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TEMA 5: ELEMENTOS Y
COMPUESTOS
1.- Elementos y compuestos.
Teoría de Dalton.
DEFINIMOS
ELEMENTOS,
COMO
MOLÉCULAS RESULTADO DE LA
ÁTOMOS IGUALES.
AQUELLAS
UNIÓN DE
DEFINIMOS
COMPUESTO,
MOLÉCULAS, RESULTADO
ÁTOMOS DIFERENTES.
AQUELLAS
UNIÓN DE
COMO
DE LA
2.- Clasificación de los
elementos químicos.
2.1 CLASIFICACIÓN DE LAVOISIER.
CLASIFICA
LOS
ELEMENTOS
EN
GRANDES GRUPOS:
a) METALES.
b) NO METALES.
DOS
Propiedades de los metales
1.
2.
3.
4.
5.
6.
POSEEN BRILLO METÁLICO.
SON OPACOS.
SON BUENOS CONDUCTORES ELÉCTRICOS Y TÉRMICOS.
SON DÚCTILES Y MALEABLES (SE PUEDEN HACER
LÁMINAS Y PLANCHAS CON ELLOS).
SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE (EXCEPTO
EL MERCURIO).
LA MAYORÍA POSEEN ALTOS PUNTOS DE FUSIÓN Y
EBULLICIÓN.
Clasificación de Mendeleiev
A
PARTIR
DE
LA
CLASIFICACIÓN
DE
LAVOISIER,
EXISTEN OTRAS MUCHAS (TRIADAS DE DOBEREINER,
OCTAVAS DE NEWLANDS, CARACOL TELÚRICO.
PERO ES LA CLASIFICACIÓN REALIZADA POR DIMITRI
MENDELEIEV, LA QUE SUPONE UNA REVOLUCIÓN EN LA
QUÍMICA.
ESTE CIENTÍFICO RUSO, ORDENA LOS ELEMENTOS EN
ORDEN CRECIENTE DE MASA ATÓMICA
ESTA TABLA, ES LA PRECURSORA DE LA ACTUAL.
Actualmente
los
elementos,
están
ordenados en orden
creciente de número
atómico (Z), es decir, en
orden
creciente
en
número de protones.
La
tabla
periódica
actual,
posee
18
columnas, denominadas
grupos,
y
7
filas,
denominados periodos.
TABLA PERIÓDICA ACTUAL.
3.- AGRUPACIÓN DE
ATÓMOS EN ELEMENTOS
TODOS LOS ELEMENTOS TRATAN DE TENER
OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA,
PARA SER ESTABLES.
A ESTE FENÓMENO, SE LE LLAMA REGLA
DEL OCTETE.
3.1. Como átomos aislados.
LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 18, CONOCIDOS COMO GASES
NOBLES,
SON
LOS
ÚNICOS
ELEMENTOS
QUE
NATURALMENTE
POSEEN
OCHO
ELECTRONES
EN
SU
ÚLTIMA CAPA (A EXCEPCIÓN DEL HELIO, QUE TIENE DOS).
POR ELLO, SON ESTABLES, Y NO SE COMBINAN CON OTROS
ÁTOMOS. SE ENCUENTRAN COMO ÁTOMOS AISLADOS EN
ESTADO GASEOSO.
3.2. Formando moléculas.
LOS ELEMENTOS DE LOS GRUPOS 17 Y 16, LES FALTAN 1
Y 2 ELECTRONES RESPECTIVAMENTE. POR ELLO VAN A
UNIRSE DOS ÁTOMOS, PARA FORMAR UNA MOLÉCULA,
COMPARTIENDO ELECTRONES, FORMANDO UN ENLACE
COVALENTE.
3.3. Formando cristales
UN CRISTAL ES UNA ESTRUCTURA TRIDIMENSIONAL,
DONDE SE UNEN ÁTOMOS DE FORMA INFINITA.
UN
EJEMPLO
DE
FORMACIÓN
DE
CRISTALES
COVALENTES, ES EL CARBONO. ESTE PUEDE FORMAR
DOS TIPOS DE CRISTALES:
a) DIAMANTE: ELEMENTO MUY DURO, NO CONDUCTOR.
b) GRAFITO: ELEMENTO FÁCILMENTE EXFOLIABLE.
3.4. Formando cristales
metálicos
LOS METALES SON ÁTOMOS A LOS QUE LES SOBRAN
ELECTRONES. CUANDO SE UNEN LOS CATIONES (ÁTOMOS
QUE HAN PERDIDO ELECTRONES), FORMAN UNA RED
TRIDIMENSIONAL O CRISTAL METÁLICO.
LOS ELECTRONES, QUEDAN CON MOVILIDAD ALREDEDOR
DE LA RED CATIÓNICA, FORMANDO LO QUE SE CONOCE
COMO NUBE ELECTRÓNICA, QUE HACE QUE LOS METALES
SEAN BUENOS CONDUCTORES ELÉCTRICOS Y TÉRMICOS.
4. AGRUPACIÓN DE ÁTOMOS
EN COMPUESTOS.
4.1. Formando moléculas
SE UNEN VARIOS ÁTOMOS DIFERENTES PARA FORMAR
MOLÉCULAS. EN ESTAS UNIONES, SE COMPARTEN
ELECTRONES FORMANDO ENLACES COVALENTES.
ALGUNAS
MOLÉCULAS
SON
EL
AGUA
( H 2O ) ,
EL
D I Ó X I D O D E C A R B O N O ( C O 2) , E L Á C I D O C L O R H Í D R I C O
(HCL),...
LAS PROPIEDADES DE ESTE TIPO DE MOLÉCULAS;
a) SUELEN
TENER BAJOS PUNTOS DE FUSIÓN
Y
EBULLICIÓN.
b) NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD.
4.2. Formando cristales
covalentes.
VARIOS ÁTOMOS DIFERENTES, SE UNEN, FORMANDO
ESTRUCTURAS
TRIDIMENSIONALES.
EN
ESTAS
ESTRUCTURAS
SE
COMPARTEN
ELECTRONES,
Y
FORMANDO POR TANTO, ENLACES COVALENTES.
UN EJEMPLO ES EL CUARZO.
4.3. Formando cristales iónicos
CUANDO SE UNE UN METAL, CON UN NO METAL, LO
HACEN FORMANDO IONES.
LOS IONES DE DISTINTO SIGNO SE ATRAEN, Y CADA IÓN
SE RODEA DE OTROS DE SIGNO CONTRARIO. DE ESTE
MODO GENERAN ESTRUCTURAS TRIDIMENSIONALES O
CRISTALES IÓNICOS.
UN EJEMPLO ES EL CLORURO SÓDICO.
Propiedades
de los cristales
iónicos.
1) Poseen altos puntos
de fusión y ebullición.
2) No conducen la
electricidad en estado
sólido, aunque sí en
disolución.
3) Son solubles en agua.
4) Las disoluciones
acuosas conducen la
electricidad.