Download Guía de Ejercicios Entalpía - Instituto Inmaculada Concepción Valdivia

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Instituto Inmaculada Concepción Valdivia
Departamento de Ciencias y Educación tecnológica
Química: A. Hurtado B.
GUIA DE EJERCICIOS
NOMBRE: ____________________________________________________________________________
FECHA: JUEVES 12 MAYO 2016
CAPACIDAD:
DESTREZAS:
VALOR:
ACTITUD:
CONTENIDOS:
III PLAN COMUN A
ANALIZAR
Calcular y Determinar,
Fé
Perseverancia y Coherencia
Entalpía
1) Calcular el ∆H a partir de las siguientes reacciones, tomando en cuenta la tabla de
entalpía de su texto u otro, enfatizando la perseverancia.
H2 (g) + Cl2
(g)
 HCl (g)
2) Calcular la energía gastada en la ruptura de enlace, la energía liberada en la
formación de enlace y el balance de energía para la siguiente situación;
“El propano (C3H8) es el gas que se usa diariamente en la cocina para preparar
alimentos; sabemos que basta dar el gas, encender un fósforo y tenemos energía a
nuestro alcance, de acuerdo a la siguiente ecuación termodinámica”
C3H8 (g)
+
O2 (g)

CO2 (g)
+
H2O (g)
3) Calcular la entalpía para las siguientes reacciones y según el resultado señala a que
tipo de reacción corresponde fundamentando claramente.
a)
C2H5OH(g) +O2 (g)  CO2(g) + H2O(l)
b)
CH4 (g) + O2(g)  CO2 (g) + H2O(l)
4) Determinar el ∆H en el proceso de fermentación, la glucosa se transforma en etanol
y CO según la reacción: C6H12O6 
2C2H6O
A partir de la siguiente ecuación termoquímica.
(1)
(2)
+ 2CO2
C6H12O6 + 6O2 (g)  6CO2 (g) + 6H2O (l) ∆H = -2813,4KJ
C2H6O + 3O2 (g)  2CO2 (g) + 3H2O (l) ∆H = -136712KJ
5) Determinar la entalpía de combustión de C a CO, desarrollando la
coherencia
2C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
Sus ecuaciones termoquímicas son:
(1)
C (s) + O2 (g)  CO2(g)
(2)
∆H = -393,5 Kj
CO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g)
∆H = -283 Kj
6) Determinar el ∆H para la reacción 2C(s) + H2 (g)  C2H2
Dada las siguientes reacciones y sus respectivos cambios de entalpía.
(1)
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g)  2CO2 (g) + H2O(l)
∆H = -1299,6Kj
(2)
2C (s) + 2 O2 (g)
 2CO2 (g)
∆H = -787 Kj
(3)
H2 (g)

½ O2 (g)
H2 O
∆H = -285 Kj