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Enlace Químico
Química General con Laboratorio
MI Frida Karem Rivas Moreno
Tipos de Enlaces
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Para la formación de compuestos, los átomos
deben mantenerse unidos mediante un enlace
químico, que es la fuerza que mantiene juntos a
dos grupos de dos o más átomos y hace que
funcionen como una unidad.
Iónico
Covalente (Simple, Polar y Coordinado)
Metálico
Por Puente de Hidrógeno
Enlace iónico
Se forma al unir un metal (M) con un no metal (NM). El
metal transfiere sus electrones al no metal.
M + NM
Características
 Sólidos cristalinos, duros o frágiles
 Solubles en agua y conductores de electricidad
 Insolubles en solventes orgánicos
 Elevados puntos de fusión y ebullición
 Son inflamables
Ejemplos: Sales, óxidos metálicos, carbonatos y
bicarbonatos.
Enlace covalente simple
Se forma entre no metales que comparten
electrones.
NM + NM
Características:
 Son insolubles en agua
 Casi todos son combustibles
 Puntos de fusión bajos
 Enlace propio de los compuestos orgánicos
 Ejemplos: agua, alcoholes, azúcares, grasas,
aceites, perfumes, drogas y colorantes.
Enlace covalente polar
Se forma entre no metales que comparten
electrones, pero que tienen muy diferentes
electronegatividades.
NM + NM
Enlace covalente coordinado

Los dos electrones son aportados por el
mismo átomo. Este tipo de enlace recibe
el nombre de enlace covalente
coordinado o enlace covalente
dativo.
Enlace metálico
Es la unión de los metales y aleaciones que
forman cristales metálicos.
Características:
 Puntos de fusión y ebullición elevados.
 Brillo metálico, dureza, maleabilidad, buena
conductividad eléctrica y térmica.
Ejemplos: Au, Na, Acero (hierro y carbón),
bronce (Cu +Sn (3-20%)+Zn, Al, Sb o P).
Enlace por puente de hidrógeno
Atracción electrostática entre un protón
combinado y otro átomo de gran
electronegatividad y volumen pequeño.
Características:
 Puntos de fusión y ebullición elevados.
 Líquidos de alto poder de disociación de
los cristales iónicos.
Ejemplos: H2O, HF, CH3OH, ADN
ESTRUCTURAS DE LEWIS Y
REGLA DEL OCTETO