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ESCUELA SECUNDARIA TECNICA No. 51
“MIGUEL BERNARD”
EXAMEN TERCER BIMESTRE DE QUIMICA
2014 - 2015
NOMBRE DEL ALUMNO (A) ________________________________CALIFICACIÓN______________
BASE: 100 PUNTOS
ELABORO: PROF. ROSA MARIA NÚÑEZ RODRÍGUEZ.
FECHA:____________________
I) .- Instrucciones : Escribe dentro del paréntesis una (V) si el enunciado es verdadero o
una (F) si es falso (valor por pregunta 3 ptos)
1.- El deuterio, tritio son isotopos del átomo de hidrogeno………………………………… (
(
2.- Siempre en un elemento sus símbolos se escribe con letras mayúsculas…………
3.- El electrón es más pequeño que el protón por eso gira alrededor del núcleo……… .( (
4.- Los protones participan también en los procesos químicos…………………………… ( (
5.- El enlace covalente se presenta solo entre átomos de elementos no metálicos…… ( (
6.- El elemento más electronegativo es el Flúor
……………………………………( (
7.- Un átomo neutro o estable tiene la misma cantidad de protones y electrones………( (
8.- El enlace iónico se da uniendo un metal con otro metal ……………………………….( (
9.- El francio es el elemento con carácter más metálico ……………………………… ..( (
10.- La tabla periódica se clasifica en metales y no metales …………………………….(
V )
F )
V) )
F) )
V) )
V) )
V) )
V) )
V) )
)
( F )
II.- Completa los siguientes enunciados o conceptos, utilizando las siguientes palabras :
( anión, enlacé químico, isotopos, carbono, electronegatividad, compuestos, elementos
,ión, catión) ( valor por pregunta: 2 puntos)
1.- La _______ELECTRONEGATIVIDAD__ Es la capacidad que tiene un átomo de un
elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto:
2.- Cuando un átomo comparte o transfiere electrones deja de ser un átomo estable y se
convierte en : IÓN
3.- Es la fuerza que mantiene unidos a dos o más atomos:______ENLACE QUIMICO___
4.- El diamante, grafito, fullereno, son alótropos del:_______CARBONO__________
5.- El átomo que cede o pierde electrones al combinarse con otro recibe el nombre de:
____CATIÓN_______
6.- El átomo que recibe o gana
_____________ANIÓN_____
electrones al combinarse con otro recibe el nombre de:
7.- Los átomos que tienen distinta cantidad de neutrones en su núcleo se llaman:
_______________ISOTOPOS________________
8.- Es la combinación química de 2 o más elementos:__________COMPUESTO__________
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“MIGUEL BERNARD”
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2014 - 2015
NOMBRE DEL ALUMNO (A) ___________________________________________________
9.- Son aquellas sustancias puras que pueden descomponerse por métodos químicos:
_______COMPUESTOS__________________
10.- Son aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse por métodos químicos
ordinarios______ELEMENTOS_________
III)
Para el x elemento su número atómico es Z y la distribución electrónica según el modelo
atómico de Bohr es: (valor por pregunta 3 ptos)
2e-
8e-
8e-
3e-
Con dicha información indica:
Familia_____3_______
Periodo_____4______
N° de Protones___21______
N° de Electrones__21______
N° de neutrones ___24_____
N° Atómico ( Z ) ___21_______
Masa atómica (A) 45
))))
IV) Escribe dentro del paréntesis la primera letra del nombre del científico de acuerdo a las
características del modelo atómico que propuso, Dalton (D), Thomson (T), Rutherford (R) y
Bohr (B): ( valor por pregunta: 2 puntos)
1( R ) En su modelo establece que en el núcleo esta concentrada la masa y la carga positiva.
2( B ) En su modelo establece niveles de energía donde se ubican los electrones.
3( D ) El átomo lo considera indivisible e indestructible.
4( T ) El átomo es considerado como una pequeña esfera cargada positivamente con cargas
negativas para neutralizarla.
5( R ) En su modelo establece un núcleo y alrededor de este se encuentran girando los electrones.
6( D ) El átomo es considerado como una pequeña esfera.
7( T ) Descubrió al electrón y lo introdujo en su modelo para neutralizar la carga positiva.
V.- Selecciona y resuelve ( valor por pregunta: 6 puntos)
1.- Son los electrones que están ubicados en los últimos niveles electrónicos y son los que participan
cuando se unen los átomos.
a) Electrones de valencia b) electroimán
c) electrónica
d) electrones
e) protones
2.- La actual tabla periódica esta acomodada en función de:
a) Electrones de valencia b) la masa
c) Protones
d) electrones
e) número atómico
3.- Escribe la estructura de Lewis( regla del octeto): NO2, NaCl, CO2, HF
OO
NO2
O -– N - O
OO
O
O
O
N
O
O
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NaCl
Na
CO2
O
Cl
O
O
O
O
O
C
O
HF
H
O
F
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