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UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA
Metodología de la Física y Química
Máster Universitario de Formación del Profesorado Secundaria
ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO
María Cerrato Álvarez
Badajoz, 2016
Índice de Contenidos
1. CONTEXTUALIZACIÓN
2. CONTENIDOS TEÓRICOS Y ACTIVIDADES
3. MAPA CONCEPTUAL
4. BIBLIOGRAFÍA
1. CONTEXTUALIZACIÓN
• Alumnos de 3º ESO
• Asignatura: Física y Química (3h semanales)
• Temporalización: este tema se daría en el primer trimestre, con una duración
de 4 sesiones
 Conocer la historia del átomo
 Conocer los fenómenos eléctricos
 Identificar las partículas subatómicas y sus características
 Conocer los modelos atómicos de la materia
OBJETIVOS
BÁSICOS
 Entender el concepto de ion y distinguir entre catión,
anión y átomo neutro
 Entender el concepto de isótopo
 Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla
Periódica
 Reconocer los elementos representativos y otros
relevantes a partir de sus símbolos
CONTENIDOS
-Estructura
atómica.
Modelos
atómicos.
Isótopos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
EVALUABLES
1.1. Representa el átomo, a partir de su
1.Reconocer que los modelos número atómico y el número másico.
atómicos son instrumentos
interpretativos de las distintas 1.2. Describe las características de las
teorías y la necesidad de su partículas subatómicas básicas y su
uso para la interpretación y localización en el átomo.
comprensión de la estructura
interna de la materia.
1.3. Relaciona la notación XAZ con el
número atómico, el número másico
2. Analizar el uso científico y determinando el número de cada uno
tecnológico de los isótopos de los tipos de partículas subatómicas
radiactivos.
básicas.
-El
sistema
periódico
de
3. Interpretar la ordenación
los elementos.
de los elementos en la tabla
periódica y reconocer los
elementos representativos y
otros relevantes a partir de su
símbolo.
2.1. Explica en qué consiste un isótopo
y comenta aplicaciones de los isótopos
radiactivos.
3.1. Justifica la actual ordenación de los
elementos en grupos y periodos en la
Tabla Periódica.
HISTORIA DEL ÁTOMO
DEMÓCRITO
El primero en pensar que la materia estaba
constituido por partículas indivisibles a
las que llamó “ÁTOMOS”
DALTON
En 1808, retoma las ideas de Demócrito y
expone su TEORÍA ATÓMICA
TEORÍA
ATÓMICA DE
DALTON
1. POSTULADO
Cada elemento químico
está
formado
por
partículas diminutas e
indivisibles
llamadas
átomos.
2. POSTULADO
Los átomos de un
elemento tienen todos
igual masa y las mismas
propiedades; sin
embargo, son distintos
de los átomos de
cualquier otro elemento.
3 POSTULADO
Los compuestos químicos
están formados por
uniones de átomos de
elementos que se llaman
moléculas.
Métodos de
Electrización
ELECTRIZACIÓN POR FROTAMIENTO:
Cuando se frotan ciertos materiales, se
pueden observar dos fenómenos
eléctricos: atracción y repulsión
ELECTRIZACIÓN POR CONTACTO:
Tiene lugar cuando se pone en contacto
un cuerpo no cargado y aislado con otro
ya cargado por frotamiento
ELECTRIZACIÓN POR INDUCCIÓN:
Se presenta cuando un cuerpo se carga
eléctricamente al acercarse a otro ya
electrizado. Le comunica una carga sin
tocarlo
CARGA
POSITIVA
CARGA
ELÉCTRICA
CARGA
NEGATIVA
DOS CUERPOS CON
CARGAS DEL MISMO
TIPO SE REPELEN
DOS CUERPOS CON
CARGAS DE DISTINTO
TIPO SE ATRAEN
Se descubrió que el átomo está formado por otras partículas subatómicas
PROTÓN
ELECTRÓN
MODELOS ATÓMICOS
MODELO THOMSON
 Thomson supuso que la mayor parte de
la masa del átomo correspondía a la carga
positiva, que ocuparía la mayor parte del
volumen atómico.
 Imaginó el átomo como una esfera
positiva en la que se encuentran
incrustados los electrones.
 El modelo atómico de Thomson
también explicaba la electrización
positiva o negativa de la materia.
Mediante la pérdida o ganancia de
electrones.
IÓN átomo que ha
ganadodeo carga
perdido
“Masa”
positiva
uno o más
electrones
Si pierde uno o más
electrones, adquiere
carga neta positiva
CATIÓN
 Si Electrones
gana uno o más
electrones , adquiere
carga neta negativa
ANIÓN
MODELO DE
RUTHERFORD
MODELO DE
RUTHERFORD
• El átomo está constituido por un
núcleo central que concentra casi
toda la masa del átomo, aportada
por los protones y neutrones.
• En la corteza están los electrones,
con carga negativa, girando en
órbitas concéntricas alrededor del
núcleo.
• El tamaño del núcleo es muy
pequeño en comparación con el
tamaño de todo el átomo, y
además, entre el núcleo y la
corteza hay espacio vacío.
NEUTRÓN
Neutrón
Electrón
Protón
MODELO DE
BOHR
MODELO DE
BOHR
Los electrones giran en órbitas
circulares en torno al núcleo debido
a la atracción eléctrica protónelectrón.
El electrón sólo puede ocupar
determinadas órbitas o niveles
energéticos. Estos niveles se
designan como n = 1, 2, 3…
El electrón, moviéndose en su
órbita no pierde energía. Si pasa de
una órbita de mayor energía a otra
de menor energía emite energía.
Electrón
Energía
Núcleo
Órbitas
PARA PRACTICAR
1.
¿Qué carga tienen las partículas elementales?
Protones: positiva, electrones: negativa y neutrones: no tienen carga son
neutros
2.
¿Qué podemos encontrar en el núcleo de un átomo?
Protones y neutrones
3. Selecciona la respuesta correcta: Los electrones son partículas:
a) Sin carga
b) Con carga negativa
c) Con carga positiva
4. Indica la opción correcta: Si el Modelo de Thomson hubiese sido válido …
a) Las partículas alfa, positivas, se habrían desviado mucho
b) Las partículas alfa, positivas, habrían rebotado
c) Las partículas alfa, positivas, no se habrían desviado apenas
PARA PRACTICAR
5. Al estar la masa del átomo concentrada casi toda en el núcleo, ¿cómo
será éste?
a) Poco denso
b) Muy denso
c) Igual de denso que el átomo completo.
6. Para formar un anión de carga -1 el átomo debe…
a) Perder un protón
b) Ganar un electrón
c) Perder un electrón
7. Para formar un catión de carga +3 el átomo debe…
a) Perder tres electrones
b) Ganar tres electrones
c) Ganar tres protones
IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS
Para definir la estructura de un átomo se utilizan dos
conceptos:
EL NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones que tiene un átomo (coincide con el
número de electrones si el átomo es neutro)
EL NÚMERO MÁSICO (A)
Es la suma del número de protones y el número de neutrones
que tiene un átomo.
A
Z
X
Estos números se
representan a la izquierda
del símbolo químico del
elemento X.
EL NÚMERO DE NEUTRONES
N= A - Z
ISÓTOPOS
Los átomos del mismo elemento ( con igual número atómico) y
distinto número másico reciben el nombre de ISÓTOPOS
Nº protones es
invariable para todos
los átomos, pero el nº
neutrones es variable
ISÓTOPOS DE
HIDRÓGENO
1
1
H
Protio
2
1
H
Deuterio
3
1
H
Tritio
PARA PRACTICAR
8. ¿Qué es un isótopo?
Los átomos que tiene el mismo número atómico ( protones) y distinto
número másico (neutrones)
Recuerda
9. Completa la siguiente tabla.
Elemento
Elemento
AA
ZZ
N= A - Z
Núcleo
Núcleo
Protones
Protones
Corteza
Corteza
Neutrones
Neutrones Electrones
Electrones
63
29
29
34
29
23
11
11
12
10
31
15
15
16
18
TABLA PERIÓDICA
Mendelejev
y Meyer
Orden creciente de
masa atómica
Moseley
Orden creciente de
número atómico (Z)
TABLA PERIÓDICA
PERIODO:
está constituido por los elementos que ocupan una misma fila del Sistema
Periódico. Todos los elementos de un periodo tienen el MISMO NÚMERO DE CAPAS DE
ELECTRONES.
GRUPO:
está constituido por los elementos que ocupan una misma columna del
Sistema Periódico. Los elementos de un mismo grupo poseen PROPIEDADES QUÍMICAS
SEMEJANTES Y TIENEN EL MISMO NÚMERO DE ELECTRONES EN SU CAPA EXTERNA.
TABLA PERIÓDICA
PARA PRACTICAR
10. Ordena los siguiente elementos en orden creciente de carácter
metálico: Cs, Ca, F, Ge, Fe.
F < Ge < Fe < Ca < Cs
RESUMEN
BIBLIOGRAFÍA
 Física y Química 3º Secundaria, Oxford Educación, Proyecto
Ánfora.
 Estructura atómica, Clasificación periódica de los elementos,
Física y Química 3º ESO.
 Instituto de enseñanza secundaria, Física y Química 3º ESO,
Clara Campoamor.
 DECRETO 98/2016, de 5 de julio, por el que se establecen la
ordenación y el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria
y del Bachillerato para la Comunidad Autónoma de
Extremadura.