Download El Átomo - Intranet UBO

Tanya Neira Peña
©Doctor en Ciencias Biomédicas
ESTADOS DE LA MATERIA
MEDICIONES

1960; Conferencia General de Pesos y medidas establece
Sistema Internacional de Unidades (SI)
Mol
Es una unidad que se refiere a cantidad y queda determinada
por el Número de Avogadro
EL ÁTOMO
EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO
Partículas Subatómicas
Partícula Carga Eléctrica
C
Masa
kg.
Masa Molar
g/mol
electrón
-1.6022 x10-19
0.9109 x10-30
0.0005486
protón
+1.6022x10-19
1672.62x10-30
1.0072697
1674.95x10-30
1.0086650
neutrón
0.0
NÚMERO ATÓMICO (Z)


Es el número de protones que posee un átomo y es lo que
identifica a un elemento.
En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la
cantidad de electrones.
11Na
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
19K
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
17Cl
Nº Protones 17
Nº Electrones 17
NÚMERO MÁSICO (A)


El número másico es la suma de protones y
neutrones.
En él se expresa la composición nuclear que determina
la masa atómica.
C 14 : Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p+
Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene:
a) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
b) 78 protones, 119 neutrones y 79 electrones
c) 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones
d)118 protones, 118 neutrones y 79 electrones
Indicar el número de protones y de electrones presentes en cada uno de
los siguientes
iones:
a) Na+
b) Fe+3
c) N-3
Indique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas: "de un átomo
neutro que contiene 17 protones se puede asegurar que":
a) contiene 17 neutrones
b) contiene 17 electrones
c) Z = 17
d) A = 34
Iones
ÁTOMO NEGATIVO
El número de electrones es
mayor con respecto al
número de protones.
También se llama Anión.

ÁTOMO NEUTRO
Es aquél en el cual el número
de protones es igual al
número de electrones.

ÁTOMO POSITIVO
El número de electrones es
menor en comparación al
número de protones.
También se llama Catión.

DETERMINACIÓN DE PARTÍCULAS
ATÓMICAS
24
12
2
Protones
12
Neutrones
12
Electrones
10

Protones
35
Neutrones
44
Electrones
36
2
Protones
Neutrones
Electrones
8
8
10
Protones
Neutrones
Electrones
22
26
22
Mg
79
35
16
8
Br
O
48
22
Ti
ISÓTOPOS
(DEL GRIEGO; ISOS = MISMO; TÓPOS = LUGAR)


Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto
número másico.
Se establece en átomos de un mismo elemento.
Ejemplo:
15 16 17
O
O
O
8
8
8
MASA ATÓMICA

Corresponde a la masa promedio de los distintos isótopos que lo
componen, en función de su abundancia relativa
Abundancia Relativa
masa/u
(%)
Elemento
Isótopo
Potasio
K-39
38,96371
93,22
K-40
39,96401
0,012
K-41
40,96183
6,77
MASA MOLAR
Corresponde a la suma de las masa atómicas de los átomos que
componen la molécula
C6H12O6 (glucosa)
C: 12 g/mol *6 = 72 g/mol
H: 1 g/mol * 12 = 12 g/mol
O: 16 g/mol * 6 = 96 g/mol
Masa molar: 180 g/mol, es decir , un mol de glucosa (6,02*1023
moléculas de glucosa), pesan 180 gramos.
Tanya Neira Peña
©Doctor en Ciencias Biomédicas