Download Síntesis de ácido bencílico en tres etapas

SÍNTESIS DE ÁCIDO BENCÍLICO EN
TRES ETAPAS
3A. ETAPA TRANSPOSICIÓN
DEL BENCILO
INTEGRANTES EQUIPO 4
EDGAR LAZARO CORONEL CANTERA
RAUL SEBASTIAN MERCADO
CINTHYA SAMARA AMARO GARCIA
DIANA MARIBEL CARRILLO REYES
MIGUEL ANGEL CRUZ MARTINEZ
ETAPA 1 REFLUJO
2 ml de agua
3 ml de etanol
1g de hidróxido de potasio
1g de bencilo
Reflujo en baño de arena por 15 min
ETAPA 2 OPCIÓN 1
Si no precipita un solido agregar la mezcla a un vaso de 50ml
Verificar con papel
indicador un pH acido
Acidificamos con
HCL
Filtrar
al vacío
ETAPA 2 OPCIÓN 2
Si en el matraz precipito un solido
Filtrar con ayuda de un embudo
Büchner con vacío
Agregar a un vaso de precipitado el residuo que
quede después de la filtración juntamente con
10ml de agua y HCL
Una vez obteniendo un pH
ácido, volver a filtrar
CUESTIONARIO
Escriba el mecanismo de la reacción para la obtención del ácido bencílico a partir de bencilo
Explique que se entiende por una transposición y mediante un esquema explique la transposición tipo SN1 y la SN2.
Explique queessecuando
entiende
porununa
transposición
y mediante
un esquema
tipo cambian
SN1 y la de
SN2.
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es decir
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posición para formar otro carb
Transposición es cuando hay un carbocatión es decir un carbono con carga positiva y sus sustituyentes cambian de posición para formar otro c
Explique que se entiende por una transposición y mediante un esquema explique la transposición tipo SN1 y la
SN2.
Transposición es cuando hay un carbocatión es decir un carbono con carga positiva y sus sustituyentes cambian de
posición para formar otro carbocatión que le de una forma mas estable al compuesto y así llevar acabo una
reacción. Por ejemplo:
Transposición SN2
Es una acción que ocurre
enana sola etapa con
velocidad:

v  k CH 3 I  HO 
Ejemplo:

Generalmente ocurre en un
halogenuelo de alquilo, el
mecanismo consiste en el
ataque de un núcleofilo al
carbono que tiene al grupo
saliente (halógeno).
Transposición SN1
Este mecanismo se lleva
acabo en tres etapas con
una velocidad.
1. El halogenuro de alquilo se en un
carbocatión y en un ion halogenuro.
v  k CH 3 3 CBr 
2. El carbocatión reacciona rápido con una
molécula de agua que es el núcleofilo, estos
producen un alquiloxonio.
3. Este paso es una reacción acido-base. El agua
actúa como una base para eliminar un protón del ion
alquiloxido para formar el producto.
Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben
tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica.
Reactivo
Usos
Precauciones
Propiedades fisicoquímicas
Acido
clorhídrico
El ácido clorhídrico es un
producto químico importante y de
amplio uso. Los usos finales más
grandes para el ácido clorhídrico
son el decapado del acero, la
acidificación de pozos de
petróleo, la fabricación de
alimentos, la producción de
cloruro de calcio y el tratamiento
de minerales.
Es altamente peligroso
el contacto con la piel,
los ojos y otras
mucosas, y no se debe
inhalar ni ingerirse
disuelto en agua. Por lo
tanto, a la hora de
emplear
este
gas
reactivo, es necesario
usar guantes, lentes y
mascarillas. En caso de
ingestión, asistir a su
médico lo mas pronto
posible
Solubilidad
en
agua
Medida de la capacidad de
una determinada sustancia
para disolverse en agua.
Miscible Acidez (pKa) del
ETANOL (Alcohol Etílico,
Metilcarbinol) 15,9
Etanol
Se utiliza principalmente en solventes,
recubrimientos y tintas, otros usos
incluyen bebidas alcohólicas, síntesis
de diversos productos químicos y
cosméticos, jabones (libre de olores
para estas aplicaciones), solvente
para resinas celulósicas y gomas
naturales, acetato de polivinilo, butiral,
recubrimientos,
elaboración
de
productos alimenticios y farmacéuticos
de uso externo, desinfectantes,
detergentes, desodorantes, como
combustible,
anticongelante,
antiséptico, etc.
Inflamabilidad. Líquidos y
sólidos
que
pueden
encenderse en casi todas
las
condiciones
de
temperatura ambiental.
Salud. Materiales bajo
cuya
exposición
en
condiciones de incendio no
existe otro peligro que el
del material combustible
ordinario.
Inestabilidad / Reactividad.
Materiales que por sí son
normalmente estables aún
en condiciones de incendio
y que no reaccionan con el
agua.
Altamente inflamable, soluble en
agua en cualquier proporción,
reacciona violentamente con
oxidantes fuertes y lentamente
con hipoclorito cálcico, óxido de
plata y amoníaco.
Hidróxido de
potasio
El hidróxido de potasio, o la potasa
cáustica, se usa en una variedad de
aplicaciones industriales. Los usos
principales son en la producción de
carbonato de potasio, fosfatos de
potasio, fertilizantes líquidos y
jabones y detergentes de potasio. El
uso singular más importante es en la
producción de carbonato de potasio,
el cual se usa principalmente en la
fabricación de vidrios especiales,
incluyendo los tubos de televisión.
Otros usos del carbonato de potasio
incluyen alimentos, jabones, tintes y
pigmentos, compuestos de calderas,
baños de galvanoplastia, extracción
de dióxido de carbono de las
corrientes de gas industrial, agentes
deshidratantes, esmaltes de titanio,
coloración en cubas e impresión de
textiles, polvos para extinguidores de
incendios, y el uso como sustancia
química intermedia para la
producción de varios productos
químicos del potasio, incluyendo
acetato de potasio, bisulfito,
ferrocianuro, fluoruro, silicato y otros.
Muy tóxico por ingestión e
inhalación. Su manejo se
debe realizar con las
máximas normas de
seguridad, guantes,
careta, etc.
Solubilidad en agua
Medida de la capacidad de una
determinada sustancia para
disolverse en agua
1100 g/L (25 °C).
Bibliografías consultadas
http://www.quimicaorganica.net/transposicion-carbocationes-mecanismo.html
http://www.quimicaorganica.org/reacciones-sustitucion-sn1/mecanismo-sn1.html
http://www.ercoworldwide.com/sp/products_hydrochloricacid.asp
http://www.cosmos.com.mx/a/tec/dcf8.htm