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LOS ÁTOMOS
TEMA 4
1. Calcular el número de protones, de electrones y de neutrones de los siguientes isótopos del
oxígeno: oxígeno 16 y oxígeno 18.
2. La masa atómica del cloro es 35,5 u. ¿Cuál es su masa atómica expresada en gramos?¿Qué
diferencia hay entre número másico y masa atómica?
3. ¿Qué partículas hay en el núcleo de un átomo del isótopo oxígeno 18 (Z = 8)? ¿Cómo se
distribuyen los electrones en su corteza?
4. ¿Cuántos protones y neutrones tienen los isótopos carbono 14 y cloro 35?
5. Completar el siguiente cuadro para los iones Ca2+ (Z = 20, A = 40), 02- (Z = 8, A = 16), Na+ (Z =
11, A = 23) y Cl- (Z = 17, A = 35):
Nº electrones:
Ion Nº protones Nº netrones 1ª capa 2ª capa 3ª capa
Ca2+
02Na+
Cl6. ¿En qué se transforma un átomo de hierro cuando pierde dos electrones?
7. ¿Qué relación hay entre la estructural atómica de un elemento y su posición en el sistema
periódico?
8. Ordenar de mayor a menor tamaño atómico los siguientes elementos: berilo (Be), boro (B), calcio
(Ca), flúor (F), magnesio (Mg) y nitrógeno (N).
9. Ordenar por orden creciente de reactividad los siguientes metales: berilio, magnesio, potasio y
sodio.
10. Ordenar por orden creciente de reactividad los siguientes no metales: azufre, cloro, flúor y fósforo.
11. El número atómico del nitrógeno es 7 y su número másico es 14, Dibujar el esquema de un átomo
de nitrógeno.
12. Completar el siguiente párrafo:
El número atómico del aluminio es 13 y su número másico es 27. El núcleo del átomo de aluminio
tiene …...protones y..... neutrones. En su corteza hay...............
1
13. El número atómico del uranio es 92, ¿Cuántos protones y cuántos electrones hay en un átomo de
uranio?
14. Calcular el número de electrones, de protones y de neutrones de los siguientes átomos:
4
31
28
3 Li
15 P
14 Si
15. La masa atómica del oro es 197. ¿Qué significa esta afirmación?
16. La masa atómica del neón es 20,2. ¿Cuál es su masa atómica expresada en gramos?
17. Describir la distribución de los electrones en capas para los átomos de nitrógeno, neón y sodio,
18. Clasificar como metales, semimetales, no metales o gases nobles los siguientes elementos: litio
(Li), carbono (C), flúor (F), neón (Ne), magnesio (Mg), silicio (Si), potasio (K), hierro (Fe) y
germanio (Ge). ¿Cuáles de los elementos anteriores serán sólidos a temperatura ambiente y
conductores de la electricidad?
19. Calcular el número de protones, el número de electrones y el número de neutrones de los isótopos
del carbono 12C y 14C.
20. Identificar en el sistema periódico el nombre, el símbolo, la masa atómica, el número de protones
y de electrones de los elementos cuyos números atómicos son Z = 5, Z = 30 y Z = 79.
21. Completar, utilizando el sistema periódico, la siguiente tabla:
Nombre
Símbolo
Z
A
Nº protones
Nº
neutrones
Nº electrones
19 39
34 79
36 84
22. Dibujar un esquema de los átomos de litio, silicio y fósforo.
23. ¿Cómo pueden conseguir una configuración de gas noble los átomos siguientes: sodio, calcio,
cloro?
24. Completar el siguiente cuadro para los iones Mg2+(Z = 12, A = 24) y S2- (Z = 16, A = 32):
Nº electrones:
Ion Nº protones Nº netrones 1ª capa 2ª capa 3ª capa
Mg2+
S22
25. Colocar en orden creciente de tamaño de sus átomos los elementos siguientes: azufre, magnesio,
potasio, calcio, cloro y silicio.
26. Colocar en por orden creciente de reactividad los siguientes metales: calcio (Z = 20), cesio (Z =
55), hierro (Z = 26), potasio (Z = 19) Y cinc (Z = 30).
27. Colocar en orden creciente de reactividad los siguientes no metales: azufre (Z = 16), cloro (2 =
17), flúor (Z = 9) y selenio (Z = 34).
28. Completar la tabla siguiente:
Nº electrones:
Símbolo A Nº protones Nº netrones 1ª capa 2ª capa 3ª capa
O216
Na+
23
Cl
35
2+
Ca
40
¿Algunos de estos iones tienen la misma configuración electrónica que un gas noble? En caso afirmativo,
identificar el gas noble correspondiente a cada ion.
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