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ENLACE METÁLICO
Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes)
Forma redes de cationes rodeados por electrones
Todos los átomos se ionizan quedando cargados positivamente y se ordenan
en el espacio formando un cristal. Los electrones procedentes de la
ionización se mueven entre los cationes
+ ++ + + + + +
+ +
+ + +
+
+
+
+
+
+
+
+
La nube de electrones se mueven entre
los cationes.
+
+
Iones positivos formados por los átomos de
metal que han perdido electrones.
2
La fuerza que mantiene unidos a los átomos de un metal, formando una red
cristalina, se denomina enlace metálico. Los átomos se colocan formando una
estructura regular
Hexagonal compacta
•• +•• +•• +• +
• +• + • + • + •
+ • + • +• +• +
• • • • •
+
Cúbica compacta
Cúbica centrada en el cuerpo
En un trozo de sodio metálico, los cationes Na+ están
bañados por una nube móvil de electrones cedidos
por cada átomo de sodio
ATENCIÓN: el enlace metálico solo se puede producir entre átomos de un
mismo elemento químico
UNA ALEACIÓN: es un mezcla de metales,3se funden, se mezclan y luego se
enfría. Se pueden volver a separar, no es un enlace.
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS
 Capacidad de los e- para captar y emitir energía electromagnética
Conductividad eléctrica  Gran movilidad de los electrones
Brillo intenso
Conductividad térmica
 Los e- ceden parte de su energía cinética para calentar la red
Maleabililidad y ductilidad
Tas de fusión y ebullición
 Se pueden estirar en hilos o extender en láminas
 Dependen de la fuerza de atracción entre e- y los iones positivos
Aunque los cationes se
desplacen, los e- de la red
amortiguan la fuerza de
repulsión entre ellos
Por el contrario, en los
Compuestos iónicos este
desplazamiento produce
la fractura del cristal al
quedar enfrentados
iones del mismo signo
Red de un metal
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Red de un cristal iónico
*
Las
propiedades físicas de los sólidos y
líquidos moleculares se deben, en gran medida,
a presencia de estas fuerzas.
Son
fuerzas de interacción electrostática
regidas por la ley de Coulomb.
En
todos los casos, se trata de fuerzas cuya
energía de enlace es menor que la
correspondiente a la energía del enlace
intramolecular (covalente, iónico)
Las fuerzas intermoleculares son
interacciones entre moléculas.

* Tipos de fuerzas intermoleculares
1.
2.
3.
4.
5.
Fuerzas de dispersión de
London.
Fuerzas dipolo-dipolo.
Fuerzas puente de
Hidrógeno.
Fuerzas ión-dipolo.
Fuerzas ión-dipolo inducido.
•Las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas
dipolo-dipolo y dipolo- dipolo inducido integran
las llamadas fuerzas de van der Waals.
• El puente de hidrógeno es un tipo de
interacción dipolo- dipolo particularmente fuerte,
que se trata por separado por ser unos pocos los
elementos que participan en su formación.
•Los iones y los dipolos se atren entre sí mediante
fuerzas electrostáticas ión-dipolo que no son
fuerzas de van der Waals.
*
Se presenta entre moléculas
polares y también en no polares .
Al acercarse dos moléculas se
origina una distorsión de la nube
de electrones en ambas,
generándose dipolos transitorios.
A MAYOR CANTIDAD
DE ELECTRONES EN LA
MOLÉCULA
MAYOR
POLARIZABILIDAD
DE LA MOLÉCULA
La intensidad de la fuerza
depende de la cantidad de ede la molécula.
MAYOR
FUERZA DE
LONDON
*
Las moléculas
polares se atraen
cuando el extremo
positivo de una de
ellas está cerca del
negativo de otra.


Se
establecen
atracciones
cuya
intensidad
depende
de la carga de su
dipolo
(ley
de
Coulomb)
www.chem.unsw.edu.au
En los líquidos, las moléculas
están en libertad de moverse, pueden
encontrarse en orientaciones
atractivas o repulsivas.
En los sólidos, predominan las atractivas.
*
Son un tipo especial de atracción
dipolo-dipolo.
Ocurre en moléculas muy polares
que poseen átomos muy
electronegativos (F, O, N) unidos a
hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y
NH3.
La unión se establece entre los
pares de e- libres y el átomo de H.
Son fuerzas intermoleculares muy
intensas y permanentes.
H2O
liq.
www.virtual.unal.edu.co
H2O
sól.
Ejemplos:
En la molécula de HF se produce una
atracción de tipo electrostático entre
los átomos de hidrógeno H+ y de F-
El enlace de hidrógeno se representa
por una línea discontinua de puntos.
Enlace entre moléculas de HF
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