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Transcript
Resumen Science I Parcial III Trimestre
Tema 1: Lewis structures: determine the number of valence electrons, the diagram and the
electron dot structure
Electron dot structure: is a pictoral representation of the valance electrons configuration
around the atom.
 Valance electrons are represented by dots around the chemical symbol.
 Electrons are placed up 2 on each side of the elemental symbol for a max, of 8. This is the # of
electrons in a filled shell.
Ex.
Exceptions:
Lewis structure for ions:
Steps:
1. Chemical symbol surrounded by the valance e2. Structure placed within square brackets.
3. With a subscript indicate the charge of an ion
Atoms will gain (anions) or loose (cations) e- to achieve stable charge.
Lewis structures for ionic compounds: (metal-non metal)
 Overall charge on compound must be equal to zero; the # e- lost by 1 atom must equal the
3 of e- gained by the other atom.
 The Lewis structure of each ion is used to construct the Lewis structure for the ionic
compound
Example:
LiF (transferred electrons)
Li atoms loses 1 eF atom gains 1e- to form
LiF can be represented as
or
Lewis structures for covalent structures (2 non metals)
 e- Are shared between atoms to form a covalent bond in order that each atom in the
compound hasa share in the # of e- required to provide a stable, Noble gas, configuration.
 Electrons in Lewis structure are paired to show the bonding pair of e-. Sometimes it is
circled.
H• has one valance electron
has 7 valance electrons
or
Amonio NH3
NH4
Tema 2: Nomenclatura química: conceptos importantes, reglas de cada tipo de nomenclatura.
Formulas químicas: expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos
químicos.
Pasos:
 Primero fijarse en los elementos a combinar. ( Si son cargas positivas o negativas, y el tipo de
elemento si es metal o no metal)
 Segundo acomodar el de carga positiva a la izquierda y el de carga negativa a la derecha para
luego cruzar las cargas.
Ejemplo: Fe3+ + O2Fe2O3
Número de oxidación: es un número entero que representa el número de electrones que un
átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
→ Es positivo cuando el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos
→ Es negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga
tendencia a cederlos.
 Los números de oxidación se pueden usar en números romanos o en números arábigos.
Nomenclatura: Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas
combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.
Existen tres tipos de nomenclatura:
 Estequiometria (propuesta por la IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry)
Se organiza de acuerdo a grupos llamados funciones químicas.
 Stock: trabaja con los elementos que poseen números de oxidación positivos.
 Tradicional: es la más antigua. Se usa para hidrácidos.
Sustancias simples:
 Se llaman sustancias o moléculas simples a aquellas que están constituidas por átomos de un
sólo elemento. Ej. H2
 Los gases nobles son monocromáticos. (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
 Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …
Características de los tipos de nomenclatura:
Estequiometria:
 Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada
elemento presente en la fórmula.
 Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7)
El prefijo mono puede omitirse.
Stock:
 Consiste en indicar el Nº de oxidación con números romanos y entre paréntesis, al final del
nombre del elemento. Si éste tiene el número de oxidación único, no se indica.
Cuadro de utilización de los tipos de nomenclatura:
Nomenclatura
Tipo de elementos
Combinación
Stock
Tradicional
M-H (Hidruros)
Es la combinación del hidrógeno
(-1) con un metal.
H-NM (Hidrácidos) Es la combinación del hidrógeno
(+1) con un no metal de los grupos
VIA y VIIA.
Stock
M-O (oxido
metálico)
Estequiometria
NM-O (oxido no
metálico)
Stock
M-NM (sal neutra)
Ejemplos
LiH Hidruro de litio
CaH2 Hidruro de calcio
FeH3 hidruro de hierro (III)
HF(ac) ácido fluorhídrico
HCl(ac) ácido clorhídrico
H2Se(ac) ácido selenhídrico
Es la combinación del oxígeno con FeO óxido de hierro (II)
un metal.
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Li2O óxido de litio
Es la combinación del oxígeno con SO monóxido de azufre
un no metal.
CO2 dióxido de carbono
Son combinaciones de un metal y
un no metal.
LiF fluoruro de litio
AuBr3 bromuro de oro (III)
Na2S sulfuro de sodio
SnS2 sulfuro de estaño (IV)
Son combinaciones de dos no
BrF3 trifluoruro de bromo
Estequiometria
NM-NM (sal de no
metal)
Stock
Metal con el grupo
Hidróxilo (OH-1)
metales. Se escribe a la izquierda
el elemento que se encuentre
primero en esta relación:
-Combinación de un metal con el
grupo Hidróxilo
-Si al intercambiar las cargas el
subíndice bajo el grupo hidroxilo es
mayor de uno, éste debe colocarse en
paréntesis
BrCl cloruro de bromo
CCl4 tetracloruro de
carbono
As2Se3 triseleniuro de
diarsénico
Na +1 OH-1 →NaOH
Hidróxido de Sodio
Fe +2 OH-1 → Fe(OH)2
Hidróxido de Hierro (II)
Tema 3: Identificar el nombre de los compuestos químicos y
Tema 4: Identificar la fórmula química a partir del nombre del mismo
Es dar el nombre del compuesto, o que nos den el compuesto y poner los elementos con los que
se formo.
Importante: acordarse de que las formulas se leen de derecha a izquierda y las formulas se
escriben al inverso del nombre.
Ej. Hidróxido de hierro (II) →
Oxido de cloro (VII) → Cl2O7
Hidruro de almunido → Al H3
Fe(OH)2
Tema 5: Identificar los compuestos de acuerdo al número de elementos que lo componen
(binarios, ternarios o cuaternarios)
 Compuestos Binarios : Los que tienen dos elementos
Ejemplo : HCl, NaCl, FeO
 Compuestos Ternarios: Los que tienen tres elementos
Ejemplo: HCN
 Compuestos Cuaternarios: Los que tienen cuatro elementos
Ejemplo: NH4NO2
Tema 6: Identificar algunas excepciones de la nomenclatura por medio de ejemplos
Compuestos químicos Nombres
HNO3
Ácido nítrico
NH3
Amoniaco
CH4
Metano
PH3
Fosfina
H2O
Agua
CNCianuro
Tema 7: Conocer los números de oxidación de los elementos estudiados para los quizzes, los
nombres y símbolos de los elementos
Elemento
Símbolo Numero de oxidación
Litio (grupo 1)
Li
+1
Sodio (grupo 1)
Na
+1
Potasio (grupo 1)
K
+1
Rubidio (grupo 1)
Rb
+1
Cesio (grupo 1)
Cs
+1
Berilio (grupo 2)
Be
+2
Magnesio (grupo 2) Mg
+2
Calcio (grupo 2)
Ca
+2
Estroncio (grupo 2) Sr
+2
Bario (grupo 2)
Ba
+2
Vanadio
V
+2+3+4+5
Cromo
Cr
+2+3+4+6
Manganeso
Mn
+2+3+4+7
Hiero
Fe
+2+3
Cobalto
Co
+2+3
Níquel
Ni
+2+3
Cobre
Cu
+1+2
Zinc
Zn
+2
Molibdeno
Mo
+2+3+4+5+6
Plata
Ag
+1
Estaño
Sn
+2+4
Platino
Pt
+2+4
Oro
Au
+1+3
Plomo
Pb
+2+4
Carbón
C
-4+2+4
Níquel
Ni
-3+3+5
Oxigeno
O
-2
Flúor
F
-1
Aluminio
Al
+3
Azufre
S
-2+4+6
Cloro
Cl
-1+1+3+5+7
Arsénico
As
-3+3+5
Bromo
Br
-1+1+5
Yodo
I
-1+1+3+5+7
Tema 8: Reconocer el tipo de compuesto dependiendo de los elementos que lo componen
(óxidos, hidrácidos, hidruros, hidróxidos, sales)
** Cuadro del tema 2**
Tema 9: Conocer la Ley de la Conservación de la Masa
Ley de conservación de masa:
 La masa total de las sustancias después de una reacción química es la misma que la masa total
antes de la reacción
 “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”
 Los átomos realizan un intercambio de partículas asumen una nueva distribución, por lo tanto
el número de átomos que reaccionan tiene que ser igual al número de átomos que se producen
 Los átomos solamente se reacomodan después de una reacción química
 Todos los átomos de los reactivos llegan a formar parte de los productos
 Cuando se escriba una ecuación química de la reacción es NECESARIO verificar que la
cantidad de átomos no haya variado de un lado ni del otro
 Sino es así hay que balancear las ecuaciones por medio de coeficientes
 Un coeficiente es un número que se coloca al frente del símbolo químico, entonces se
multiplica el coeficiente con el subíndice
Tema 10: Balanceo de ecuaciones: balancear correctamente las ecuaciones
Pasos para balacear las ecuaciones:
 Se tienen que contar los átomos de ambos lados.
 Buscar coeficientes que multiplicados por los átomos se balanceen de ambos lados.
Ej: Mg + FeCl3 → MgCl2 + Fe
3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
3Mg, 2Fe, 6Cl → 3Mg, 6Cl, 2Fe
Tema 11: Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición,
desplazamiento, doble desplazamiento)
Clasificación:
 Se clasifican según el tipo de sustancias que reaccionan o se producen.
 Hay cuatro:
1. Combinación o síntesis:
 Son aquellas que tienen dos o más sustancias que cuando se combinan forman un compuesto.
 Sustancias que se combinan pueden ser: dos elementos, un elementos y un compuestos o dos
compuestos
Ej. A + B → C
2Mg + O2 → 2MgO
2. Reacciones de descomposición:
 Es cuando un compuesto se descompone en dos o más elementos. (Inversa de combinación)
 Mediante la acción de calor, electricidad u otro medio físico.
Ej. C→ A + B
2CuH → 2Cu + H2
3. Reacciones de desplazamiento:
 Cuando un hay un compuesto y un elemento, el elemento cambia con uno de los elementos
del compuesto.
Ej. A + BX → AX + B
3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
4. Reacciones de doble desplazamiento o doble descomposición:
 Se producen cuando dos compuestos reaccionan químicamente, intercambiándose dos
elementos y formando dos nuevos compuestos
Ej. AX + BY → AY + BX
AgNO3 + Na Cl → NaNO3 + AgCl
Tema 12: Reconocer las partes de una ecuación química (reactivos, productos, qué significa la
flecha y el +)
Fe + O2 →
FeO
+ : “reacciona con”
→ : “produce”
Los reactivos siempre se colocan a la izquierda
Los productos siempre se colocan a la derecha
Tema 13: Identificar cuáles reacciones son endotérmicas y cuáles son exotérmicas
•Reacciones exotérmica: Son reacciones que liberan energía por medio de la luz, energía
eléctrica o energía térmica (se calienta)
•Reacciones endotérmicas: Son reacciones en donde la energía es absorbida. La energía se
guarda en los enlaces químicos de los productos (se enfría)
Tema 14: Identificar los signos de que una reacción química está ocurriendo
• Reacciones Químicas:
• Se puede definir como todo cambio químico que forma sustancias diferentes a las que le dieron
origen
• Cambia la naturaleza de las moléculas, pero no la naturaleza de los átomos
• Las propiedades químicas y físicas de la nueva sustancia difiere de la original
•
-
Signos de que ocurrió una reacción química:
Cambio de color en la sustancia
Formación de un gas
Formación de un precipitado (sustancia sólida formada en una solución)
Energía liberada como energía térmica o calor, luz o energía eléctrica
Energía absorbida
Tema 15: Reconocer la importancia de las reacciones químicas en la vida diaria
Son importantes: procesos de la vida, hacer medicinas, para comida, cualquier cosa con cambios
químicos.
Tema 16: Explicar qué es la energía de activación y cómo está relacionada con las reacciones
químicas
 Tasa de reacción: la velocidad en que las nuevas partículas se forman en una reacción.
 Energía de activación: energía que requieren las moléculas para reaccionar. Una reacción
química necesita más o igual cantidad de energía que la energía de activación para dar inicio.
Tema 17: Identificar factores que afectan la tasa de una reacción química: superficie de área,
temperatura, concentración, catálisis e inhibidores
Factores que afectan las tasas de reacción química:
1. Temperatura: a mas temperatura mayor tasa de reacción.
 Las partículas de los reactivos se mueven más rápido.
 Hay mas colisiones.
2. Concentración: es una medida de la cantidad de una sustancia cuando se encuentra
disuelta en otra
 A mayor concentración, la tasa de reacción es más rápida
 Hay más reactivos en un determinado volumen
3. Área de superficie: cantidad de área expuesta de una sustancia.
 Al incrementar el área de superficie de un sólido, se incrementa la tasa de
reacción
4. Inhibidores: sustancias que disminuyen la velocidad o paran la reacción química
 La tasa de reacción disminuye en su presencia
5. Catalíticos: sustancias que aceleran la reacción, sin cambiar. Un catalítico NO es un
reactivo
 Baja la energía de activación y permite que la reacción ocurra con más rapidez
 Ejemplos: enzimas