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Longitud y energía de enlace
ENLACES QUIMICOS
Los enlaces interatómicos se clasifican en:
Enlaces iónicos
Enlaces covalentes
Enlaces metálicos
ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones
Li
F
El litio le regala al flúor su electrón de valencia
¿Qué elementos forman compuestos iónicos?
METAL Y UN NO METAL
Recordemos:
Son metales cuando electrones de valencia <4
Son no metales cuando electrones de valencia > 4
Si EN entre 2 átomos es mayor a 2 unidades
ENLACE COVALENTE: Comparte los
electrones
En el HCl, el hidrógeno y el cloro comparten un par
de electrones
Enlace covalente :Se comparten electrones de
valencia y no existe transferencia de éstos.
Unión entre un No Metal y un No Metal
Dependiendo del número de pares de electrones
que se comparten entre dos átomos, el enlace
covalente puede ser simple (H2), doble (O2) o
triple (N2)
H
H
O
O
N
O
Enlace covalente Simple
Enlace covalente doble
N
Enlace covalente triple
Enlace covalente dativo o coordinado
Un par de electrones compartidos es aportado
por uno solo de los átomos.
Ejemplo: CO
C
22s22p2
C=
1s
6
22s22p4
O
=1s
8
O
C
O
CLASIFICACION DEL ENLACE COVALENTE
Enlaces
covalentes
polares
Enlaces
covalentes
apolares
Enlace covalente apolar:
Se produce entre 2 átomos que presentan
igual electronegatividad o levemente
diferente. Los electrones compartidos son
atraídos por los núcleos de similar
intensidad, los è se distribuyen de manera
simétrica entre los núcleos de los átomos y
no generan polos o cargas parciales
Ej: H2, CH4, CO2
Enlace covalente polar
Se produce entre átomos que tienen distinta
electronegatividad.
Los è no son atraídos por la misma fuerza por
cada núcleo, lo cual origina cargas parciales
positivas y negativas en los extremos del
enlace
Enlace metálico:
Es la fuerza de atracción que se establece
entre un gran número de iones positivos que se
mantienen unidos por una nube de electrones
Propiedades de los metales
a)Tienden a oxidarse, porque ceden electrones,
convirtiéndose en iones positivos
b)Buenos conductores de calor y electricidad,
por el movimiento de los electrones externos .
c) Son dúctiles y maleables, ya que los iones de
la red se desplazan sin que haya repulsión de las
cargas de igual signo.
d) Presentan brillo metálico debido a que la luz
recibida es reflejada por los electrones libres
e)Son densos, duros y alto puntos de fusión y
ebullición, debido a su modelo de
empaquetamiento.
Geometría molecular
Ordenamiento tridimensional de los átomos o
iones en una molécula o red cristalina.
Enlaces intermoleculares: uniones entre
moléculas
Son las fuerzas de atracción entre moléculas.
Los enlaces entre moléculas son más débiles que
los enlaces interatómicos.
Fuerzas dipolo-dipolo
Entre 2 o más moléculas polares (atracción
entre un polo negativo de una molécula con el
polo positivo de otra).
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
 Se presentan entre dos o
más moléculas polares.
 La atracción ocurre entre el
polo
positivo
de
una
molécula
con
el
polo
negativo de otra.
 Al
unirse,
forman
sustancias que tienen mayor
punto de ebullición y fusión
que las que no lo presentan.
 Este tipo de fuerzas se
encuentran
en
los
compuestos de los halógenos
con el hidrógeno.
En los líquidos, las moléculas
están en libertad de moverse, pueden
encontrarse en orientaciones
atractivas o repulsivas.
En los sólidos, predominan las atractivas.
FUERZAS IÓN-DIPOLO
 Se presenta entre los
iones de una sustancia
que interactúan con los
polos de las moléculas
covalentes polares.
 Así, el polo negativo de
una molécula atrae el
ión positivo y el polo
positivo interactúa con el ión negativo; es
decir, las partes de cada molécula se unen
por fuerzas de atracción de cargas opuestas.
FUERZAS DE Van Der Waals
 Son características en moléculas
apolares.
 Debido al movimiento de los
electrones, en estas moléculas se
suelen
producir
momentáneos
desequilibrios en la distribución
electrónica, generándose así polos
positivos y negativos.
 Aunque
estos
polos
cambian
continuamente de posición, producen
una interacción débil entre las
diferentes
moléculas
apolares,
cuando estos son complementarios.
A MAYOR CANTIDAD
DE ELECTRONES EN LA
MOLÉCULA
MAYOR
POLARIZACIÓN
DE LA MOLÉCULA
MAYOR
FUERZA DE
Van Der Waals
Puentes de Hidrógeno
Cuando un átomo de hidrógeno se encuentra
entre 2 átomos más electronegativos,
estableciendo un vinculo entre ellos.