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Química
Es la ciencia de la materia y de los cambios que esta puede experimentar. Estudia los sistemas materiales y
sus transformaciones.
Sistema:
Es lo que estoy estudiando. Un sistema material debe cumplir:
1. Ocupa un lugar en el espacio.
2. Da sensación a alguno de nuestros sentidos.
3. Tiene peso.
El sistema material es el que tiene masa.
Propiedad extensiva:
Es aquella que depende de la masa (volumen, peso, masa).
Propiedad intensiva:
Es aquella que no depende de la masa (densidad, temperatura, presión y caracteres organoelectricos) para
estos no puede usarse regla de 3 simples.
Sistemas:


Heterogéneo: la propiedad intensiva cambia según zona considerada.
Homogéneo: la propiedad intensiva no cambia según zona considerada.
o Soluciones Fraccionables: de un sistema homogéneo por fraccionamiento obtengo 2
sistemas homogéneos.
o
Sustancias no fraccionables: Son sistemas homogéneos que están formados por una sola
sustancia. Poseen propiedades intensivas constantes, propias y exclusivas de ellas.
Resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. Ninguno de éstos permiten
obtener porciones que no sean de esa sustancia pura.
 COMPUESTAS
 No COMPUESTAS
Sistema coloidal:
Es heterogéneo pero para averiguarlo hay que pasar pos ultramicroscopio.
Fase:
Es toda parte homogénea de un sistema. Es la forma de la materia que es uniforme tanto en su composición
química como en su estado físico. Puede ser:


Continua: (Agua)
Discontinua: (Hielo)
Gaseos
o
Condensacion
Fusión
Liquido
Solidificacion
Desublimacion
Sublimación
Evaporacion
Solido
T.A.M (Dalton – Avogadro)
Sustancia Simple: es aquella sustancia que está formada por átomos del mismo elemento químico.
Átomo: menor porción de materia que se logra por división.
Postulados:
1. Átomos indestructibles.
2. Masa.
3. Los átomos distintos pueden quedar unidos.
Molécula: menor porción de materia que puede existir libre.
Sustancia: el tipo o clase de molecula.
Elemento: Tipo de atomo.
Masa atómica relativa (MAR)
Es un número que indica cuántas veces es mayor la masa de un átomo que la unidad de masa atómica. ¿Cuál
es la unidad de referencia? Se la llama u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica. Su valor es igual a
la 1/12 parte de la masa del isótopo 12 del átomo de C
Masa molecular relativa ( MMR)
Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la Masa Atómica Relativa de
los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la u.m.a.
No podemos pesar la masa de una molécula individualmente.
MOL:
La masa de la sustancia que cuando esta expresada en gramos coincide con la MMR. 1 mol de agua tiene
6,02X10 p23 moléculas. Este es el número de avogadro.
CNPT:
Condiciones normales de presión y temperatura.
1 mol atómico:
Masa de elemento que cuando esta expresado en gramos coincide numéricamente con MMR. 1mol atómico
= (MMR)g = Nav. Átomos.
Reactivo en exceso: Lo que no reacciona.
Reactivo limitante: lo que si reacciona.
Ley periodica:
Las propiedades de los elementos están en función periodica de su numero atomico (ubicación de la tabla).
Grupo o familia:
Son las columnas verticales.
Periodo:
Son las columnas horizontales.
Los elementos de igual grupo tienen propiedades químicas y físicas similares.
Los elementos de igual periodo tienen propiedades que cambian en forma progresiva.
Valencia:
Capacidad de unión.
Catión:
Ion positivo. Cuando pierde un electrón.
Anión:
Ion negativo. Cuando gana un electrón.
Ion:
Átomo o molécula cargada que ha perdido o ganado electrones.
Unión metálica:
Entre metales. Comparten la nube electrónica.
Unión iónica:
Entre metal y no metal.
Unión covalente:
Entre no metales.
Solución:
Es un sistema homogéneo formado por un soluto y solvente. Sus componentes pueden separarse mediante
cambio de estados.
Soluto:
Es aquel componente de una solución que se encuentra en menor cantidad y corresponde al componente
que disuelve al soluto.
Solvente:
Es aquel componente de una solución que se encuentra en mayor cantidad y corresponde al componente
que disuelve al soluto.
Aclaración:
El agua es el solvente UNIVERSAL. Aunque hayan 90g de alcohol y 10g de agua, el agua es el solvente.
Solución concentrada:
Aquella que contiene gran cantidad de soluto en una pequeña cantidad de solvente.
Solución diluida:
Aquella que contiene muy poca cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.
Solución Saturada:
Es la máxima cantidad de soluto que a presión y temperatura determinada se disuelve en una cantidad dada
de solvente.
Solución no saturada:
Solución que contiene una concentración menor de soluto que una solución saturada a temperatura dada.
Solución sobresaturada:
Solucion que contiene mayor concentración de soluto que una solución saturada a temperatura dada.
Solubilidad:
Cantidad de una sustancia que se disuelve en una cantidad específica de disolución saturada a una presión y
temperatura dada. Ej.; Café con leche tibio no disuelve mucha azúcar, caliente si.