Download Presentación de PowerPoint

PRIMEROS ATOMISTAS
Los griegos fueron quienes por primera vez
se preocuparon por indagar sobre la
constitución intima de la materia, aunque
desde una perspectiva puramente teórica.
Leucipo
y
su
discípulo,
Demócrito,
propusieron
que la materia estaba
constituida por pequeñas partículas a las
que llamaron átomos.
Átomo: Indivisible
A: sin
Tomo: división
John Dalton
Químico,
ingles retomo las ideas
propuestas por Demócrito y gracias a
demostraciones
experimentales aporto
bases de la teoría atómica.
El átomo esta formado por partículas aun mas
pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.
Estas son los electrones, los protones y
neutrones.
Sir Joseph John Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay
unas partículas diminutas, con carga
eléctrica
negativa,
a
las
que
se
llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones.
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
DESCUBRIMIENTO DEL PROTÒN
EUGEN GOLDSTEIN
Sir Ernest Rutherford
El átomo esta formado por un núcleo, donde
se concentra prácticamente toda la masa del
átomo y su carga positiva.
Todo el resto del átomo esta vacío y, en ese
espacio, los electrones giran alrededor del núcleo
tal como los planetas giran alrededor del sol.
El átomo es neutro porque tiene el mismo numero
de carga positivo (protones) , en el núcleo, y de
cargas negativas (electrones) en torno a el.
Experimento de Rutherford
Niels Bohr
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos
niveles bien definidos.
 El átomo posee un núcleo central en el que se concentra casi la totalidad
de la masa.
 Los electrones giran en orbitas fijas y definidas.
 Los electrones ubicados en las orbitas mas cercana al núcleo tienen menor
energía que los ubicados mas lejos de el.
 Mientras el electrón gire en una determinada orbita no consume ni libera
energía.
 Cuando un electrón absorbe energía de una fuente externa, puede saltar
de un nivel de baja energía a otro de mayor energía y el átomo queda en
estado excitado.
Modelo actual del átomo
Modelo matemático que explica el
comportamiento del electrón en átomos
que tienen mas de un electrón.
Fué desarrollado durante la década de 1920,
sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad
matemática, tanta que usándolo sólo se
puede resolver con exactitud el átomo de
hidrógeno. Para resolver átomos distintos al
de hidrógeno se recurre a métodos
aproximados.