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Química Inorgánica
Enlace Químico
Ing. Santiago Figueroa Lorenzo
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Correo electrónico: [email protected]
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Sitio Web de la Asignatura: http://urmate.jimdo.com
Objetivos
• Caracterizar los tipos de enlaces químicos.
Introducción
Las propiedades como la conductividad de calor y
corriente eléctrica; temperatura de fusión y
ebullición dependen del tipo enlace que
caracterice al compuesto. La clase de hoy propone
caracterizar los enlaces químico, pudiendo
comprender el por qué de muchas de las
propiedades antes mencionadas.
Tipos Enlace Químico
Tipos Enlace Químico
Metálico
Iónico
Covalente
Enlace Metálico
Las sustancias que conducen la electricidad en estado
sólido son los metales, aunque hay excepciones como el
grafito y algunos polímeros que no se clasifican como
metales, pero si conducen la electricidad.
El modelo que explica el enlace que mantiene unido a los
átomos que forman un metal es llamado, enlace metálico,
donde los átomos se encuentran formando una estructura
de red.
Este modelo el conocido como mar de electrones, donde se
concibe a la estructura del material metálico como una red
tridimensional de cationes dentro de un mar formado por
electrone de valencia.
Teoría del Mar de Electrones
Esta teoría defiende que todos los átomos del metal están ionizados y han
perdido los electrones de su capa de valencia convirtiéndose en cationes
esféricos. Estos cationes forman una red de esferas tridimensional,
ordenada y compacta, que crea un campo de atracción electrónica. Las
estructuras más comunes son la red hexagonal compacta y la cúbica
compacta. Los electrones de valencia ahora circulan libremente a
través de la red cristalina (pero fuera de la red de cationes no debido a la
atracción que ejerce la red catiónica sobre los mismos) constituyendo una
nube electrónica o mar de electrones que neutraliza la carga positiva
y mantiene la red cristalina. Esto explica la conductividad eléctrica y el efecto
fotoeléctrico.
Enlace Metálico
Los electrones se mantienen unidos a la red de cationes
mediante fuerzas electrostáticas, pero están distribuidos de
manera uniforme en toda la estructura a modo que ningún
electrón puede ser asignado a ningún catión en particular.
La movilidad de los electrones explica:
• La conductividad eléctrica
• La conductividad térmica
Enlace Metálico
La maleabilidad o capacidad de deformación se explica
porque los átomos metálicos pueden moverse sin que se
rompan enlaces específicos ni se creen repulsiones entre
átomos vecinos.
Símbolo de Puntos de
Lewis
Enlace Iónico
• Los elementos con bajas energías de ionización tienden a
formar cationes.
• Los elementos con alta afinidad electrónica tienden a
formar aniones.
El enlace iónico es formado por compuestos del grupo IA y
IIA y un halógeno y oxígeno.
La fuerza electrostática que une iones en un compuesto
iónico se denomina enlace iónico.
Enlace Iónico
Reacción del Fluoruro de Litio
Enlace Iónico
Primero se ioniza el Litio
El Fluor acepta un electrón
Los iones separados se enlazan para formar una unidad de
LiF
La suma de las tres reacciones
Posición de los Halógenos
en la Tabla Periódica
Halógenos (del griego, formador de sales)
Enlace Covalente
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce
cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del
último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es
suficiente
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en
un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces
covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones
para estabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la
transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los
electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace
covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es
decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende
del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse
uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un
enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis,
estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
Enlace Covalente
Enlace Covalente
Pares Libres
Pares Libres: Parejas de electrones que no participan en el enlace covalente
Enlace Covalente. Propiedades
Sustancias
covalentes
moleculares:
los enlaces
covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.)
pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
• Son blandos en estado sólido.
• Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
• Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y
las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a
semejante).
Redes o sustancias covalentes reticulares: Además las sustancias
covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen
estas propiedades:
• Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
• Son sólidos.
• Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
• Son aislantes (excepto el grafito).
• Son insolubles.
• Son neocloridas.