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Propiedades periódicas
Periódico
significa
repetición a intervalos
regulares
Ley periódica
• Las propiedades de los elementos se
repiten periódicamente cuando los
elementos se disponen en orden
creciente según su numero atómico.
¿Para qué sirven las propiedades periódicas?
• A través de ellas es posible predecir las
características de los compuestos químicos
que pueden formarse. (por ejemplo: puntos
de fusión, solubilidad, si conducen o no
electricidad, si tienen brillo o no, si son
dúctiles o maleables.)
Se requiere considerar tres conceptos
que determinaran si los elementos
formarán compuestos iónicos o
covalentes: la energía de ionización, la
energía de afinidad electrónica y la
electronegatividad.
Radio atómico
• Representa la distancia que
existe entre el centro del
núcleo del átomo y la capa de
energía más externa (capa de
valencia).
El radio atómico puede medirse en
nanómetros (nm), amstrongs (Aº) o
picómetros (pm).
El picómetro equivale a una billonésima
(1.000.000.000.000) parte de un metro.
10−12 m.
• El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de
derecha a izquierda.
-
+
-
Átomo de Litio
Numero atómico: 3
Radio atómico: 152 pm
Numero de electrones (e-) : 3
Numero de protones (p+) :3
Numero de neutrones (nº): 4
Átomo de Oxígeno
Radio atómico: 66 pm
Numero atómico: 8
Numero de electrones (e-) : 8
Numero de protones (p+) :8
Numero de neutrones (nº): 8
Energía de ionización
• La energía de ionización es la mínima energía
que se requiere para quitar un electrón de un
átomo en su estado fundamental y forme un
ión positivo.
• Una de las unidades de medida es kJ/mol.
• A mayor energía de ionización, es más difícil
quitar el electrón.
•Es posible, sin embargo, remover más de un electrón de la mayoría
de los átomos.
•La energía para remover el primer electrón se le llama energía de
primera ionización, la energía de segunda ionización es la necesaria
para remover al segundo electrón y así sucesivamente.
•La energía de ionización va aumentando conforme se remueven los
electrones, es decir; la energía de segunda ionización es mayor que
la de la primera ionización, la energía de tercera ionización es mas
grande que la de la segunda y la de la primera y así sucesivamente.
•Tomando la primera energía de ionización, ésta aumenta de
izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
+
-
+
e-
Átomo de Oxígeno
Energía de ionización: 1313 Kj/mol
Forma Ión positivo
eÁtomo de Litio
Energía de ionización: 520 Kj/mol
Forma Ión positivo
Afinidad Electrónica (AE)
• La afinidad electrónica es la capacidad de
atraer electrones y formar iones negativos.
• Por lo que la AE se define como la cantidad de
energía absorbida o liberada cuando se agrega
un electrón a un átomo para formar un ión
negativo.
• Una de las unidades de medida es kJ/mol.
• Se asigna un valor negativo a la energía de afinidad
electrónica cuando se libera energía.
M(g) + e-
M-(g)
ΔH = - (exotérmica)
• Cuando el valor de la energía de afinidad electrónica es
positivo, significa que es necesario forzar a los átomos
correspondientes a aceptar dichos electrones.
M(g) + e-
M-(g)
Δ H = +(endotérmica)
La AE aumenta de izquierda a derecha y
disminuye de arriba abajo.
+
-
+
e-
Átomo de Oxígeno
Energía de AE: -141 Kj/ml
(exotérmica)
Forma Ión negativo
Átomo de Litio
Energía de AE: -160 Kj/mol
(exotérmica)
eForma Ión negativo
Electronegatividad (EN)
• Se define como la capacidad que tiene un átomo, para atraer electrones
sobre sí, cuando está químicamente enlazado con otro átomo.
• Se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la
escala de Mulliken.
• En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos
determinan el tipo de enlace que se formará según la escala de Linus
Pauling:
• Iónico (diferencia superior o igual a 1,7)
• Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4)
• Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4)
• Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de
ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.
La EN disminuye de derecha a izquierda y de arriba
hacia abajo.
+
-
+
Átomo de oxígeno
EN: 3.0
e-
Diferencia de EN: 0.9
Enlace covalente polar
Átomo de hidrógeno
EN: 2.10