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ATOMO
Es la unidad de materia más
pequeña de un elemento
químico que mantiene su
identidad o sus propiedades, y
que no es posible dividir
mediante procesos químicos.
Está compuesto por un núcleo
atómico, en el que se concentra
casi toda su masa, rodeado de
una nube de electrones. El
núcleo está formado por
protones, con carga positiva, y
neutrones, eléctricamente
neutros
Se clasifican de acuerdo al
número de protones y
neutrones que contenga su
núcleo. El número de protones
o número atómico determina su
elemento químico, y el número
de neutrones determina su
isótopo.
Con el desarrollo de la
física nuclear en el siglo
XX se comprobó que el
átomo puede
subdividirse en
partículas más
pequeñas
su diámetro y masa son
del orden de la
billonésima parte de un
metro y cuatrillonésima
parte de un gramo
El átomo contiene
protones,
neutrones
electrones
Partículas subatómicas
El electrón es la partícula más
ligera de cuantas componen el
átomo, con una masa de 9,11 · 10−31
kg.
Tiene una carga eléctrica negativa
cuya magnitud se define como la
carga eléctrica elemental
 El protón y el neutrón no son partículas
elementales, sino que constituyen un estado
ligado de quarks u y d, partículas
fundamentales recogidas en el modelo
estándar de la física de partículas, con cargas
eléctricas iguales a +2/3 y −1/3
respectivamente, respecto de la carga
elemental.
 el protón contiene dos quarks u y un quark d,
 el neutrón contiene dos d y un u, en
consonancia con la carga de ambos
 FERMIÓN, es uno de los dos tipos básicos
de partículas que existen en la naturaleza
 se caracterizan por tener espín semi-entero
(1/2, 3/2,...).
 En el modelo estándar existen dos tipos de
fermiones fundamentales:
 los quarks constituyen parte fundamental
de la materia. Varias especies de quarks se
combinan de manera específica para formar
partículas tales como protones y neutrones.
 los leptones. es un fermión fundamental
sin carga hadrónica o de color.
 Existen seis leptones y sus correspondientes
antipartículas:
 el electrón,
 el muon,
 el tau
 tres neutrinos asociados a cada uno de ellos.
Propiedades atómicas
 MASA del átomo viene de los nucleones, los
protones y neutrones del núcleo
 TAMAÑO se equipara con el de su nube
electrónica.
 No puede establecerse una medida de esta,
debido a las propiedades ondulatorias de los
electrones.
 En la práctica, se define el radio atómico
estimándolo en función de algún fenómeno
físico, como la cantidad y densidad de átomos
en un volumen dado, o la distancia entre dos
núcleos en una molécula.
 NIVELES DE ENERGÍA Un electrón ligado en el
átomo posee una energía potencial inversamente
proporcional a su distancia al núcleo y de signo
negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con
la distancia.
 la unidad usada habitualmente para expresarla es
el electrónvoltio
Molécula
 molécula a un conjunto de al menos dos
átomos enlazados covalentemente que
forman un sistema estable y eléctricamente
neutro
 Enlace covalente se presenta cuando dos átomos
comparten electrones para estabilizar la unión.
 enlace iónico se produce la transferencia de electrones
de un átomo a otro
Tipos de moléculas
Moléculas discretas, constituidas
por un número bien definido de
átomos, sean estos del mismo
elemento
moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o
el fullereno
moléculas heteronucleares, como el agua.
Macromoléculas o polímeros,
constituidas por la repetición de una
unidad comparativamente simple -o
un conjunto limitado de dichas
unidades- y que alcanzan pesos
moleculares relativamente altos.
fragmento de ADN, un
polímero de importancia
fundamental en la
genética
Enlace peptídico que une los péptidos para
formar proteínas
fragmento lineal de polietileno
Un elemento químico es
un tipo de materia
constituida por átomos de la
misma clase.
En su forma más simple posee
un número determinado de
protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una
categoría única clasificada con
el número atómico
Metales, no metales y metaloides
 La primera clasificación de elementos conocida
fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien
propuso que los elementos se clasificaran en
metales, no metales y metaloides o metales de
transición. Aunque muy práctico y todavía
funcional en la tabla periódica moderna, fue
rechazada debido a que había muchas
diferencias en las propiedades físicas como
químicas.
Metales
 La mayor parte de los elementos metálicos
exhibe el lustre brillante que asociamos a los
metales.
 Los metales conducen el calor y la
electricidad, son maleables (se pueden golpear
para formar láminas delgadas) y dúctiles (se
pueden estirar para formar alambres). Todos son
sólidos a temperatura ambiente con excepción
del mercurio (punto de fusión =-39 °C), que es
un líquido. Dos metales se funden ligeramente
arriba de la temperatura ambiente: el cesio a
28.4 °C y el galio a 29.8 °C.
Grupos
A las columnas verticales de la
tabla periódica se les conoce como
grupos. Todos los elementos que
pertenecen a un grupo tienen la
misma valencia atómica, y por
ello, tienen características o
propiedades similares entre sí.
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Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
 Propiedades Físicas:
 Brillo
 Dureza
 Tenacidad.
 Ductibilidad
 Maleabilidad.
 Conductividad Calórica
 Conductividad Eléctrica
 Densidad
 Fusibilidad
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
 Litio
(Li)
 Sodio
(Na)
Potasio
(K)
Rubidio
(Rb)
Cesio
(Cs)
Francio
(Fr)
(3)
(11)
(19)
(37)
(55)
(87)
Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos
Berilio
(Be) (4)
Magnesio
(Mg) (12)
 Calcio
(Ca) (20)
 Estroncio
(Sr) (38)
 Bario
(Ba) (56)
 Radio
(Ra) (88)
(Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo
de vida media corta)
Grupo 4 (IVB): familia del Titanio
Metales pesados de transición frágiles
Escandio (Sc) (21)
Itrio
(Y) (39)
Lantano n(La) (57)
Lutecio
(71)
Actinio
(Ac) (89)
Lawrencio
(103)
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Metales pesados de transición frágiles
Titanio
 Circonio
Hafnio
Rutherfordio
(Ti) (22)
(Zr) (40)
(Hf) (72)
(Rf) (104)
Grupo 5 (VB): familia del Vanadio
Metales pesados de transición frágiles
Vanadio
Niobio
Tántalo
Dubnio
(V)
(Nb)
(Ta)
(Db)
(23)
(41)
(73)
(105)
Grupo 6 (VIB): familia del Cromo
Metales pesados de transición frágiles
Cromo
Molibdeno
Wolframio
Seaborgio
(Cr)
(Mo)
(W)
(Sg)
(24)
(42)
(74)
(106)
Grupo 7 (VIIB): familia del Manganeso
Metales pesados de transición frágiles
Manganeso
Tecnecio
Renio
Bohrio
(Mn)
(Tc)
(Re)
(Bh)
(25)
(44)
(76)
(107)
Grupo 8 (VIIIB): familia del Hierro
Metales pesados de transición dúctiles
Hierro
Rutenio
Osmio
Hassio
(Fe)
(Ru)
(Os)
(Hs)
(26)
(44)
(76)
(108)
Grupo 9 (IXB): familia del Cobalto
Metales pesados de transición dúctiles
Cobalto
Rodio
Iridio
Meitnerio
(Co)
(Rh)
(Ir)
(Mt)
(27)
(45)
(77)
(109)
Grupo 10 (XB): familia del Níquel
Metales pesados de transición dúctiles
Níquel
Paladio
Platino
Darmstadtio
(Ni)
(Pd)
(Pt)
(Ds)
(28)
(46)
(78)
(110)
Grupo 11 (XIB): familia del Cobre o
metales de acuñar
Metales pesados de transición
dúctiles
Cobre
 Plata
Oro
(Cu)
(29)
(Ag)
(Au)
(47)
(79)
Grupo 12 (XIIB): familia del Zinc
Metales pesados de transición dúctiles
 Zinc
(Zn)
(30)
 Cadmio
(Cd)
(48)
 Mercurio
(Hg)
(80)
 Copernicio
(Cn)
(112)
Grupo 13 (IIIA): familia del Boro
Terreos
Boro
Aluminio
 Galio
Indio
 Talio
(B)
(5)
(Al)
(13)
(Ga)
(31)
(In)
(49)
(Ti)
(81)
Grupo 14 (IVA): familia del carbono
No metales. Carbonoideos
 Carbono
 Silicio
 Germanio
 Estaño
 Plomo
(C)
(Si)
(Ge)
(Sn)
(Pb)
(6)
(14)
(32)
(50)
(82)
Grupo 15 (VA) No metales.
Nitrogenoideos
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
(N)
(P)
(As)
(Sb)
(Bi)
(7)
(15)
(33)
(51)
(83)
Grupo 16 (VIA de motociclistas):
No metales. Anfígenos o calcogenos
 Oxígeno
(O)
(8)
 Azufre
(S)
(16)
 Selenio
(Se)
(34)
 Telurio
(Te)
(52)
 Polonio
(Po)
(84)
Grupo 17 (VIIA): halógenos
Flúor
 Cloro
 Bromo
 Yodo
Astato
No metales
(F)
(9)
(Cl)
(17)
(Br)
(35)
(I)
(53)
(At)
(85)
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
 Helio
 Neón
 Argón
 Kriptón
 Xenón
 Radón
(He)
(Ne)
(Ar)
(Kr)
(Xe)
(Rn)
(2)
(10)
(18)
(36)
(54)
(86)
Elementos No Metálicos:
 Propiedades de los No metales:
 No tienen ilustre; diversos colores.
 Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y
otros blandos.
 Malos conductores del calor y la electricidad al
compararlos con los metales.
 La mayor parte de los óxidos no metálicos son
sustancias moleculares que forman soluciones
ácidas
 Tienden a formar aniones (iones negativos) u
oxianiones en solución acuosa.
 Usualmente son menos densos que los metales.
 No brillan
MASA ATOMICA:

Se define como el promedio de las masas atómicas de
los isotopos de un elemento y es igual al número de
protones mas el numero de electrones
ISOTOPO | MASA ATÓMICA | % DE EXIXTENCIA | VALORES |
a) Cº12 | 12.0000 | 98.8900 | TABLA PERIODICA | CALCULADO |
b) Cª13 | 13.00335 | 1.1100 | 12.001115 | 12.01113 |
 ¿Qué es el mol?
 Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023






partículas elementales (ya sea átomos, moléculas,
iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso,
cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar
en claro si es:
1 mol de átomos 1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.
Un número con nombre propio
Este número tan impresionante: 602.000. 000.000.
000.000. 000.000
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023
tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro.
 En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos:
L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente
átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la
definición de mol), el número de átomos de carbono
contenidos en 12 gramos de carbono-12 Originalmente se
llamó número de Avogadro.
En 2010, la CODATA recomendó este valor de :
 (El valor en 2006 estaba establecido en 6.022 141 79(30)×1023
mol−1 ), donde (27) se refiere a la incertidumbre estándar de
la constante, concretamente al valor 0.000 000 27×1023 mol−1
 El número de avogadro es el número de átomos o
moléculas de cualquier sustancia o elemento que
hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para
representar el número de avogadro. Esto significa que
en número de avogadro es una constante que equivale
a:
 NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol