Download MODELO ATOMICO DE THOMSON

MODELO ATOMICO DE
THOMSON
CAMI ALVAREZ
FRANCO MACHIN
RODRIGO MONTERO
MANUEL CIAVAGLIA
GUZMAN PORLEY
SU VIDA…
Thomson nació en 1856 en Cheetham Hill, un distrito de
Mánchester en Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa. En 1870
estudió ingeniería en el Owens Collage, hoy parte de la Universidad
de Mánchester, y se trasladó al Trinity Collage de Cambridge en
1876. En 1880, obtuvo su licenciatura en Matemáticas (Segunda
Wrangler y segundo premio Smith) y MA (obteniendo el Premio
Adams) en 1883. En 1884 se convirtió en profesor de Física en
Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quien más
tarde sería su sucesor en el puesto.
EL…
Fecha de nacimiento: 18 de diciembre de
1856, Mánchester, Reino Unido
Fecha de la muerte: 30 de agosto de 1940,
Cambridge, Reino Unido
SU MODELO
 El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898,
mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el
átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como
un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el
interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se
consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como
pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su
modelo atómico fue la electricidad.
MODELO
DIFERENTES
REPRESENTACIONES
DEL MODELO
EXPERIMENTO 1
 Thomson investigó si podrían ser separadas las cargas negativas de los rayos
catódicos y utiliza un medio el del magnetismo.
 Para este experimento construyo un tubo de rayos catódicos el cual al final del
tubo termina en dos cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a su vez a
un electrómetro.
 Con este método Thomson descubre que cuando los rayos son desviados
magnéticamente de tal forma que no puedan entrar en las hendiduras, el
electrómetro marca al registrar poca carga.
 Esto llevo a Thomson a la conclusión que la carga negativa es inseparable de los
rayos.
EXPERIMENTO 1
SUS TUBOS
CATODICOS
EXPERIMENTO 2
 Para este segundo experimento, JJ Thomson construye un tubo de rayos
catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos lo recubre con
pintura fosforescente.
 La intención del este experimento era investigar si estos rayos podían ser
desviados con un campo eléctrico, se conocía que en anteriores experimentos no se
habían observado este fenómeno (esto es muy característico de las partículas con
carga).
 Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto
con pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar
con la influencia de un campo magnetizado.
EXPERIMENTO 2
EXPERIMENTO 3
 Para el tercer experimento, Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos
catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de
carga de energía contenida.
 La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene el ion de
Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga.
 Aquí Thomson toma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos que estaban cargados por
partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los átomos de los electrodos,
a lo que esto significaba, que los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar” totalmente repleto de cargas
positivas en estos corpúsculos en el átomo, es por esto que se le llama y conoce con el nombre de budín de
pasas al modelo de Thomson.
 El premio novel de física lo obtiene en 1906, gracias al trabajo que
realizo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases.
 La forma de su explicación de que el átomo esta formado por un
núcleo unido y compacto y que en su exterior la denomina como
corteza, deja mucha puertas abiertas tanto para Ernest Rutherford o
Niels Bohr, quienes continúan con esta investigación dando luz y
planteando otras teorías para los átomos y las partes diferenciadas
EXPERIMENTO 3
EJERCICIOS PAGINA 1
 1) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
 1) El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un
átomo positivo...
 2) _ _ _ _ _ _ _
 Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas,
con carga eléctrica negativa...
 3) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
EJERCIOS PAGINA 2
 3) Afirma que la materia está compuesta por pequeñas partículas llamadas
átomos..
 4) _ _ _ _ _
 4) Partícula muy pequeña que no se puede dividir...
HAZ LA SOPA DE LETRA…
PAG I N A D E L A C UA L S E
E X T R A J E RO N L A I N F O R M AC I O N
 http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
 http://quimicalibre.com/modelo-atomico-de-thomson/
 www.google.com
 http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/560905/model
os_atomicos.htm