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EL ATOMO A TRAVÉS DE LA
HISTORIA
PROFESOR:
JAIRO REQUENA M.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
NACIONAL AGUSTIN CODAZZI
AREA:CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA: QUIMICA
GRADOS DECIMOS JM
2012
¿De qué
está hecha
la materia?
Preguntón:
La materia está formada
por átomos,…
Repasemos un poco de
Historia.
¿Fifí:- ¿De qué
estará hecha el
agua,…?
Maestro: ¿De qué
está hecha la
materia?
Humm!,…
Preguntón
El Maestro
Preguntón:
El hombre siempre ha tratado de explicar
la naturaleza: su origen, su composición y
sus fenómenos.
Según, la historia existen varias teorías
sobre el átomo: Griegos, Dalton,
Thompson, Rutherford, Bohr y la cuántica.
Griegos!, Dalton!,
Thompson!,
Rutherford!, Bohr!, y
Cuántica!
Maestro, me
encanta la Historia,
cuénteme,…
¿? ¿? ¿?
¿?
¿?
¿?
¿?
Preguntón, Según Leucipo y
Demócrito:
Es la partícula más pequeña en
que se puede dividir la materia.,
es decir, son indivisibles. Además
son eternos e inmutables.
Maestro:¿Qué
es eso de átomo
y esas teorías?
ATOMO
ATOMO
MATERIA
Maestro : ¿En qué
consiste la teoría
atómica de Dalton?
Bueno, mi estimado Preguntón:
1°. La materia está formada por partículas
indivisibles llamadas: ATOMOS.
2°. Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus
propiedades.
Cl
Z = 17 A = 35
Estado gas (amb)
O
Z = 8 A = 16
Estado gas (amb)
Fe
Z = 26 A = 56
Estado sólido (amb)
H
+
Cl
H
Cl
¡Por supuesto que no!
3° Los compuestos se forman al combinarse los
átomos de dos o más elementos en
proporciones fijas y sencillas.
4° En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero
ningún átomo de un elemento desaparece ni
se transforma en un átomo de otro elemento.
¡Y, es todo
maestro?
K
H
+
O
Cl
K
H
K
Cl
+
O
H
ATOMO DE THOMSON
Preguntón:
Este científico realizó un experimento con rayos
catódicos y descubrió una partículas con carga
eléctrica negativa: LOS ELECTRONES.
Esto le permitió postular su modelo atómico.
Maestro : ¿Y el
modelo atómico de
Thomson?
ATOMO DE THOMSON
Cálmate Preguntón, ya te explico:
Se trata del modelo conocido informalmente
como el pudín de ciruelas, según el cual los
electrones eran como 'ciruelas' negativas
incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.
Maestro :
Explíque
me.
Preguntón, este es un poco más complejo:
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en
sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de
metales, estableció el llamado modelo atómico de
Rutherford o modelo atómico nuclear.
Maestro : ¿Y
el de
Rutherford?
Ten paCIENCIA, ten paCIENCIA Preguntón:
+
+
Núcleo
Maestro : ¿Y
cómo, es?
Según este científico el átomo está formado por dos
partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño,
donde se encuentra toda la carga positiva y,
prácticamente, toda la masa del átomo.
¡Qué desesperado eres Preguntón!
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del
núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga
negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del
núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al
núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
Maestro : ¿Y
la corteza?
+
+
+++
+
-
-
Electrón
Corteza
Estas en lo cierto Preguntón, pero expliquémoslo:
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico de
hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado
una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr
supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.
Maestro : Me
imagino que el de
Bohr, es más
complejo.
Como te venía diciendo, Preguntón:
Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de
radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no
emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción
electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas
órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de
menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una
absorción de energía electromagnética (fotones de luz).
Maestro : me
parece algo
complejo,..pero,...
No importa,… siga.
Preguntón:
Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no
poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los
electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser
desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica
cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.
Maestro : El
modelo cuántico me
lo explica después.
Griegos
Está bien, Preguntón,
después
continuamos,…
Hasta a mañana
Maestro
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
•El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son
neutras, los neutrones.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo
número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
•La corteza o periferia es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el
número de electrones.