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ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS
EXPERIMENTALES
TEMA: 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
PROFESOR: LILIA GUERRA MEDRANO
PERIODO: ENERO- JUNIO 2017
Asignatura: Química Inorgánica
Semestre: cuarto
Tema: 5.2 Compuestos químicos inorgánicos
ABSTRAC
Inorganic chemicals have a wide variety of structures,
depending on the type and amount of atoms that are
bonded.
Key words: inorganic, nomenclature, links.
RESUMEN
Los compuestos químicos inorgánicos presentan una gran
variedad de estructuras, dependiendo del tipo y la
cantidad de átomos que se enlacen.
Palabras clave: inorgánico, nomenclatura, enlaces.
ÓXIDOS
ÁCIDOS
(ANHIDRIDO)
NM + O
BÁSICOS
(METÁLICOS)
M+O
ÁCIDOS:
HIDRÓXIDOS
M + OH
CLASIFICACIÓN
COMPUESTOS
QUÍMICOS
INORGÁNICOS
BINARIOS
(HIDRÁCIDOS)
H + NM
TERNARIOS
(OXIÁCIDO)
H + NM + O
SALES:
BINARIAS: M + NM
TERNARIAS:
M+ NM + O
CUATERNARIAS:
M + H + NM + O
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA
Es un conjunto de normas que se aplican para
nombrar y representar fórmulas haciendo uso
de los elementos de la tabla periódica y sus
símbolos.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA
Actualmente se aceptan tres sistemas de
nomenclatura donde se agrupan y nombran a
los compuestos inorgánicos.
 Nomenclatura tradicional. Es el sistema más
antiguo, utiliza prefijos de acuerdo con el
número de oxidación en la formulación.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA
 Nomenclatura Stock. El sistema se basa en los
números de oxidación utilizados en la
formulación y los representa mediante números
romanos.
 Nomenclatura IUPAC. Este sistema de la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada utiliza la
cantidad de átomos para nombrar y formular los
compuestos químicos inorgánicos.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.1 ÓXIDOS
Son compuestos binarios, se forman con dos
átomos, el anión es el oxígeno.
 Óxidos básicos. son combinaciones del
oxígeno con un metal. Ejemplo: CaO óxido de
calcio.
 Óxidos ácidos: son combinaciones del oxígeno
con un no metal. Ejemplo: CO monóxido de
carbono.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
NÚMERO DE
OXIDACIÓN 1 Y 2
NÚMERO DE
OXIDACIÓN 3 Y 4
NÚMERO DE
OXIDACIÓN 5 Y 6
NÚMERO DE
OXIDACIÓN 7
NUMERO DE
OXIDACIÓN UNICO
DOS NUMEROS DE
OXIDACIÓN
NOMECLATURA TRADICIONAL
OXIDOS BÁSICOS
OXIDOS ÁCIDOS
OXIDO + HIPO + RAIZ DEL
ANHIDRIDO + HIPO + RAIZ
METAL + OSO
DEL METAL + OSO
OXIDO + RAIZ DEL METAL + OSO ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + OSO
OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + ICO
OXIDO + PER + RAIZ DEL METAL ANHIDRIDO + PER + RAIZ
+ ICO
DEL METAL + ICO
OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN
MAYOR
MAYOR
ANHIDRIDO + RAIZ DEL
OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO METAL + ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN
MENOR
OXIDO + RAIZ DEL METAL + OSO
MENOR
ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + OSO
NOMECLATURA:
IUPAC
PREFIJO
(DEACUERDO AL
NÚMERO DE
OXÍGENO: MONO,
DI, TRI, TETRA, ETC.)
+ OXIDO + DE +
PREFIJO ( DI, TRI,
TETRA) + NOMBRE
COMPLETO DEL
METAL O NO METAL
STOCK
OXIDO + DE + NOMBRE
COMPLETO DEL METAL O
NO METAL + NÚMERO
ROMANO
(CORRESPONDIENTE AL
NÚMERO DE OXIDACIÓN
DEL METAL O NO METAL)
NOTA: EN CASO DE QUE EL
METAL O NO METAL
CUENTEN CON UN SOLO
NÚMERO DE OXIDACIÓN,
EL NUMERO ROMANO SE
OMITE.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.2 HIDRÓXIDOS
Son compuestos que se forman al combinarse
un óxido básico más agua.
El metal presenta número de oxidación positivo
y el grupo hidroxilo (formado por oxígeno e
hidrógeno en ese orden) presenta número de
oxidación negativo. Ejemplo: NaOH hidróxido de
sodio.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
TRADICIONAL
NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2
HIDRÓXIDO + HIPO + RAIZ DEL
METAL + OSO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4
HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
OSO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6
HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 7
HIDRÓXIDO + PER + RAIZ DEL
METAL + ICO
NUMERO DE OXIDACIÓN ÚNICO
HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
ICO
MAYOR
DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN
HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
ICO
MENOR
HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
OSO
IUPAC
STOCK
PREFIJO
(DEACUERDO AL
NÚMERO DE
GRUPOS
HIDROXILOS)
MONO, DI, TRI,
TETRA, ETC. +
HIDRÓXIDO + DE +
NOMBRE
COMPLETO DEL
METAL O NO
METAL
HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE
COMPLETO DEL METAL O
NO METAL + NÚMERO
ROMANO
(CORRESPONDIENTE AL
NÚMERO DE OXIDACIÓN
DEL METAL O NO METAL)
NOTA: EN CASO DE QUE EL
METAL CUENTE CON UN
SOLO NÚMERO DE
OXIDACIÓN, EL NUMERO
ROMANO SE OMITE.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.3 ÁCIDOS
Se forman cuando los óxidos se ponen en
contacto con el agua. Se clasifican en:
 Ácidos binarios (hidrácidos): formados por
hidrógeno con número de oxidación positivo y
no metales con número de oxidación
negativo. Ejemplo: HCl ácido clorhídrico
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.3 ÁCIDOS
 Ácidos ternarios (oxácidos): los forman el
hidrógeno con número de oxidación positivo,
no metal o metal de transición con número de
oxidación positivo y oxígeno con número de
oxidación negativo. Ej. HClO ácido
hipocloroso.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
NOMENCLATURA TRADICIONAL: ACIDO BINARIO + RAÍZ DEL NO METAL + HÍDRICO
NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÁCIDOS TERNARIOS
NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2
ÁCIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4
ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + OSO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6
ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 7
ÁCIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO
NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO
OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN MAYOR
DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN
ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN MENOR
ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + OSO
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.4 SALES
Resultan de la sustitución del o los hidrógenos
de los ácidos por metales.
 Sales binarias: formadas por un metal con
número de oxidación positivo y un no metal
con número de oxidación negativo. Ejemplo:
NaCl cloruro de sodio.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
SALES
 Sales ternarias(oxisales): formadas por un
metal, un no metal con número de oxidación
positivo o un metal de transición y oxígeno.
Ejemplo: CaSO4 sulfato de calcio.
 Sales cuaternarias: formadas por metal,
hidrógeno, no metal o metal de transición y
oxígeno. NaHCO3 carbonato ácido de sodio.
5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE SALES
NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES BINARIAS: RAÍZ DEL NO METAL + URO + DE + NOMBRE DEL METAL
NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES TERNARIAS
NUMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIPO + RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
NUMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
NUMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
NUMERO DE OXIDACIÓN 7
PER + RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
NUMERO DE OXIDACIÓN
RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O
UNICO
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
MAYOR
DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
MENOR
RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
BIBLIOGRAFÍA
1. CHANG, R. (2002). Química. México, D.F.
7ª.Ed. Mc Graw Hill.
2. UNAM. (22 de Febrero de 2017). Química 1.
México, D.F., México.
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/q
uimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomencl
atura