Download INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Lic. Luis Fernando Cáceres Choque
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FENÓMENO
 Es todo cambio que sufre la materia.
FENÓMENO FÍSICO
 Es el cambio que sufre la materia en forma
transitoria, mientras actúe la energía que los
provoca (evaporación, congelación, dilatación)
FENÓMENO QUÍMICO
 Es el cambio que sufre la materia en su
naturaleza interna dando origen a otra
sustancia de propiedades químicas distintas.
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Texto Preuniversitario Medicina
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FENÓMENO
 Es todo cambio que sufre la materia.
FENÓMENO FÍSICO

Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.
Cuando se conserva la sustancia original.(evaporación,
congelación, dilatación)
FENÓMENO QUÍMICO

Es aquél que tiene lugar con transformación de materia.
Cuando no se conserva la sustancia original (combustión,
oxidación, respiración, cualquier reacción química).
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Clasifica los siguientes cambios como: cambio físico
(F) o cambio químico (Q).
romper un lápiz
físico químico
prender fuegos artificiales
físico químico
empapelar el cuarto
físico químico
cavar un hoyo
físico químico
quemar basura
físico químico
freír un huevo
físico químico
respirar O2
físico químico
respirar N2
físico químico
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
«Es todo aquello que
ocupa un lugar en el
espacio y posee masa
propia»
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

«Transformación
que sufre la
materia»
FENÓMENO FÍSICO:
◦ Transitoria
(pasajera).

FENÓMENO
QUÍMICO:
◦ Transformación en
su naturaleza interna
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GASEOSO
¿PLASMA?
Volumen
Forma
SÓLIDO
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LÍQUIDO
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Fases
Condensad
as
Cada Estado Físico
(s, l, g)
es un
tipo de Fase
Fase:
Sistema física y
químicamente
uniforme.
La composición
en
cualquier
punto
del
sistema es la
misma.
Partículas muy
cercanas y muy
organizadas.
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Partículas menos
cercanas y más
desorganizadas.
Partículas más
lejanas y muy
desorganizadas.
PROPIEDADES DE SÓLIDOS
LÍQUIDOS Y GASES
SÓLIDO
LÍQUIDO
GAS
Forma fija
Forma del recipiente
Forma del recipiente
Volumen fijo
Volumen fijo
Volumen del
recipiente
No se pueden
comprimir
No se pueden
comprimir
Se pueden comprimir
No fluyen
Fluyen
Fluyen
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PLASMA



Es considerado el
cuarto estado de
la materia.
Es un gas
ionizado.
Es un estado que
se alcanza a
grandes
temperaturas.
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



Es el más abundante en el Universo.
Los plasmas tienen la característica de ser
conductores de la electricidad.
El plasma es un estado parecido al gas, pero
compuesto por electrones, cationes (iones
con carga positiva) y neutrones.
Ejemplos de estados de Plasma: el sol, la
ionosfera, luces fluorescentes, luces urbanas.
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CLASES DE MATERIA
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




Porción de materia que puede estar
constituida por un solo tipo de
partículas.
ELEMENTO
Sustancia elemental, es la más simple no
se pueden descomponer .
Fe
COMPUESTO
Por procesos adecuados se puede
descomponer en dos o más elementos.
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Una mezcla es una combinación de dos o más substancias
puras en la que cada una conserva sus propiedades
particulares.
1. Una mezcla homogénea – la composición de la
mezcla es la misma en cualquier punto.
refresco, leche, soldadura
2. Mezcla heterogénea – su composición no es igual en
cualquier punto de la misma
cemento, agua/aceite
limadura de hierro en arena
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Los componentes de una mezcla pueden ser separados
mediante procesos físicos.
Imán
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Por su naturaleza:
FÍSICAS:
 Color
 Densidad
 Ductilidad
 Maleabilidad
 Tenacidad
 Conductibilidad
 Magnetismo
 Punto de fusión
 Punto de ebullición
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Por su naturaleza:
QUÍMICAS:
 Corrosividad
 Fermentación
 Inflamabilidad
 Radiactividad.
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Por la cantidad de materia, pueden ser:
INTENSIVAS
 Color
 Dureza
 Densidad
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Por la cantidad de materia, pueden ser:
EXTENSIVAS



Masa
Volumen
Concentración
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Propiedades de
la Materia
se clasifican como
Extensivas
Intensivas
son aquellas cuyo valor
son aquellas cuyo valor
Depende de la cantidad
de materia
No depende de la cantidad
de materia
Ejemplos
Longitud
Masa
Concentración
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Ejemplos
Volumen
Densidad
Temperatura
Color
Dureza
Punto de
Fusión
Punto de
Ebullición
Se tienen dos vasos conteniendo diferentes cantidades
de agua; indicar sus propiedades intensivas y extensivas:
Propiedades
Extensivas
Propiedades
Intensivas
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Volumen, Masa, Concentración
Densidad, Temperatura, Color
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
John Dalton(*) 1808:
Test de Ishiara
◦ La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.
◦ Los átomos de un mismo elemento son
idénticos.
◦ Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus propiedades.
◦ Los compuestos están formados por
átomos de más de un elemento.
◦ Los átomos no se crean ni se destruyen.
En una reacción química sólo se produce
una redistribución de los átomos.
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
THOMPSON (1897)

RUTHERFORD (1911)

BOHR (1913)
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NUMERO ATÓMICO (Z)
 Z= P+ o P+ = eNUMERO DE MASA (A)

A=Z+N
CARGA (C)

Carga=C= Z – e-
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𝑁
𝑎
11
12
70
𝐺𝑎
39
31
103
223
𝑅ℎ
58
45
𝐹𝑟
87 136
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ISOTOPOS
 Átomos del mismo elemento, con igual número
atómico (Z) pero diferente número de masa (A).
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ISOBAROS
 Átomos de diferentes elementos, con igual
número de masa (A) pero diferente número
atómico (Z).
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ISÓTONOS
 Átomos que tienen diferente número atómico
(Z), diferente número de masa (A) pero igual
número de neutrones (n).
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Es la masa de un átomo (A).
 EI peso átomo gramo es el peso atómico de un
elemento expresado en gramos.
1 at-g X = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos X
 Este valor es también conocido como Número de
Avogadro (NA)

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


1 at-g X = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos X
1at-g Na = 23 g = 6,023x1023 átomos Na
1at-g S = 32 g = 6,023x1023 átomos S
207
82 𝑃𝑏125
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200
80𝐻𝑔120
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

Erwin Schrodinger (1926) propuso
la ecuación de onda:
Se obtuvieron los 4 números
cuánticos n, l, m, s
NUMERO CUÁNTICO RINCIPAL(n)
Indica el nivel energético principal
del electrón, toma valores enteros y
positivos:
 n = 1 2 3 4 5 6 7
 n = K L M N O P Q
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NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O
AZIMUTAL ( l )
Determina la forma de los orbitales donde se
localiza el electrón:
 l = s p d f
 l = 0 1 2 3
 Forma = Esférica Lobular Trébol Compleja
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NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Indica la orientación de un orbital en el espacio,
los valores que puede tomar son: – m , 0 ,+m
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NUMERO CUÁNTICO DE SPIN (s)
Es el sentido del giro del electrón sobre su propio
eje y la orientación del campo magnético que este
produce
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Moseley: “las propiedades de los elementos depende
su numero atómico y se repiten sistemáticamente al
ordenarlos en función creciente de esta propiedad”.
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GN
MA/MAT
MT/ C / N / A / H
MT
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RADIO ATÓMICO
Es la mitad de la distancia entre 2 átomos idénticos.
ELECTRONEGATIVIDAD
Medida de la tendencia de un átomo a atraer hacia
si los electrones compartidos
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ELECTRONES VALENCIA
Electrones que presenta un átomo
en su nivel de energía más alto
denominado capa de valencia.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI)
Cantidad mínima de energía necesaria para extraer
un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal.
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AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
Cantidad de energía que se desprende cuando
el átomo gana un electrón para formar un ion
con carga (-).
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