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FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD
DE UN CAMBIO QUÍMICO
PRACTICA 6
EQUIPO 4:
PEÑA CAUDER DENISE
SANCHEZ GOMEZ JAHAZIEL
DEL PRADO PEREZ YAHANA
CISNEROS JIMENES ALEJANDRO
HDZ MARTINEZ KEVIN
• EXPERIMENTALMENTE SE HA DETERMINADO QUE LOS FACTORES QUE
AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN SON ESENCIALMENTE: LA
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS; LA CONCENTRACIÓN, LA TEMPERATURA Y
LA PRESENCIA DE CATALIZADORES. LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN ESTÁ
RELACIONADA CON LA ACTIVIDAD QUÍMICA DE LAS SUSTANCIAS QUE
COLISIONAN PARA FORMAR UN PRODUCTO, ESTO ES DEPENDEN TANTO DE
SUS ESTRUCTURAS ATÓMICAS Y MOLECULARES COMO EL TIPO DE ENLACE
QUE CONTENGAN.
CUESTIONARIO DE PRE-LABORATORIO
1.
INVESTIGAR COMO AFECTA LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS , LA TEMPERATURA, LA
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS Y CATALIZADORES , EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
Temperatura:
En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de
su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía
de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de
chocar junto con la fuerza suficiente para reaccionar.
Concentración:
El aumento de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de reacción
a un cierto grado, ya que habrá más moléculas para reaccionar por unidad de tiempo. El grado en el que la
reacción se acelera depende de la "orden" particular de la reacción.
• NATURALEZA DE LOS REACTIVOS:
ALGUNAS REACCIONES SON, POR SU PROPIA NATURALEZA MAS RÁPIDAS QUE OTRAS. EL NUMERO DE
ESPECIES REACCIONANTES, SU ESTADO FÍSICO, LAS PARTÍCULAS QUE FORMAN SÓLIDOS SE MUEVEN MAS
LENTAMENTE QUE LOS GASES O DE LAS QUE ESTÁN EN SOLUCIÓN.
CATALIZADORES:
CATALIZADORES TRABAJAN PARA AUMENTAR LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN. UN CATALIZADOR
FUNCIONA CAMBIANDO EL MECANISMO FÍSICO NORMAL DE LA REACCIÓN A UN NUEVO PROCESO, QUE
REQUIERE MENOS ENERGÍA DE ACTIVACIÓN. ESTO SIGNIFICA QUE A CUALQUIER TEMPERATURA DADA,
MÁS MOLÉCULAS POSEERÁN QUE LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN INFERIOR Y REACCIONARÁN.
2.
Investigar que son los catalizadores ¿cuál es la diferencia ente catalizadores en inhibidores de una
reacción?
Un catalizador es una sustancia que ayuda a acelerar una reacción química.
Un Inhibidor es una sustancia que evita que se lleve a cabo una reacción química.
3. Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes compuestos:
Na2S2O3
Punto de ebullición: 300°C
Punto de fusión: 48.5°C
Densidad: 1.7g/ml.
KMnO4
Densidad: 2.703g/ml
Punto de fusión: 240°C
H2C2O4
Punto de ebullición: 300°C
Punto de fusión: 102°C
4.
Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos: cobre, zinc y magnesio.
Cobre
Zinc
Magnesio
Densidad: 8960 Kg/m3
Punto de fusión: 1084.64°C
Punto de ebullición: 2562°C
Densidad: 7140 Kg/m3
Punto de ebullición: 420°C
Punto de fusión: 907°C
Densidad: 1738 kg/m3
Punto de fusión: 923 k (650 °C)
Punto de ebullición: 1363k(1090 °C)
5.
Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta práctica:
Na2S2O3 + 2HCl
H2O + SO2 + S + 2NaCl
C2H2O4 + KMnO4
CO2 + K2O + MnO3 + H2O
DIAGRAMA DE BLOQUE
I. Efecto de la Concentración.
Se numeran 3 vasos de
precipitado de 50 mL y se les
deposita solución de
tiosulfato de sódio 0.25 M
y agua destilada.
Se prepara una hoja de
papel blanco marcada con
una cruz y un reloj con
segundero.
Se coloca el vaso no. 1 con la solución
de tiosulfato, sobre la cruz; se agregan
0.5 mL de solución de HCl 2.0 M. Se
repite la misma operación con los
vasos 2 y 3 y se registran sus tiempos.
II. Efecto de la Temperatura
Se preparan 3 tubos de ensaye de
13 x 100 mm
mm conteniendo c/u, 1.5 mL de
solución de ácido oxálico ( ) 1.0 M y
0.5 mL de agua destilada. Se
numera cada tubo
En un vaso de precipitado de 100 mL; se calienta
a 40ºC un volumen de 50 mL de agua de la llave.
Se continúa el calentamiento hasta
que la temperatura suba a 60ºC y
en ese momento se agrega al
segundo tubo 1 mL de solución de
permanganato y se introduce al
vaso de pp; el tubo 2: después subir
a 80°C e introducir tubo 3
Se introduce de inmediato al
vaso de pp; se empieza a contar
el tiempo. Se anota el tiempo
que tarda en desaparecer el
color.
III. Naturaleza de los Reactivos
Se preparan 3 tubos de ensaye de
13 x 100 mm con 0.5 mL de HCl 0.1
M cada uno.
Se etiquetan según el metal y
se pesan 0.1 gr. de cada uno
de estos metales en la
balanza granataría.
Se agregan los metales a los tubos
correspondientes, tomando el tiempo de
reacción desde el momento de la adición
del metal al tubo, hasta que se observe la
conversion completa de dicho metal