Download Diapositiva 1 - profa. janina nevarez

ENLACES
QUIMICOS
En la naturaleza, todo
tiende a un equilibrio, a la
estabilidad. Un cuerpo con
relación al piso puede
tener
diferentes
posiciones pero siempre
buscara
la
mayor
estabilidad
¿QUÉ MANTIENE UNIDO
A LOS ATÓMOS?
Un concepto básico en química
es el estudio de cómo los
átomos forman compuestos.
La mayoría de los elementos
que conocemos existen en la
naturaleza
formando
agrupaciones
de
átomos
iguales o de distintos tipos,
enlazados entre sí.
A causa de sus diferentes
estructuras electrónicas, los
átomos pueden enlazarse
unos con otros para formar
moléculas,
de
diversas
maneras. El enlace químico
se produce cuando las
fuerzas de atracción superan
las fuerzas de repulsión. Por
lo tanto el enlace químico es
el resultado de la interacción
entre las capas
de
electrones de valencia de
dos o mas átomos, es un
fenómeno electrónico
TEORIAS SOBRE EL ENLACE QUIMICO
2
1
Hacia 1916 G.N.Lewis (2) y R.Kossel (1),
propuesiron las siguientes teorias:
• Un enlace iónico resulta de la
transferencia de electrones de un átomo a
otro
• Un enlace covalente es el resultado de
compartir un par de electrones entre dos
átomos
•Los átomos transfieren o comparten
electrones para alcanzar una configuración
electrónica que los hace estable
energéticamente y que coincide con la
configuración del gas noble
ENLACE IONICO Y COVALENTE
El enlace iónico se forma
por transferencia de
electrones del nivel mas
exterior, resulta por la
atracción de iones cargas
opuestas
El enlace covalente
resulta
de
la
compartición
de
electrones
Enlace iónico
TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA
Esta teoría retiene el concepto de
Lewis, considerando que el enlace
se forma por superposición de
orbitales
atómico cuando los
átomos se acercan uno al otro, sin
perder su identidad
Los electrones quedan localizados
entre los dos núcleos de los átomos
bajo su influencia.
La fuerza de este enlace es
proporcional a la superposición de
los orbitales atómicos.
TEORIA DE LA ORBITA MOLECULAR
Esta teoría, considera que al formarse la molécula desaparecen
los orbitales atómicos de todos los átomos y se produce una
nueva serie de orbitales moleculares que pertenecen a la
molécula y son controlados por todos los núcleos que forman
parte de esta.
Cuando los electrones del enlace se localizan entre los núcleos
se forma un orbital molecular enlazante, cuando los electrones
se localizan fuera de esa región se forma un orbital molecular
anti-enlazante
El enlace covalente es el resultado de
compartir un par de electrones de enlace
entre dos átomos. Los electrones
compartidos resultan as u vez de la fusión
de orbitales atómicos para orbitales
moleculares
REPRESENTACION DE LOS ENLACES
COVALENTES
1) Enlace simple: es la unión
resultante de compartir un
par de electrones.
2) Enlaces dobles o triples:
Dos
átomos
pueden
compartir también dos o
tres pares de electrones
¿CUANDO SE FORMA
ENLACES COVALENTES?
Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es
elevada-mayor que 1.7- se forman enlaces iónicos. Por ejemplo, un
átomo de sodio-electronegatividad 0.9-ejerce poca atracción sobre su
electrón de enlace, transfiriéndolo con facilidad a un átomo de cloroelectronegatividad 3.0
Mientras que la diferencia de electronegatividad entre dos átomos de
carbono es cero, entre uno de carbono y uno de hidrogeno es 0.4 y
entre uno de carbono y uno de cloro es 0.5. Cuando la diferencia de
electronegatividad es baja-menor que 1.7-, se forman enlaces
covalentes
¿QUE ES LA VALENCIA?
La valencia de un átomo es
el numero de electrones
que el átomo pierde, gana
o comparte. En una
molécula covalente, la
valencia en cada átomo es
el número de enlaces
covalentes
que
dicho
átomo forma