Download estructura atómica de la materia

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Las partículas básicas constituyentes del átomo son: electrón,
protón y neutrón.
•
El electrón. Según el modelo atómico de Thomson, el átomo está
formado por las cargas negativas, los electrones, incrustadas en
una masa de carga positiva.
•
El protón. Según el modelo de Rutherford, el átomo está
formado por un núcleo donde se alojan la carga positiva y casi la
totalidad de la masa, rodeado de una corteza formada por los
electrones que giran a su alrededor.
•
El neutrón. No tiene carga eléctrica.
•
Los isótopos son formas atómicas de un mismo elemento que
difieren en su número másico debido a que poseen distinto
número de neutrones.
TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK
La energía emitida por un cuerpo mediante la radiación
de una determinada frecuencia es múltiplo de una
cantidad de energía elemental llamada cuanto, y era
independiente de la temperatura.
E=hv
𝐸 = energí𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑟𝑎𝑑𝑖𝑎𝑐𝑖ó𝑛
ℎ = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑑𝑒 𝑃𝑙𝑎𝑛𝑐𝑘
𝑣 = 𝑓𝑟𝑒𝑐𝑢𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑟𝑎𝑑𝑖𝑎𝑐𝑖ó𝑛
La energía, al igual que la materia y la electricidad, ya no es la magnitud continua
considerada, sino que está formada por múltiplos enteros de cantidades elementales: el
cuanto de energía.
La mecánica cuántica o mecánica ondulatoria aplica el principio de
cuantización de la energía, así como la hipótesis de De-Brogle y el principio
de incertidumbre de Heisenberg, teorías vistas anteriormente.
El principio aplicado para describir el electrón es que este lleva asociado una
onda, y el movimiento del electrón se puede describir a partir de la ecuación
de una onda. Esta ecuación de onda sólo puede presentar determinados
valores.
Orbital: región del espacio determinada energía donde la posibilidad de
encontrar un electrón es superior al 99%.
Los parámetros que se introducen para obtener el valor de cada uno de los
orbitales atómicos se denominan números cuánticos.
Números cuánticos
n, número cuántico principal: capa o nivel de energía.
l, número cuántico secundario; subcapa o subnivel de energía.
m, número cuántico magnético: orientación del orbital
NIVEL (n)
SUBNIVEL (l)
ORIENTACIÓN
(m)
ORBITAL
Nº de e
n=1
l=0
m=0
1s
2
n=2
l=0
m=0
2s
2
n=2
l=1
m= -1, 0, +1
2px 2py 2pz
6
n=3
l=0
m=0
3s
2
n=3
l=1
m= -1, 0, +1
3px 3py 3pz
6
n=3
l=2
m= -2, -1, 0, +1,
+2
3d1 3d2 3d3
3d4 3d5
10
n=4
l=0
m=0
4s
2
n=4
l=1
m= -1, 0, +1
4x 4py 4pz
6
n=4
l=2
m= -2, -1, 0, +1,
+2
4d1…4d5
10
n=4
l=3
4f1…4f7
14
m= -3,-2, -1, 0,
+1, +2, +3