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Demócrito (siglo V a.C) determinó que la materia está
formada por muchas partículas
pequeñas e indivisibles (átomo = indestructible o
indivisible).
John Dalton (1808) desarrolló los inicios de la química
moderna.
La teoría de Dalton postula que:
Los elementos se componen de
partículas muy pequeñas llamadas
átomos.
Todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos, tienen igual
tamaño, masa y propiedades
químicas.
Los átomos de un elemento son
diferentes a los átomos de los demás
elementos.
Definiciones:
Elemento: Sustancia compuesta por un solo tipo de átomo
que tiene propiedades físicas y químicas únicas.
Compuesto: Substancia formada por átomos de dos o mas
elementos combinados
químicamente.
Molécula: Estructura formada por dos o mas átomos unidos
químicamente, y que
se comporta como una unidad independiente.
(Una molécula no siempre será un compuesto).
Mezcla: Grupo de dos o mas elementos y/o compuestos
físicamente
mezclados.
Los elementos son los
mismos, sólo que están en
distinto orden formando
moléculas diferentes a como
eran inicialmente.
Masa inicial igual a masa
final.
Los átomos no pueden ser
creados ni destruidos.
Existe una relación de
números enteros en cuanto a
la composición de cada
molécula formada. Como los
átomos son indivisibles existe
una relación al comparar una
molécula con otra respecto a
un elemento común.
Un compuesto está formado por los mismos elementos en las
mismas fracciones
másicas, independiente de la fuente o el tamaño de la muestra.
Cada átomo tiene una masa específica y se combinan en
compuestos en proporciones específicas
¿El agua en la Tierra es distinta al agua en Marte?
El átomo es una entidad eléctricamente neutra, que está
compuesto por subunidades más pequeñas, las cuales son:
Protón (carga + ubicada en
el núcleo)
Electrón (carga – ubicada en
la capa del átomo)
Neutrón (carga neutra ubicada
en el núcleo)
¡El átomo es divisible!
El rayo se dobla en un campo magnético.
Está formado por partículas cargadas.
En 1890 estaba en auge investigar
acerca de la radiación, es por eso
que se trabajó con rayos
catódicos, que consiste en aplicar
una alta diferencia de voltaje entre
un cátodo(-) y un ánodo(+)
perforado el cual es atravesado
por la carga proveniente del
electrodo negativo. Se llegó a las
siguientes conclusiones.
El rayo se dobla hacia la
placa positiva en
un campo eléctrico.
Está formado por partículas
con carga negativa.
El rayo es idéntico para
cualquier cátodo.
Las partículas están presentes
en toda la materia.
Gracias a los rayos catódicos Thompson relacionó la carga
del electrón con su masa y el número obtenido fue:
1.76*108 C / g
Posteriormente Millican gracias a su experimento que
adquirían carga estática a partir del aire demostró que la
carga del electrón era:
19
1.6002*10
Por lo que la masa del electrón sería:
9.1*1028 g
C
Modelo del budín de Thompson, el
cual consiste en que las cargas
negativas están incrustadas en un
centro positivo.
Rayos X: Cuando los rayos catódicos inciden sobre vidrio y metales se
emiten este tipo de rayos que no son desviados por campos
electromagnéticos.
Rayos alpha: rayos producto de la radiación, son carga positiva compuesta
por 2 protones y 2 neutrones.
Rayos beta: rayos producto de la radiación, son carga negativa es decir son
electrones.
Rayos Gamma: rayos producto de la radiación muy energéticos que no
poseen carga ni son desviados por campos electromagnéticos.
En este experimento se tomó una lámina de oro muy delgada (oro debido a que
es muy maleable) que se bombardeó con rayos alpha. Según el modelo del budín
de verduras debe haber sucedido lo siguiente:
El experimento arrojó que algunas partículas alpha se desviaban y la
gran mayoría atravesaban la lámina. Esto quiere decir que existen
pequeñas zonas del átomo las cuales deben ser de carga positiva y las
cargas negativas deben estar alrededor.
Planck plantea que un cuerpo
a pesar de no emitir ningún
tipo de luz y/o radiación a
temperatura ambiente, éste si
puede hacerlo al ser calentado
emitiendo “cuantos” de
energía que son relativos a la
frecuencia de la onda emitida.
c= *
E= h*
=
1

Relaciona la velocidad, frecuencia y longitud
de onda
Energía que se mide en Joules la cual es
directamente proporcional a la frecuencia
 1 1 
 =R H *  2 - 2 
 n1 n2 
 1 1 
E=c*h*R H *  2 - 2 
 n1 n2 
Estas ecuaciones se utilizan
cuando los electrones
saltan de un nivel de
energía a otro siendo :
R H = 109677  cm-1 