Download II PARTE: Llene los espacios con la respuesta correcta (10 puntos).

MINISTERIO DE EDUCACIÓN
I.P.T. VERAGUAS
PRUEBA TRIMESTRAL
QUÍMICA
PRIMER TRIMESTRE
Nombre: _______________________ Año:________ Fecha: _________ Ptos: ______ Calif: _______
Profesora: Yolani Robles
Coordinadora. ___________________
INDICACIONES: Lea cuidadosamente el examen. Evite tachar, borrar, o usar líquido corrector, de lo contrario su
respuesta no será considerada. Las respuestas deben estar con tinta. Cualquier consulta se dirige a la profesora.
I PARTE: Verdadero y falso (Coloque una V si el concepto es verdadero y una F si es falso) (10 untos).
 Los elementos se representan mediante símbolos
____
 Jonh Dalton es considerado el padre de la teoría atómica
____
 Los electrones son las unidades de carga negativa y se simboliza por el signo negativo (-) o por la letra e. ____
 Los protones están presentes en el núcleo del átomo y poseen carga positiva.
____
 Los neutrones son llamados también nucleones por encontrarse en el núcleo.
____
 Un orbital se emplea para designar la trayectoria que siguen dos electrones que difieren solamente el giro ____
 Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual número de protones
____
 Los números atómicos son siempre números enteros
 El número de másico corresponde a la suma de los protones más los neutrones de un átomo
____
 Newlands fue el creador de la ley de las octavas
____
II PARTE: Coloque en la línea de la columna B la letra de la columna A que corresponde a la respuesta correcta
(15 puntos).
A. C
___ William Crookes
B. e___ símbolo que identifica el electrón
C. Fe
___ símbolo que identifica al protón
D. IA
___ radiaciones que al pasar por un campo magnético se desvían hacia el potencial
E. Isótopos
negativo y poseen carga eléctrica positiva.
F. JJ. Thompson
___ se desvían hacia el potencial positivo y poseen carga eléctrica negativa
G. John Dalton
___ son partículas neutras.
H. Niels Bohr y Arnold ___ propuso el modelo atómico conocido como “ modelo de budín de pasas
Sommerfeld.
___ poseen diferentes masas atómicas, pero el mismo número atómico.
I. p+
___ sostuvo que la materia estaba formada por partículas indivisibles o átomos
J. Pauli
___ Propuso que los electrones están en movimiento alrededor de un núcleo cargado
K. rayos alfa
positivamente de manera masiva.
L. rayos beta
___ Visualizó el átomo como electrones parecidos a planetas que se movían en
M. Rayos catódicos
circuitos alrededor de un sol nuclear.
N. rayos gamma
___ dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los mismos valores para todos
O. Ruthherford
los números cuánticos, porque no pueden estar al mismo tiempo en el mismo lugar.
___ se ubican los metales alcalinos
___ no metal
___ metal
II PARTE: Llene los espacios con la respuesta correcta (10 puntos).
1. Señale el número de orbitales permitidos en cada nivel de energía o capa de acuerdo a los números cuánticos y número
máximo de electrones permitidos por cada nivel.
a._________________,b. ___________________, c. ____________________,d._________________
2. Qué constituye cada columna vertical en la tabla periódica: a. _______________________________
3. Mencione la información que se presenta en la tabla periódica para cada elemento:
a._________________________, b. _________________________, c. _________________________
4. De acuerdo con su respectiva distribución de los electrones en sus respectivos niveles de energía los elementos se
clasifican en: a____________________________, b._________________________ c._________________________
III PARTE: Complete el siguiente cuadro con la información solicitada en cada caso.
1. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos y represente la distribución por orbital para cada
uno.(10 puntos).
2.
Elemento
Símbolo
Z
Calcio
Ca
19
Oxígeno
O
8
Azufre
S
16
Cobalto
Co
27
Cadmio
Cd
48
Configuración electrónica y distribución por orbital
Para cada uno de os siguientes átomos, calcule la cantidad de protones y neutrones que están en el núcleo y la
cantidad de electrones fuera del núcleo. (45 puntos).
Símbolo
40
20Ca
52
54Cr
39
19K
14
7N
137
56Ba
No. atómico No. de masa e-
4
nº
9
75
21
47
p+
12
37
13
24
109