Download 1347002199.Laboratorio OMPUESTOS DE COORDINACION2013

TP N° 10:
COMPUESTOS DE
COORDINACION
OBJETIVOS
• - Comprensión de las definiciones y
conceptos propios de la química de los
compuestos de coordinación.
• -Afianzar la nomenclatura y los mecanismos
de formación de complejos.
• -Comprobar los colores de los complejos de
los metales de transición y verificar los
cambios que se producen cuando se
realizan reacciones de sustitución de
ligandos.
CUESTIONARIO
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¿Que entiende por compuesto de coordinación?
Nombre de los siguientes compuestos:
[Cr( H2O)6 ] 3+ ; [Cr OH ( H2O)5 ] 2+ ;
[Cu( NH3)4 ] 2+ ; [ Fe SCN ( H2O)5] Cl2 ;
[Cu ( H2O)5 ( NH3)]SO4 ; [CuCl4]2Indique los NC de los compuestos del item 2.
Escriba fórmula general de los compuestos
conocidos con el nombre de alumbres e
interprételo para el alumbre de cromo.
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El ion Cu (II) en solución acuosa forma el
complejo [Cu( H2O)4 ] 2+ . Indique su
número de coordinación y dibuje su
geometría.
Diga el nombre del ion complejo [CuCl4 ] 2-;
su numero de coordinación y su geometría.
Explique a que proceso atribuye la TCC el
hecho de que los compuestos de
coordinación de los metales de transición
presentan colores.
Indique el rango de longitudes de onda del
espectro visible y en un esquema ( tipo
paleta del pintor) establezca el par color
absorbido-color visible.
TECNICA OPERATORIA
• 1°) En un tubo de ensayos coloque
aproximadamente 3 mL de solución de
alumbre de cromo (III). Caliente con llama
pequeña (6 cm de altura). Anote lo
observado e interprete los cambios mediante
ecuaciones químicas.
Alumbre de cromo (III) y potasio(I) . 12 agua por efecto del
calor produce sulfato de hexaacuocromo(III) + sulfato de
potasio + 12 agua
• 2°) A 30 gotas (1,5 mL )de ácido
clorhídrico comercial adicione gota a
gota disolución de sulfato de cobre (II)
al 2%. Agite y observe. Identifique cual
es el complejo formado. Interprete con
reacciones químicas los cambios
observados.
El sulfato de cobre con agua forma el ion hexaacuocobre(II) que en
presencia de HCl conc. da lugar a una mezcla de dos iones complejos:
hexaacuocobre(II) y tetraclorocuprato (II)
La reacción que tiene lugar en presencia de HCl concentrado es
reversible, y se obtiene una mezcla de colores debido a los dos
iones complejos.
• 3°) A 30 gotas ( 1,5 mL) de solución de
cloruro de hierro (III) al 2% agregue
gota a gota solución de hidróxido de
sodio. Observe y anote. Interprete la
reacción con ecuaciones químicas.
Cloruro de hexaacuohierro(III) + 3 hidróxido de sodio produce
triacuotrihidroxohierro(III) + 3 agua + 3 cloruro de sodio
4°) A 30 gotas(1,5 mL) de solución de
sulfato de níquel (II) al 2% agregue
amoniaco concentrado gota a gota y
observe. Anote las observaciones
realizadas. Interprete cuales son los
complejos formados.
Sulfato de hexaacuoniquel(II) + 6 amoníaco produce
sulfato de hexaaminoniquel(II) + 6 agua
5°) A 30 gotas (1,5 mL) de una solución al
2% V/ V de cloruro de hierro (III) agregue
gota a gota solución de sulfocianuro de
potasio al 1 %. Anote lo observado e
interprete la reacción con la ecuación
química correspondiente.
Cloruro de hexaacuohierro(III) + sulfocianuro de potasio
produce cloruro de pentaacuotiocianohierro(III) + agua +
cloruro de potasio
6°) A 30 gotas (1,5 mL) de solución de
sulfato de cobre (II) al 2% agregue
gotas de amoniaco acuoso (1+3) hasta
formación de un precipitado. Agregue
luego amoniaco concentrado hasta
disolución del precipitado. Tome una
pequeña porción y agregue ácido
sulfúrico concentrado. Anote los
cambios observados e interprételos
mediante ecuaciones químicas.