Download 5. Definiciones varias

Corregir:
• Definir y poner ejemplos:
• Número Atómico
• Número Másico
• Isótopos
• Unidad de masa atómica
• Masa atómica media
• Viendo el Ejercicio Resuelto de la pág. 187
(Litio), hacer ejercicio 4, pág. 187 (Neón).
 Número Atómico:
Es el número de protones que hay en el núcleo.
Se representa con la letra Z y es específico de cada elemento.
 Número Másico:
Es la suma de protones y neutrones del núcleo.
Se representa con la letra A .
 Isotopo:
Son átomos de un mismo elemento que tienen, por tanto, el mismo
número de protones (el mismo Z), pero distinto número de
neutrones (distinto A)
Propiedades químicas relacionadas con número de electrones:
Tendrán mismas propiedades químicas.
Los isotopos tienen distinto número de neutrones.
Diferente masa (propiedad física).
 Unidad de masa atómica:
¿La masa de un átomo se mide en kilogramos?
¿Por qué?
¿Cómo calculamos entonces la masa de un átomo?
¿Qué átomo se elige como patrón?
¿Cuántas unidades de masa atómica se le asignan?
Una unidad de masa atómica (u) es la doceava parte de la masa de
un átomo de carbono-12.
¿Qué pasa cuando un elemento tiene diversos isótopos?
 Masa atómica media
Es la masa de un átomo calculada en función de la abundancia
relativa de sus isotopos en la naturaleza.
Es el valor de la masa atómica que aparece en la tabla periódica.
(por eso tiene decimales)
¿En qué casos coinciden el número másico de un elemento y su
masa atómica en (u)?
¿Cómo se calcula la masa atómica media?
Se suman los productos de las masas atómicas de cada isótopo por
su abundancia en porcentaje dividido por cien.
Calcular la masa atómica media del Cloro.
Corregir ejercicio 4 pág. 187
1. Completar la tabla
2. Según la abundancia de isótopos de Uranio que se indican en la tabla,
deducir la masa atómica media del litio.
Deberes:
Página 187 ejercicio 3.
Página 200 ejercicios 26, 27 Voluntarios 28 y 30
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS (Cont.)
Normas de cómo se van rellenando los subniveles
1. En cada subnivel cabe un determinado número de electrones:
s=2, p=6, d=10, f=14
2. Cuando un nivel ha sido ocupado por 8 electrones, se empieza a llenar el
subnivel “s” del siguiente nivel que corresponda.
3. Para poder poner un electrón en un subnivel “f” de un nivel “n”, es
necesario previamente que haya un electrón en el subnivel “d” del nivel
“n+1”.
Ejercicios:
•Dibujar la tabla periódica sobre la plantilla cuadriculada. (NOTA: No rellenar los
elementos).
• Hacer las configuraciones electrónicas de los elementos Z=30,36,38,48,56,57,60.
• Colocar dichos elementos en la tabla preparada con niveles y subniveles.
Deberes:
Pág. 200 ejercicios 32, 33, 38