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Colegio San Juan de Dios
Departamento de Ciencias
Nacimiento
GUÍA DE APRENDIZAJE
Nombre:
Curso: 8° AMR
Prof. Sr(a): Gerard Figueroa Stanga
Fecha:
¿Qué es átomo?
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades
y que no es posible dividir pero si mediante procesos químicos.
Su estructura:
El átomo comprende de:
• Corteza: Es el que contiene los electrones, que giran alrededor del núcleo.
• Núcleo: Este está constituido por neutrones y protones. Es eléctricamente neutro.
• Número atómico: Estos se representan con la letra Z. Es el número de protones que tiene el
átomo.
• Número másico: Estos se representan con la letra A. Es la suma de los protones y neutrones de
un átomo.
• Protones: Es la partícula del núcleo de un átomo con carga positiva.
• Electrones: Es el componente del átomo que se ubica en la corteza de este y que tiene carga
negativa.
• Neutrón: Es el componente del núcleo del átomo con carga eléctrica nula.
Importancia del Átomo
El átomo es importante porque es la esencia de las cosas. Gracias al átomo podemos mezcla
algunas sustancias y automáticamente otras ya están mezclados formando la tierra, el agua, el
fuego y el viento
Partículas subatómicas
Protones y electrones.
Aunque Dalton creía que los átomos eran indivisibles e inalterables, a lo largo del siglo XIX
aparecieron cada vez más evidencias de que los átomos tenían alguna estructura interna.
Experimentos con electricidad, espectros atómicos, radiactividad, fueron algunos de los
fenómenos que hicieron comprender que el átomo no era tan indivisible e inalterable como
suponían Dalton y Demócrito, y, al finalizar el siglo XIX, se descubrieron algunos de los
constituyentes del átomo: protones, con carga positiva, y electrones, con carga negativa y casi
2000 veces más pequeños que los protones. En el átomo, el número de protones y electrones era
siempre el mismo, para que fuera neutro, sin carga. Las interacciones entre los electrones de los
átomos eran las responsables de su valencia y de las uniones entre distintos átomos, y un átomo
podía perder o ganar electrones (convirtiéndose en un ión) pero no protones.
1. Determinar los siguientes valores de acuerdo a la fórmula A ₌ Z + n para átomos neutros:
Competa en este espacio los cálculos realizados.
2. Completar la tabla para átomos neutros e isotopos.
Nombre del N° atómico
elemento
N° de
masa
Especie
N° de
protones
_
Competa en este espacio los cálculos realizados.
N° de
electrones
N° de
neutrones