Download Presentación Modelos Atómicos

Integrantes :Natalia Castillo
Carolina Cabello
Laura Otálora
Nicolás Osorio
Asignatura : Química
Curso : 2º año B
* Historia del Átomo:
-El átomo en la antigüedad
(pág. 3)
-Leucipo y Demócrito
(pág.4)
-Empédocles
(pág.5)
-Aristóteles
(pág.6)
* Modelos Atómicos:
(pág. 7)
-Modelo atómico de Thomson
(págs. 8 - 9)
-Modelo atómico de Rutherford
(págs. 10 - 11 - 12)
-Modelo atómico de Bohr
(págs. 13 – 14)
-Distribución de los electrones y
configuración electrónica
(págs. 15-16)
Los filósofos griegos
discutieron mucho acerca de
la naturaleza de la materia y
concluyeron que el mundo era
más simple de lo que parecía.
Algunas de sus ideas de
mayor relevancia fueron:
En el siglo V a. C., Leucipo
sostenía que había un sólo
tipo de materia y pensaba que
si dividíamos la materia en
partes cada vez más
pequeñas, obtendríamos un
trozo que no se podría cortar
más. Demócrito llamó a estos
trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos,
indivisibles, homogéneos e
invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en
su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la
materia varían según el
agrupamiento de los átomos.
En el siglo IV(4) a. C., Empédocles postuló que la materia
estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
Empédocles
Aristóteles, posteriormente,
postula que la materia estaba
formada por esos 4 elementos
pero niega la idea de átomo,
hecho que se mantuvo hasta
200 años después en el
pensamiento de la
humanidad.
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Por ser tan pequeña la masa
de los electrones, el físico
inglés J. J. Thomson supuso, en
1904, que la mayor parte de la
masa del átomo correspondía
a la carga positiva, que, por
tanto, debía ocupar la mayor
parte del volumen atómico.
Thomson imaginó el átomo
como una especie de esfera
positiva continua en la que se
encuentran incrustados los
electrones (como las pasas en
un pudin).
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como
la electrización y la formación de iones.
- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un
cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido
electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se
llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se
llama catión.
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que,
en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus
colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de Rutherford".
En esta diapositiva puedes ver cómo este experimento ofrecía unos
resultados que no podían explicarse con el modelo de átomo que
había propuesto Thomson y, por tanto, había que cambiar el
modelo.
En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa
(positivas) procedentes de un material radiactivo y se observaba que:
- La mayor parte de las partículas
alfa atravesaban la lámina sin
cambiar de dirección, como era de
esperar.
- Algunas partículas alfa
se desviaron considerablemente.
- Unas pocas partículas
alfa rebotaron hacia la fuente de
emisión.
El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece
que:
- El átomo tiene un núcleo central
en el que están concentradas la
carga positiva y casi toda la
masa.
- La carga positiva de los protones
del núcleo se encuentra
compensada por la carga
negativa de los electrones, que
están fuera del núcleo.
- El núcleo contiene, por tanto,
protones en un número igual al de
electrones del átomo.
- Los electrones giran a mucha
velocidad alrededor del núcleo y
están separados de éste por una
gran distancia.
Para solucionar los problemas
planteados, el físico danés Niels
Bohr formuló, en 1913, una
hipótesis sobre la estructura
atómica. Sus postulados eran:
1) El electrón sólo se mueve en
unas órbitas circulares "permitidas"
(estables) en las que no emite
energía. El electrón tiene en cada
órbita una determinada energía,
que es tanto mayor cuanto más
alejada esté la órbita del núcleo.
2) La emisión de energía se
produce cuando un electrón salta
desde un estado inicial de mayor
energía hasta otro de menor
energía.
Con el modelo atómico de Bohr sólo se podía explicar el
espectro del átomo de hidrógeno. Hacia 1920 se
introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos
modelos atómicos.
De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del núcleo
hay capas o niveles de energía:
- En la primera capa se sitúan, como máximo, 2 electrones.
- En la segunda capa se sitúan, como máximo, 8 electrones.
- En la tercera capa se sitúan, como máximo, 18 electrones.
La distribución por capas de los electrones de un átomo de
un elemento se conoce como estructura o configuración
electrónica del elemento.
Ejemplos:
2He Tiene
sólo 2 electrones. Se sitúan en la primera
capa. Se representa como (2). Las capas se colocan
entre paréntesis y se separan por comas.
10Ne -> (2,8)
18Ar -> (2,8,8)
11Na -> (2,8,1)
15P -> (2,8,5)
Hoy en la actualidad la configuración electrónica ha sido modificada para
clasificar los electrones y los elementos químicos de una forma más sencilla pero
a la vez completa de acuerdo a la cantidad de electrones contenidos en cada
uno de los elementos, en este caso cada nivel, capa u orbital se identifica con
un nombre o una letra:
-Orbital n acepta como máximo 2 electrones.
-Orbital s acepta como máximo 6 electrones.
-Orbital d acepta como máximo 10 electrones.
-Orbital f acepta como máximo 14 electrones.