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GUÍA DE RECUPERACIÓN DEL BIMESTRE II DE CIENCIAS III
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CLAVE 15PES0413X
CICLO ESCOLAR 2015-2016
Nombre del docente: Silvia Álvarez Díaz
Nombre de la asignatura: Ciencias III con énfasis en Química
Nombre del estudiante:
Grupo:
Fecha:
Instrucciones: Resuelve los siguientes ejercicios como refuerzo en tu preparación para el examen bimestral.
I. Relaciona a los científico(s) que hicieron aportaciones a la tabla periódica.
CIENTÍFICO (S)
1. LAVOISIER
APORTACIÓN
(
) Organiza en triadas a los elementos
2. ALQUIMISTAS
(
) Distingue a los primeros elementos
3. DÖBEREINER
4. DALTON
(
(
) Nombraron elementos con base en las constelaciones, descubridores y lugares
) Mide las masas atómicas relativas
5. MOSELEY
(
) Organiza en octavas a los elementos
6. GRIEGOS
7. MAYERMENDELEIEV
8. CANNIZZARO
9. NEWLANDS
10. BERZELIUS
(
) Manejaban 4 elementos: aire, tierra, agua y fuego
(
) Propone el sistema de símbolos actual usando la primera letra mayúscula y la siguiente
minúscula
(
) Ordena a los elementos con base en el número atómico
(
) Propone los primeros símbolos con líneas y círculos
(
) Organiza a los elementos con base en las masa atómicas y propiedades. Establece la
primera Ley Periódica
II. Enlista cuales de los criterios de organización de elementos en la tabla periódica siguen vigentes:
III. Escribe en la tabla los 14 bioelementos VISTOS, su función en el cuerpo humano y fuentes de obtención.
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3.
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5.
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IV. Llena para el Litio, Mercurio y Níquel, la tabla con la información que se solicita.
SÍMBOLO
MASA ATÓMICA
NÚMERO DE MASA
NÚMERO ATÓMICO
V. Explica 5 razones por las que la que la sociedad debe conocer las fuentes de obtención de los bioelementos.
_________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
VI. Para los elementos que se indican mediante un criterio de organización, determina las demás características
que solicita la tabla siguiente:
Símbolo Número
#e#p+
Masa atómica
Número (A)
# n◦ = A - Z
atómico (Z)
de masa
Ar
Te
Bi
Ni
Zn
Sr
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Símbolo Número
atómico (Z)
Re
#e-
#p+
Masa atómica
Número (A)
de masa
# n◦ = A - Z
Co
Sb
Ge
At
Xe
VII. ( ) Cuál de las siguientes descripciones corresponden al modelo de Bohr y las características de las partículas
subatómicas.
A) Neutrones sin carga y protones positivos en el núcleo y electrones negativos girando en órbitas elípticas
B) Electrones positivos en el núcleo y los protones negativos alrededor.
C) Masa positiva en el átomo y electrones negativos en la superficie
D) No existen partículas dentro del átomo, todo es positivo.
E) Protones positivos con neutrones sin carga en el núcleo y girando alrededor los electrones negativos en órbitas
circulares crecientes
VIII. Ubica en la tabla periódica a los elementos que corresponden a las siguientes características y completa la
información:
# electrones
# protones
# neutrones
Nombre del elemento
45
45
40
51
60
82
82
56
81
18
18
22
IX. Representa las estructuras de Lewis de los siguientes elementos.
Na +1
Ba +2
H +1
O -2
Ca+2
Al +3
B +3
N -3
C -4
Li +1
Br -1
X. Define: átomo, molécula, elemento, compuesto, catión y anión. Puedes escribir al reverso de esta página.
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XI. Con base en las características de la simbología química, clasifica a las siguientes sustancias escribiendo en el
espacio correspondiente si es átomo, molécula, elemento, compuesto, anión o catión.
Cs+1
S
CO
Be+2
O -2
P-3
XII. Escribe las características de los enlaces:
CARACTERÍSTICAS
IÓNICO
TIPO DE ELEMENTOS QUE
SE UNEN
COMPORTAMIENTO
DE
LOS ELECTRONES DE
VALENCIA
CONDUCCIÓN DE CALOR Y
ELECTRICIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
XIII.
Ag OH
COVALENTE
METÁLICO
Con base en las propiedades de los enlaces iónicos y covalentes, compara a las siguientes fichas técnicas de
dos sustancias y contesta las preguntas:
Dióxido de carbono ( CO2 )
Hidróxido de Sodio (NaOH)
Color : Incoloro
Color: apariencia transparente
Olor : Inodoro
Olor: picante
Masa molecular : 44,01 g/mol
Masa molecular:
Punto de fusión [°C] : -56.6
Punto de fusión: 318.4 ˚C
Punto de ebullición [°C] : -78.5
Punto de ebullición: 1390 ˚C ,
Estado de agregación: Gas
Estado de agregación: escamas sólidas
 Por su punto de fusión la sustancia covalente es:______________
 Por su alto punto de ebullición la sustancia iónica es: _________________
 La sustancia que formada por un metal y dos no metales presenta enlace tipo: ___________________
 La sustancia covalente está formada por:_________________________
XIV.
Considerando la medida de electronegatividad para determinar el tipo de enlace entre 2 átomos, indica qué
tipo de enlace pertenecen las siguientes sustancias. Consulta la tabla 1.
ÁTOMOS
Na-l
H- Cl
Zn - O
Cl - Cl
Mg - F
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDADES
TIPO DE ENLACE:
0 – 1.69 COVALENTE
>= 1.7 IÓNICO
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H- Br
O-O
Ca- H
Mg - Cl
Br-Br
Tabla 1.
XV.
Considera las propiedades de los metales, no metales y metaloides para contestar las siguientes tres
preguntas:
 ¿Cuál de los siguientes elementos presentan brillo? a) Bromo B) Plata c) Boro d) Hierro
 ¿Qué caracteriza a los metaloides? (
)
a) Bajo punto de fusión y no conducen calor
b) Maleabilidad y Ductilidad
c) Semiconductor eléctrico y punto de fusión variable
d) Brillosos y pierden electrones
 ¿Qué característica es común en el sodio, potasio y berilio? (
)(
)
a) Opacos y no transmiten calor ni electricidad
b) Lustrosos con alto punto de fusión
c) Tienen propiedades metálicas y no metálicas
d) Son dúctiles y maleables
 (
) Con base en la organización de la tabla periódica selecciona al elemento metaloide:
A) Silicio
B) Magnesio
C) Azufre
D) Xenón
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 (
) ¿Cuál de los siguientes elementos es buen conductor de electricidad?
A) Oxígeno
B) Cobre
C) Helio
D)Nitrógeno
Une con líneas las palabras clave que le dan sentido a cada una de las R´s.
RECHAZAR
RECICLAR
REUSAR
REDUCIR
(
(
(
(
)
)
)
)
A.
B.
C.
D.
DISMINUIR TAMAÑO O VOLUMEN
DARLE OTRA APLICACIÓN
TRANSFORMAR CON MÉTODOS QUÍMICOS
EVITAR CONSUMIRLO
(
) Luis Emilio se dedica a recolectar metales preciosos de personas interesadas en venderlos (oro, plata,
bronce). Luis lleva el material a centros joyeros en donde los funden para su purificación y nuevas aleaciones. Con
base en las 4R´s, ¿qué proceso se lleva a cabo?
A) Reciclaje
B) Reducción
C) Re uso
D) Rechazo