Download tabla periódica de los elementos

José Luis Guerrero
Hermann Garbers
La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos
dispuestos por orden de número atómico ( # de protones) creciente y en una forma
que refleja la estructura de los elementos
Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas
de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el
número atómico
Átomos: Partículas indivisibles que constituyen la materia.
Protones
Neutrones
Núcleo
Átomos:
Electrones
CONCEPTOS
• Átomo: Es la unidad más pequeña de un
elemento químico que mantiene su identidad o
sus propiedades, y que no es posible dividir.
• Núcleo: Es la parte central de un átomo, esta
formado por protones y neutrones
• Protones: Es una partícula subatómica con una
carga eléctrica elemental positiva 1 (1.6 × 10-19 C),
igual en valor absoluto y de signo contrario a la
del electrón, y una masa 1.836 veces superior a la
de un electrón.
CONCEPTOS
• Neutrones: Es una partícula subatómica sin
carga neta, presente en el núcleo atómico
• Electrones: Comúnmente representado por el
símbolo: e−, es una partícula subatómica, En
un átomo los electrones rodean el núcleo,
compuesto únicamente de protones y
neutrones, formando orbitales atómicos
dispuestos en sucesivas capas.
Teoría de Dalton: La partícula mas pequeña de una sustancia era el átomo.
Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro,
de hidrogeno, etc.
Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de "átomos compuestos"; por ejemplo
de agua.
En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos
moléculas
Teoría atómica moderna:
Faraday: Leyes de electroquímica
“La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en un
electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a
través del circuito”.
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de
electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Thomson: Primer modelo del átomo. Esfera de carga positiva con electrones.
Milikan: Determinación de la carga del electron:
e= -1,6022x10-19 C
C= Coulomb
m= 9,10x10-28 g
Rutherford: Segundo modelo
•Los electrones giran alrededor del núcleo
•En el núcleo se concentran los protones
Fallas:
•No explica los espectros atómicos (son discontinuos)
•Se contradice con leyes electromagnetismo
(e- pierden energía)
Espectros de absorción:
•Emisión o absorción de radiación electromagnética
•Espectros continuos también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por
cualquier objeto que irradie calor
•Espectros discontinuos (consta de líneas emitidas a longitudes de onda
específicas)
Bohr: Tercer modelo.
Basado en:
• Naturaleza de la luz
• Espectros atómicos
• Dualidad de la onda-particula
• Los e- solo giran alrededor del núcleo en orbitales circulares
• Cualquiera sea la orbita no absorbe ni emite energía
• Cuando un e- se desplaza de una orbita a otra absorbe energía
De forma disuelta
Schrödinger:
Basado en:
•Dualidad onda-particula
•Principio de incertidumbre de Heisenberg (imposible conocer experimentalmente la
posición de un e-)
•Ecuación de Schrödinger
•Concepto de orbital
•Números cuánticos
•Carga positiva en el núcleo
•Giran alrededor del núcleo
Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular
clásica:
1 - Toda la materia esta formada por partículas pequeñas denominadas átomos, que
son indivisibles por los métodos químicos ordinarios
2 - Los átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades;
los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también
diferentes
3 - Las moléculas se forman por la unión de un numero entero de átomos del mismo
o de distintos elementos, en relaciones numéricas simples. (1:1; 2:1; 3:2; etc. )
4 - Las sustancias simples y compuestas estan constituidas por moleculas.
5 - Las moléculas de una misma sustancia son iguales en todos sus aspectos y
distintas a las de otras sustancias,
6 – Las moléculas de las sustancias simples están formadas por átomos iguales (del
mismo elemento).
7 - Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos de por lo
menos dos elementos diferentes.
Numero atómico (Z): Representa la cantidad de protones que se encuentran en el
núcleo.
Numero másico(A): Indica la cantidad de protones y neutrones en el núcleo.
Isotopos: Elementos con igual numero atómico y distinto numero másico.
Ejemplo: Determinar numero de protones neutrones y electrones.
QUE ES LA TABLA PERIODICA
• La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza
y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su
función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.
• Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien
ordenó los elementos basándose en la variación
manual de las propiedades químicas, si bien Julius
Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los
átomos. La forma actual es una versión modificada de
la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Metales, no metales, metaloides y
metales de transición
• La primera clasificación de elementos
conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier,
quien propuso que los elementos se clasifican
en metales, no metales y metaloides o
metales de transición. Aunque muy práctico y
todavía funcional en la tabla periódica
moderna, fue rechazada debido a que había
muchas diferencias en las propiedades físicas
como químicas.
GRUPOS
Elementos de propiedades químicas y físicas similares dispuestos en columnas
verticales
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Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio.
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo.
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro.
GRUPOS
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Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto.
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc.
Grupo 13 (III A): los térreos.
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos.
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.
Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
PERIODOS.
Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el
caso de los grupos de la tabla periódica, los
elementos que componen una misma fila tienen
propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el
mismo número de orbitales. Siguiendo esa
norma, cada elemento se coloca según su
configuración electrónica. El primer período solo
tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos
tienen sólo el orbital 1s.
• La tabla periódica consta de 7 períodos:
PERIODOS
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Período 1.
Período 2.
Período 3.
Período 4.
Período 5.
Período 6.
Período 7.
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f,
que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a
derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra
en terminación de los elementos de este grupo, según el
principio de Aufbau.
DALTON
• Una Unidad de masa atómica o uma, o Dalton
nombrada en honor del químico John Dalton,
es la más pequeña unidad de masa usada para
expresar masas atómicas y masas moleculares
Clasificación de los elementos según su configuración electrónica:
Sobre la base de su configuración electrónica, los elementos químicos se
pueden clasificar en cuatro grupos:
Gases inertes: presentan su órbita electrónica externa completa con ocho
electrones, con excepción del He, que tiene dos electrones. Ocupan el grupo 18
de la Tabla Periódica.
Elementos representativos: son aquellos que tienen su órbita externa
incompleta. Comprende a los elementos que ocupan los grupos 1, 2, 13, 14, 15,
16 y 17 de la Tabla Periódica.
Elementos de transición: se caracterizan por presentar su dos últimas órbitas
incompletas. Corresponden a esta clase los elementos de los grupos 3 al 12 de
la Tabla.
Elementos de transición interna: son los que presentan sus tres últimas órbitas
incompletas. Constituyen las denominadas tierras raras (lantánidos y actínidos)
ubicadas generalmente al pie de la Tabla.
Tabla II: En VERDE se muestran los ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, en
AMARILLO los ELEMENTOS DE TRANSICIÓN, en AZUL los GASES INERTES y en
ROJO los ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
Periodos:
Elementos representativos (A): Electrones en el nivel cuántico mayor
Elementos de transición: (B): Electrones de los 2 últimos niveles (si están
incompletos) -8
Escribir la configuración electrónica para:
74X
88X
52X-1