetas en miniatura, que giran en órbitas específicas
alrededor de un núcleo que contiene protones (en café) y neutrones (en azul
intenso).
ÁTOMOS

El número de protones que hay en el núcleo
se conoce como número atómico.
ELEMENTOS E ISÓTOPOS
Un elemento es una sustancia que no puede
descomponerse mediante procesos químicos
ordinarios.
 Todos los átomos pertenecen a uno de los 96
tipos de elementos que hay en la naturaleza.

ELEMENTOS E ISÓTOPOS

El número atómico (cantidad de protones), es
característico de cada elemento.
 Todos
los átomos de un elemento tienen el mismo
número atómico.
Por ejemplo, el carbono tiene 6 protones, y el
nitrógeno 7.
ELEMENTOS E ISÓTOPOS

Los átomos de un mismo elemento pueden
tener distintos números de neutrones en el
núcleo.
 Las
diversas formas de un elemento se llaman
isótopos.
 Algunos isótopos son radiactivos y se usan en la
investigación.

Los elementos pueden ser sólidos, líquidos, o
gases a temperatura ambiente.
CAPAS DE ELECTRONES


Los átomos más grandes pueden dar
cabida a muchos electrones.
Los electrones se mueven dentro del núcleo
de un átomo en capas de electrones.


La primera capa o nivel de energía contiene 2
electrones.
La segunda capa contiene hasta ocho
electrones.
FIGURA 2-2 Capas de electrones en los átomos
La mayoría de los átomos importantes en biología tienen al menos dos
capas de electrones. La primera y más cercana al núcleo puede
contener dos electrones; la siguiente, un máximo de ocho. Capas más
distantes pueden contener mayor número de electrones.
PREGUNTA: ¿Por qué los átomos que tienden a reaccionar con otros
átomos poseen capas externas que no están completamente llenas?
FIGURA 2-2 (parte 2) Capas de electrones en los átomos
FIGURA 2-2 (parte 3) Capas de electrones en los átomos
FIGURA 2-2 (parte 4) Capas de electrones en los átomos
CAPAS DE ELECTRONES

Papeles que desempeñan los núcleos y las
capas de electrones:


Los núcleos ofrecen estabilidad.
Las capas de electrones permiten interacciones
(por ejemplo, para formar enlaces) con otros
átomos.
CAPTAR Y LIBERAR ENERGÍA

La vida depende de la capacidad de los
electrones para captar y liberar energía.



Las capas de electrones corresponden a
niveles de energía.
Cuando un átomo se excita usando energía
provoca que los electrones salten de una capa
de electrones de menor energía a otra de
mayor energía.
Poco después, el electrón regresa
espontáneamente a su capa de electrones
original, liberando la energía.
Un electrón absorbe energía
energía
FIGURA 2-3 La energía se capta y se libera
Un electrón absorbe energía
La energía impulsa al electrón
hacia un nivel de energía superior
energía
FIGURA 2-3 La energía se capta y se libera
Un electrón absorbe energía
La energía impulsa al electrón
hacia un nivel de energía superior
El electrón regresa a la capa
de menor nivel de energía
y libera la energía en forma
de luz
energía
Luz
FIGURA 2-3 La energía se capta y se libera
CONTENIDO DE LA SECCIÓN 2.2

2.2 ¿Cómo
moléculas?







interactúan
los
átomos
para
formar
Los átomos interactúan con otros átomos cuando hay vacíos en
sus capas de electrones más externas.
Los átomos con carga (iones) interactúan para formar enlaces
iónicos.
Los átomos sin carga pueden estabilizarse compartiendo
electrones para formar enlaces covalentes.
Casi todas las moléculas biológicas emplean enlaces covalentes.
El electrón que se comparte determina si un enlace covalente es
polar o no polar.
Los radicales libres son altamente reactivos y pueden dañar las
células.
Los puentes de hidrógeno son atracciones eléctricas entre las
moléculas que tienen enlaces covalentes polares o dentro de
éstas.
INTERACCIÓN DE LOS ÁTOMOS


Las moléculas constan de dos o más
átomos que se mantienen unidos gracias a
las interacciones en sus capas de
electrones.
Una sustancia cuyas moléculas están
formadas por diferentes tipos de átomos se
llama compuesto.
INTERACCIÓN DE LOS ÁTOMOS

Las reacciones de los átomos dependen de
la configuración de los electrones en la capa
de electrones más externa.
INTERACCIÓN DE LOS ÁTOMOS

Un átomo no reaccionará con otros átomos
si su capa de electrones más externa está
totalmente llena o vacía (tal átomo es
inerte).

Ejemplo: el neón, que tiene 8 electrones en su
capa más externa (está llena).
INTERACCIÓN DE LOS ÁTOMOS

Un átomo reaccionará con otros átomos si
su capa de electrones más externa está sólo
parcialmente llena (tal átomo es reactivo).

Ejemplo: el oxígeno, que tiene 6 electrones en
su capa más externa (y puede contener hasta 2
electrones).
INTERACCIÓN DE LOS ÁTOMOS

Los átomos reactivos ganan estabilidad con
las interacciones de los electrones
(reacciones químicas).
 Los
electrones se pueden perder hasta vaciar la
capa externa.
 Los electrones se pueden ganar hasta llenar la
capa externa.
 Los electrones se pueden compartir entre los
átomos si ambos tienen capas externas llenas.
INTERACCIÓN DE LOS ÁTOMOS
Los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden
ganar estabilidad reaccionando entre sí.
 Los únicos electrones de dos átomos de
hidrógeno llenarían la capa externa del
átomo de oxígeno.

FIGURA 2-6 Los enlaces covalentes implican compartir electrones entre átomos
Al oxígeno le faltan dos electrones para llenar su capa externa, así que puede formar un enlace covalente
polar con dos átomos de hidrógeno para formar agua. El oxígeno ejerce una mayor atracción que el
hidrógeno sobre los electrones, así que el extremo de la molécula donde está el oxígeno posee una pequeña
carga negativa (-), mientras que el extremo donde está el hidrógeno cuenta con una pequeña carga positiva
(+). PREGUNTA: En los enlaces polares de agua, ¿por qué la atracción del oxígeno sobre los electrones es
mayor que la del hidrógeno?
INTERACCIÓN DE LOS ÁTOMOS

Las fuerzas de atracción (enlaces químicos)
mantienen unidos a los átomos de las
moléculas.
IONES Y ENLACES IÓNICOS
Los átomos que han perdido electrones se
convierten en iones con carga positiva (por
ejemplo, sodio: Na+).
 Los átomos que han captado electrones se
convierten en iones con carga negativa (por
ejemplo, cloruro: Cl-).

IONES Y ENLACES IÓNICOS

Los iones con cargas opuestas se mantienen
unidos mediante enlaces iónicos.
FIGURA 2-4 Formación de
iones y enlaces iónicos
a) El sodio sólo tiene un
electrón en su capa
externa de electrones; el
cloro, siete. b) El sodio
logra estabilizarse
perdiendo un electrón y el
cloro puede estabilizarse
ganando uno. Así, el átomo
de sodio se convierte en un
ion con carga positiva, y el
de cloro, en un ion con
carga negativa.
IONES Y ENLACES IÓNICOS

Los cristales de sal contienen disposiciones
ordenadas repetitivas de iones sodio y cloruro.
FIGURA 2-4 Formación de iones y enlaces iónicos
c) Como las partículas con carga opuesta se atraen mutuamente, los
iones sodio (Na+) y cloruro (CI) resultantes se acomodan
estrechamente en un cristal de sal, NaCI. (Imagen en recuadro). La
organización de iones en la sal provoca la formación de cristales en
forma de cubo.
FIGURA 2-5 Enlace iónico
ENLACES COVALENTES
Un átomo con su capa de electrones externa
parcialmente llena puede estabilizarse
compartiendo electrones.
 Un enlace covalente comparten dos
electrones (uno de cada átomo).

FIGURA 2-6(a) Los enlaces covalentes implican compartir
electrones entre átomos. En el gas hidrógeno se comparte un
electrón de cada átomo de hidrógeno para formar un enlace
covalente no polar sencillo.
ENLACES COVALENTES
Los enlaces covalentes se encuentran en H2
(un enlace), O2 (dos enlaces), N2 (tres
enlaces) y H2O.
 Los enlaces covalentes son más fuertes que
los enlaces iónicos, pero su estabilidad
varía.

ENLACES COVALENTES

Casi todas las moléculas biológicas emplean
enlaces covalentes.
ENLACES COVALENTES POLARES
Los átomos de una molécula pueden tener
diferentes cargas.
 Los átomos que tienen una mayor carga
positiva atraen con mayor fuerza a los
electrones en un enlace covalente.

ENLACES COVALENTES POLARES

En moléculas biatómicas como H2, ambos
átomos atraen a los electrones con más
fuerza, esto se llama enlace covalente no
polar.
(sin carga)
FIGURA 2-7 Enlace covalente no polar
ENLACES COVALENTES POLARES

En las moléculas donde hay átomos de
diferentes elementos (H2O), los electrones
no siempre se comparten equitativamente:
estos enlaces covalentes son polares.
ENLACES COVALENTES POLARES
Una molécula con enlaces polares podría ser
completamente polar.
 H2O es una molécula polar.

 El
polo (ligeramente) positivo está cerca del
átomo de hidrógeno.
 El polo (ligeramente) negativo está cerca del
átomo de oxígeno.
FIGURA 2-8 Enlaces covalentes polares en el agua
ENLACES COVALENTES POLARES

Los enlaces polares y no polares se ilustran
en la Figura 2-6 (a) y (b), p, 26.
FIGURA 2-6a Los enlaces covalentes implican
compartir electrones entre átomos.
FIGURA 2-6b Los enlaces covalentes implican compartir
electrones entre átomos
RADICALES LIBRES

Algunas reacciones celulares producen
radicales libres.
 Radical
libre: molécula que tiene átomos con
uno o más electrones impares en sus capas
externas.
RADICALES LIBRES

Los radicales libres son altamente
inestables y reactivos.
 Los
radicales libres roban electrones y
destruyen a otras moléculas.
 Los ataques de las radicales libres pueden
provocar la muerte celular.
RADICALES LIBRES
Las radicales libres contribuyen a una
amplia gama de padecimientos humanos,
como enfermedades del corazón, el mal de
Alzheimer, cáncer y envejecimiento.
 Los antioxidantes, como las vitaminas E y C,
pueden evitar el daño de las radicales libres.

PUENTES DE HIDRÓGENO
Las moléculas polares, como las de agua,
tienen una carga parcial negativa.
 Los puentes de hidrógeno se forman cuando
los átomos con carga parcial opuesta se
atraen entre sí.

 Los
átomos de hidrógeno con carga parcial
positiva de una molécula de agua atraen a los
átomos de oxígeno con carga parcial negativa de
otra
FIGURA 2-10 Puentes de
hidrógeno
Al igual que los niños que se
toman con las manos
sudorosas, las cargas
parciales en diferentes partes
de las moléculas de agua
producen fuerzas de atracción
débiles llamadas puentes de
hidrógeno (líneas punteadas)
entre los átomos de oxígeno y
de hidrógeno en moléculas de
agua contiguas. Conforme el
agua fluye, dichos puentes se
rompen y se vuelven a formar
una y otra vez.
PUENTES DE HIDRÓGENO
Las moléculas biológicas polares pueden
formar puentes de hidrógeno con el agua,
entre sí, o incluso dentro de la misma
molécula.
 Los puentes de hidrógeno son un tanto
débiles, pero en conjunto pueden ser muy
fuertes.

CONTENIDO DE LA SECCIÓN 2.3

2.3 ¿Por qué el agua es tan importante para la
vida?
El agua interactúa con muchas otras moléculas.
 Las moléculas de agua tienden a mantenerse unidas.
 Las soluciones en agua pueden ser ácidas, básicas y
neutras.
 Los amortiguadores ayudan a mantener las soluciones
en un pH relativamente constante.
 El agua modera los efectos de los cambios de
temperatura.
 El agua forma un sólido singular: el hielo.

EL AGUA INTERACTÚA CON MUCHAS
MOLÉCULAS

El agua es un excelente disolvente.
 Puede
disolver una amplia gama de sustancias
para formar soluciones.
FIGURA 2-11 El agua como disolvente
EL AGUA INTERACTÚA CON MUCHAS
MOLÉCULAS

Las moléculas que se disuelven en agua son
hidrofílicas.
 Las
moléculas de agua, entre ellas los azúcares y
los aminoácidos, rodean a los iones o moléculas
polares y los disuelven.
FIGURA 3-3 Azúcar que se disuelve
EL AGUA INTERACTÚA CON MUCHAS
MOLÉCULAS

Las moléculas que no se disuelven en agua
son hidrofóbicas.
 Las
moléculas de agua repelen a las moléculas
no polares sin carga, como las grasas y los
aceites.
 La tendencia, de las moléculas no polares, a
agruparse se llama interacción hidrofóbica.
FIGURA 2-12 El agua y el
aceite no se mezclan
Se vertió aceite amarillo en
este vaso de precipitados
con agua y el aceite sube
hacia la superficie. El
aceite flota porque es más
ligero que el agua y forma
gotitas debido a que es
una molécula no polar
hidrofóbica, la cual no es
atraída hacia las moléculas
polares del agua.
LAS MOLÉCULAS DE AGUA TIENDEN A
MANTENERSE UNIDAS

Los puentes de hidrógeno entre las
moléculas de agua producen gran cohesión.
 La
cohesión del agua explica cómo las
moléculas de agua pueden formar una cadena
para llevar la humedad a la parte superior de un
árbol.
FIGURA 2-13b Cohesión entre moléculas de agua
En las secuoyas gigantes, la cohesión mantiene juntas las moléculas de
agua en hilos continuos, que van de las raíces a las hojas más altas, las
cuales pueden alcanzar hasta 90 metros de altura.
LAS MOLÉCULAS DE AGUA TIENDEN A
MANTENERSE UNIDAS

La cohesión entre las moléculas de agua en
la superficie del líquido produce tensión
superficial.
 Algunas
arañas y ciertos insectos acuáticos
dependen de la tensión superficial para caminar
por la superficie de los estanques.
FIGURA 2-13a Cohesión entre moléculas de agua. Manteniéndose a flote
gracias a la tensión superficial, la araña pescadora corre sobre el agua
para atrapar un insecto.
LAS MOLÉCULAS DE AGUA TIENDEN A
MANTENERSE UNIDAS

La propiedad de adhesión es la tendencia
que tienen las moléculas de agua a pegarse
a superficies polares o con cargas
pequeñas.
 La
adhesión ayuda al agua a moverse dentro de
los delgados tubos de las plantas hasta llegar a
las hojas.
SOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS, Y NEUTRAS

Una pequeña fracción de moléculas de agua
se divide en iones:
H2O  OH- + H+
SOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS, Y NEUTRAS

Las soluciones en las que H+ > OH- son
ácidas.
 Por
ejemplo, el ácido clorhídrico se ioniza en
agua:
HCl  H+ + Cl El jugo de limón y el vinagre son soluciones
ácidas producidas de manera natural.
SOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS, Y NEUTRAS

Las soluciones en las que OH- > H+ son
básicas.
 Por
ejemplo, el hidróxido de sodio se ioniza en
agua:
NaOH  Na+ + OH El bicarbonato de sodio, el blanqueador con cloro,
y el amoniaco casero son soluciones básicas.
SOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS, Y NEUTRAS

El grado de acidez de una solución se expresa
en la escala de pH.
 pH
0-6 son ácidas (H+ > OH-)
 pH 7 es neutra (H+ = OH-)
 pH 8-14 es básica (OH- > H+)
FIGURA 2-15 La escala de pH
La escala de pH refleja la concentración de iones hidrógeno en una solución. El pH (escala superior) es el valor
negativo de la concentración de H+ (escala inferior). Cada unidad de la escala representa un cambio de 10 veces.
El jugo de limón; por ejemplo, es cerca de 10 veces más ácido que el jugo de naranja, en tanto que las lluvias
ácidas más graves e intensas en el noreste de Estados Unidos son casi 1000 veces más ácidas que la lluvia
normal. Con la excepción del interior de nuestro estómago, casi todos los fluidos del cuerpo humano están
ajustados con gran precisión a un pH de 7.4.
LOS AMORTIGUADORES MANTIENEN
UN PH CONSTANTE


Un amortiguador es un compuesto que
tiende a mantener una solución a un pH
constante captando o liberando H+, en
respuesta a cambios pequeños en la
concentración de H+.
El amortiguador de bicarbonato de tu
sangre evita que ocurran cambios en el pH.
LOS AMORTIGUADORES MANTIENEN
UN PH CONSTANTE

Por ejemplo, si la sangre se vuelve
demasiado ácida, el bicarbonato acepta H+
para formar ácido carbónico:
HCO3bicarbonato
+
H+
ion hidrógeno

H2CO3
ácido carbónico
LOS AMORTIGUADORES MANTIENEN
UN PH CONSTANTE

Si la sangre se vuelve demasiado básica, el
ácido carbónico libera iones hidrógeno, los
cuales se combinan con los iones hidróxido
en exceso para formar agua:
H2CO3
+
OH-

ácido carbónico ion hidróxido
HCO3-
+
bicarbonato
H2O
agua
EL AGUA MODERA LA TEMPERATURA

Las temperaturas muy altas o muy bajas
llegan a dañar enzimas que dirigen las
reacciones químicas indispensables para la
vida.
EL AGUA MODERA LA TEMPERATURA

El agua modera los efectos de los cambios
de temperatura.
 La
temperatura refleja la rapidez de las
moléculas.
 Una caloría de energía, eleva 1°C la
temperatura de 1 gramo de agua (calor
específico); así que calienta muy lentamente.
EL AGUA MODERA LA TEMPERATURA

El agua requiere de mucha energía para
convertir un líquido en gas (calor de
vaporización).
 Cuando
el agua se evapora, utiliza el calor de
sus alrededores y los enfría (como ocurre
cuando sudamos).
EL AGUA MODERA LA TEMPERATURA
•
Debido a que el cuerpo humano está compuesto
en su mayoría por agua, una persona que toma
un baño de sol puede absorber mucha energía
del calor sin que su temperatura se eleve
demasiado.
FIGURA 2-16 El alto calor específico y el calor de vaporización del agua influyen
en la conducta humana
a) Como nuestros cuerpos están compuestos en su mayoría por agua, quienes
toman el sol pueden absorber mucho calor sin aumentar drásticamente su
temperatura corporal, como resultado del elevado calor específico del agua. b)
El alto calor de vaporización del agua (enfriamiento por evaporación) y el calor
específico, en conjunto, hacen que el agua sea un refrigerante muy efectivo para
un día caluroso.
EL AGUA MODERA LA TEMPERATURA
El agua debe extraer una cantidad
considerablemente grande de energía de las
moléculas de agua líquida, para poder
congelarlas (calor de fusión).
 El agua se congela más lentamente que
muchos otros líquidos.

EL AGUA FORMA UN SÓLIDO SINGULAR: EL
HIELO


Casi todos los líquidos se vuelven más
densos al solidificarse.
El hielo es un tanto peculiar porque es
menos denso que el agua líquida.
EL AGUA FORMA UN SÓLIDO SINGULAR: EL
HIELO

Las moléculas de agua se mantienen
ligeramente más alejadas durante el
proceso de congelación.
FIGURA 2-17 Agua
FIGURA 2-17 Agua (izquierda) y hielo (derecha).
EL AGUA FORMA UN SÓLIDO SINGULAR: EL
HIELO


El hielo flota en el agua líquida.
Los estanques y lagos se congelan de
abajo hacia arriba, pero nunca hasta el
fondo.

Por consiguiente, muchas plantas y peces no
se congelan.