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COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES
VALPARAISO – VIÑA DEL MAR
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Profesora: Silvia Zamora R.
Octavo Básico
Apunte 3
¿CÓMO SE REPRESENTAN LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS?
Objetivo:
- Comprender el lenguaje simbólico utilizado en química para representar
elementos y compuestos, en símbolos y fórmulas químicas
- Reconocer en sustancias cotidianas las características observables de
metales y no metales y su clasificación en el Sistema Periódico
- Reconocer el Sistema Periódico como un sistema ordenado de
clasificación de elementos según el número de protones que los átomos
tienen en su núcleo
Áreas de Interacción:
Aprender a Aprender
Homo Faber:
- valorar como el ingenio del hombre logra elaborar un lenguaje simbólico
universal para reconocer los diferentes tipos de materia.
SÍMBOLOS QUÍMICOS Y TABLA PERIÓDICA
La materia está formada por átomos y cada átomo representa a un elemento
químico, cada elemento se representa mediante símbolos químicos.
Todos los elementos están representados en la Tabla Periódica o Sistema
Periódico, ordenados por orden de números atómicos.
Número atómico: Corresponde al número de protones que el átomo
contiene en su núcleo y se representa por la letra Z. Si hablamos de un átomo
neutro, igual cantidad de protones en el núcleo y de electrones en la envoltura,
también podemos conocer el número de electrones.
Ejemplo: Si Z=6, entonces estamos hablando del Carbono C, que tendrá en su
núcleo 6 protones y en su envoltura 6 electrones
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A partir de Z conocemos el número de protones del núcleo e indirectamente el
número de electrones
La masa atómica A, corresponde a la suma de protones y neutrones
presentes en el átomo.
A= p + n
p protones
n neutrones
A partir de la expresión anterior puedes calcular el número de neutrones que
tiene el átomo en su núcleo. De esta se desprende que el número de neutrones
n será:
n= A - p
Ejemplos: Para calcular el número de neutrones debes considerar A(masa del
átomo o número másico) como número entero
a) Ca Z=20 A=40
n= A - p
n= 40 – 20
n= 20
Desarrolla en tu cuaderno
b) H Z=1 A=1 n= ¿?????
c)Al Z=13 A=27 n= ¿?????
d) Zn Z=30 A=65 n= ¿?????
e) Na Z=11 A=23 n= ¿?????
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METALES , NO METALES Y METALOIDES:
Los elementos en la Tabla Periódica se pueden clasificar en metales, no
metales y semimetales, metaloides o anfóteros.
Los metales; son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran
parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura
normal, excepto el mercurio que es líquido; buenos conductores eléctricos y
térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
Los elementos metálicos más comunes son los siguientes: aluminio,
bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio,
hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio,
paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño,
titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metálicos se pueden
combinar unos con otros y también con otros elementos formando compuestos,
disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más metales o de un metal y
ciertos no metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones de
mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas.
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La
mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores
distintos; el bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro amarillo.
En resumen se puede decir que los metales:
 Son buenos conductores del calor y la electricidad.
 Se oxidan (pierden electrones).
 Son electropositivos. (Forman iones positivos)
 Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).
 Poseen brillo metálico
Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas
más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no
metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el
estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro
(Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).
Los no metales se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica a
excepción del hidrógeno que por lo general se encuentra en la esquina superior
izquierda o en medio
Un no metal es un elemento que por lo general es mal conductor del
calor y la electricidad, y tiene propiedades físicas más variadas que los
metales. La mayoría de los elementos conocidos son metales, sólo 17 son no
metales y 8 metaloides.
En resumen se puede decir que los no metales son:
 Son malos conductores del calor y la electricidad.
 Se reducen (ganan electrones, provocan que otros se oxiden).
 Son electronegativos.(Tienen tendencia a formar iones negativos)
[4]

La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido.
Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.
Metaloides los metaloides o semimetales (anfóteros) comprenden una de las
tres categorías de elementos químicos .Sus propiedades son intermedias entre
los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los
metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en
que muchas veces los metaloides son semiconductores antes que conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
Boro (B),Silicio (Si),Germanio (Ge),Arsénico (As).Antimonio (Sb),Telurio (Te),
Polonio (Po)
Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea
diagonal desde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a
la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son
metales.
En resumen se puede decir que los metaloides o anfóteros:
Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región
diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre
ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
Actividad 4: ¡Desarrolla en tu cuaderno!
1.-Completa la siguiente tabla con tu tabla periódica
elemento
Símbolo
químico
Número
atómico
Z
Número de
protones
densidad
Metal, no metal metaloide
Punto
fusión
de
Estado físico
Sodio
Cloro
Azufre
Hierro
Nitrógeno
Plomo
Bromo
2.- Escribe el símbolo y nombre de los elementos desde Z=1 a Z=20
3.- Explica que indica Z
4.- Si un átomo tiene un Z=35.¿Cuántos protones y electrones tiene?
5.- Si un átomo tiene Z=3 y A=7 ¿Cuántos neutrones tiene?¿A qué elemento
corresponde
6.-Completa la siguiente tabla con tu tabla periódica
elemento
Sodio
Cloro
Azufre
Hierro
Nitrógeno
Plomo
Símbolo
químico
Número
atómico
Z
Número de
protones
p
Masa
atómica
A
Número
neutrones
n
de
Número
electrones
e
de
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FÓRMULAS QUÍMICAS
La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas que corresponden
a la unión de átomos. Para representar a las moléculas se usan fórmulas
químicas .Las fórmulas químicas son la expresión de la composición de una
molécula. Indican la clase de átomos y en qué cantidad la forman. Aunque
existen varios tipos de fórmulas químicas, las más importantes son la fórmula
desarrollada, en la que se indica en qué orden se unen los átomos en la
molécula, y la fórmula empírica, que sólo nos dice los átomos que la forman,
pero no indica la forma en la que se enlazan unos a otros .Nosotros
utilizaremos fórmulas empíricas.
Fórmula empírica: Para indicar la clase de átomos que constituyen una
molécula se emplea el símbolo del elemento correspondiente e, indicando la
cantidad de ese átomo presente, se le coloca un subíndice. Cuando un símbolo
aparece sin subíndice quiere decir que sólo hay un átomo de ese elemento.
De esta forma:
Na 2 C O 3
Tiene 2 átomos de sodio, 1 de carbono (que no lleva subíndice) y 3 de oxígeno.
Muchas veces se usan paréntesis, que siempre van acompañados de un
subíndice. Quiere indicarse que ese subíndice afecta a todo lo que se incluye
en el paréntesis. Así:
(NH 4 ) 2 S O 4
Nos indica que hay presentes 2 NH4. Por tanto la molécula tiene 2 átomos de
nitrógeno, 8 de hidrógeno, 1 de azufre y 4 de oxígeno.
Los compuestos están formados por moléculas que resultan de la unión de
átomos de diversos elementos, estos átomos se enlazan y atan de forma
determinada. Pero estos enlaces o uniones no se producen de cualquier forma,
sino que un átomo determinado sólo se puede unir a un cierto número de
átomos.
La proporción en que se combinan los elementos es siempre fija o
constante Por ejemplo
NaCl
1:1
H2O
2:1
C6H12O6
6:12:6
NaOH
1:1:1
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Actividad 5 ¡Desarrolla en tu cuaderno!
1.- Completa la siguiente tabla
Fórmulas Químicas de algunas sustancias
Nombre de
sustancia
Nitrógeno
Glucosa
la Fórmula química
Hidróxido
Fierro III
de Fe(OH)3
Elementos
la forman
que Número
átomos
N2
C6H12O6
Agua
H2O
Cloruro de Sodio
NaCl
Ácido sulfúrico
H2SO4
2.- Escribe las siguientes fórmulas químicas;
a)La molécula de una sustancia está formada por 2 átomos de
hidrógeno, 1de azufre y 3 de oxígeno.
b)La molécula formada por 1 átomo de calcio, 1 de carbono y 3 de
oxígeno.
c)La molécula formada por un átomo de sodio y otro de bromo
d) La molécula formada por 1 átomo de sodio, otro de cloro y otro de
oxígeno?
de