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LA TABLA
PERIÓDICA
• Características generales.
Competencia específica de la unidad
• Identificar los elementos químicos que
constituyen la tabla periódica, así como las
características de la misma.
• Relacionar las propiedades de los elementos
químicos y sus usos.
Criterios de evaluación de la
Unidad
1. Elaboración de un periódico explicando la evolución de la
tabla periódica y elementos de importancia económica,
industrial y ambiental en la región o en el país
( 21 de Septiembre) equipo de 3 personas.
 Contenido 10%
 Puntualidad 5%
 Presentación 5%
1. Ejercicio de periodicidad química (28 de Septiembre)
 Resultados 20%
2. Diseño y aplicación de dinámica grupal de los elementos
químicos. (4,5 de Octubre)
 Contenido
10%
 Organización 10%
 Creatividad
10%
20%
4. Prueba Escrita (10 de Octubre)
 Resultados
30%
30%
20%
30%
• 2.1 Periodicidad Química.
• 2.1.1 Desarrollo de la tabla periódica
moderna.
• 2.1.2 Clasificación periódica de los elementos.
• 2.1.3 Propiedades químicas y su variación
periódica: tendencias generales y por grupo.
• 2.1.4 Elementos de importancia económica,
industrial y ambiental en la región o en el país.
Partículas subatómicas del átomo
Electrones
• El electrón (e-) partícula con carga negativa y
una masa de 9.110 x 10-28 g. Carga relativa -1.
• Se cree que su diámetro es menor a 10-12cm.
Protones
• El protón (p) en una partícula cuya masa real
es de 1.673 x 10-24
• Su carga relativa es de +1.
Neutrones
• El neutrón (n), no tiene carga positiva ni
negativa y su masa real 1.675x10-24 g
• Carga eléctrica relativa 0.
Naturaleza de las cargas.
Iones, catión y anión
• Ion, partícula que se
forma cuando un átomo
neutro o un grupo de
átomos ganan o pierden
uno o más electrones.
• Un átomo que pierde un
electrón forma un ion de
carga positiva, llamado
catión.
• Un átomo que gana un
electrón forma un ion de
carga negativa, llamado
anión.
eNa
Na+
Catión
eCl
Cl -
Anión
LA TABLA PERIÓDICA
LA TABLA PERIÓDICA
Más de la mitad de los elementos conocidos
se descubrieron
entre 1800 y 1900
Número atómico de los elementos
• Se define como el número de protones que
hay en el núcleo del átomo de tal elementos.
• El número atómico determina la identidad de
un átomo.
• Por ejemplo
• Cada átomo con un número atómico de 6 es
un átomo de carbono; tiene 6 protones en el
núcleo.
Masa atómica
• A veces conocida como peso atómico, depende
del número de electrones, protones y neutrones
que contiene un átomo.
• Unidades son unidad de masa atómica (UMA).
• La masa atómica de un elemento es la masa
relativa promedio de los isótopos de ese
elemento.
• El número de neutrones de un átomo se
determina :
Número
Número de
masa A
Número
atómico Z
de
neutrones
LA TABLA PERIÓDICA
¿Cómo calculamos la masa atómica de
los elementos?
• Espectrómetro de masas, aparato que
convierte moléculas en iones, y que separa
estos iones en función de su proporción de
masa y carga. Los espectrómetros de masas se
utilizan para identificar átomos e isótopos, y
determinar la composición química de una
muestra.
LA TABLA PERIÓDICA
¿Cómo calculamos la masa atómica de
los elementos?
LA TABLA PERIÓDICA
Isótopo
• No todos los átomos de un elemento dado tienen
la misma masa.
• La mayoría de los elementos tienen dos o más
isótopos, átomos que tienen el mismo número
atómico pero diferente número de masa.
• En consecuencia un isótopo tiene igual número
de protones y electrones pero diferente número
de neutrones.
Número de masa (suma de protones y
neutrones en el núcleo)
Número atómico (número de protones
en el núcleo.)
A
Z
X
LA TABLA PERIÓDICA
Isótopo
• El hidrógeno tiene
tres isótopos .
1
1
H
Protio
2
1
Número de masa
A
Número atómico
Z
H
Deuterio
3
1
H
Tritio
X
Indica el número de protones,
neutrones y electrones para cada una
de las siguientes especies:
17
8
O
199
80
Hg
200
80
Hg
¿Cuáles son el número atómico y el
número de masa de los elementos que
tienen lo que se especifica a
continuación?
Y de que elemento se trata
• A) 9 electrones
• B) 24 protones y 28 neutrones
• C)
197
79
X
Completa la tabla siguiente con los
datos correctos de cada isótopo (todos
son átomos neutros).
Elemento
Símbolo
Número
atómico
Número Número
de masa de
protones
Número
de
neutrones
Número de
electrones
Cl
Oro
197
56
79
20
58
28
18
LA TABLA PERIÓDICA
• ¿Qué llevo al desarrollo de la tabla
periódica?
Reconocimiento de las regularidades periódicas
en las propiedades físicas y en el
comportamiento químico.
Necesidad de organizar la gran
cantidad de información disponible
respecto a la estructura y
propiedades químicas y físicas
semejantes.
LA TABLA PERIÓDICA
• Es una tabla en la que se encuentran
agrupados junto los elementos que tienen
propiedades químicas y físicas semejantes.
• La tabla periódica es una herramienta útil que
correlaciona las propiedades de los elementos
de una forma sistemática y ayuda hacer
predicciones con respecto al
comportamientos químico.
LA TABLA PERIÓDICA
Metales
No metales
Metaloides
LA TABLA PERIÓDICA
Más de la Tabla Periódica.
• Los elementos están acomodados de acuerdo
a su número atómico de menor a mayor.
• Tiene filas horizontales, llamadas periodos.
• Columnas verticales , llamadas Grupos, de
acuerdo con sus semejanzas en las
propiedades químicas.
LA TABLA PERIÓDICA
Metales, no metales y metaloides.
• Los elementos se clasifican en metales, no
metales y metaloides;
• Los no metales, son útiles en nuestra vida
diaria, como componentes de principales de
ropa, alimentos, combustibles, vidrio, plástico
y madera.
LA TABLA PERIÓDICA
Los metales
• En su gran mayoría son metálicos, los cuales
conocemos por su amplio uso en herramientas,
materiales de construcción, automóviles etc.
• Son sólidos a temperatura ambiente ( a excepción
del mercurio).
• Tienen brillo, buenos conductores de electricidad
y del calor, son maleables, dúctiles ( se pueden
estirar para formar alambres).
LA TABLA PERIÓDICA
Los metales
• Punto de fusión elevado y alta densidad.
• Los metales tienen poca tendencia a
combinarse entre sí para formar compuestos.
• Se combinan fácilmente con los no metales
(cloro, oxígeno, y azufre).
• Los metales pueden juntarse entre sí para
formar mezclas homogéneas sólidas llamadas
aleaciones.
LA TABLA PERIÓDICA
Metales conocidos.
•
•
•
•
•
•
•
Aluminio.
Cromo
Estaño
Plata
Hierro
Plomo
Magnesio
LA TABLA PERIÓDICA
Metales poco conocidos.
•
•
•
•
•
•
Calcio
Cobalto
Potasio
Sodio
Uranio
Titanio.
LA TABLA PERIÓDICA
Los no metales
•
•
•
•
Son opacos.
Quebradizos
Malos conductores de electricidad.
Punto de fusión y densidades relativamente
bajos.
• El carbono, el fósforo, el azufre, el selenio y el
yodo son sólidos; el bromo es líquido, y el
resto son gases.
LA TABLA PERIÓDICA
LA TABLA PERIÓDICA
Los metaloides
• Propiedades intermedias entre los metales y
no metales.
• Cierto metaloides –boro, silicio y germanioson la materia prima de dispositivos
semiconductores que hacen posible nuestra
industria electrónica moderna.
LA TABLA PERIÓDICA
Los metaloides