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Guía para 1ª vuelta
1.- ¿Cuáles son las características físicas del agua?
2.-¿Cuáles son las características químicas del agua?
3.- A presión normal ¿A qué temperatura se congela el agua?
4.-A presión normal ¿cuál es la temperatura de ebullición del agua?
5.- En el Distrito Federal ¿cuál es la temperatura de ebullición del agua?
6.- ¿Según su origen las aguas se clasifican en?
7.- Por su uso ¿Cómo se clasifica el agua?
8.- ¿Por qué el hielo flota sobre el agua?
9.- ¿El agua de los Iceberg es dulce o salada?
10.- ¿Qué es una caloría?
11.- ¿Cómo está constituida la molécula del agua?
12.- ¿Cómo se clasifican Las fuentes de contaminación de agua por su uso?
13.- ¿Cómo se clasifican los contaminantes Químicos del agua?
14.- ¿Por qué se contamina tan fácilmente el agua?
15.- ¿De qué manera la Química estudia a la naturaleza o a la composición de las cosas? (método de investigación)
16.- Explica el ciclo del agua.
17.- ¿Qué es una mezcla?
18.- ¿Qué es una mezcla homogénea?
19.- ¿Qué es una mezcla heterogénea?
20.-¿Qué es una sustancia pura?
21.- Indica 8 ejemplos de mezclas homogéneas y 9 de mezclas heterogénea
22.- ¿Cuáles son los pasos para tratar el agua que nos llega al grifo de cada casa?
23.- ¿Qué propiedades caracterizan a los estados de agregación de la materia? Sólido, líquido y gaseoso.
24.- Menciona dos métodos de separación y en qué consisten
25.-Una botella de ron contiene 500 mililitros. En la etiqueta indica tener 65 % en volumen de alcohol. Calcula el volumen de
alcohol contenido.
26.- Define los siguientes conceptos:Sublimación, Decantación, átomo, molécula, Reacciones de Síntesis, Reacciones
Químicas, elemento.
27.- ¿Qué distingue un cambio físico de uno químico? Y da un ejemplo da cada uno.
28.- Balancea las siguientes ecuaciones y escribe qué tipo de reacción es:
a)
N2
+
H2 -------------------------- NH3
b)
Na
+
Cl2 -------------------------- NaCl
c)
H2O
-------------------- H2 + O2
29.-¿Qué diferencia hay entre una reacción exotérmica y endotérmica?
30.- Menciona un ejemplo que explique la condensación
31.- Indica 3 características de enlaces covalentes
32.- Indica 3 características de un enlace iónico
33.- Indica 3 características de un enlace metálico
34.- Indica 2 ejemplos de enlaces iónicos, 2 ejemplos de enlaces covalente, 2 ejemplos de enlaces metálicos
35.- Dadas las siguientes sustancias NaCl2, CO, SiO2 ¿Cuáles conducirán la corriente eléctrica?. Y por
Electronegativadades indica que tipo de enlace tienen de Na 0.9, Cl 3.0, C 2.5,O 3.5, Si 1.8
NaCl2 _________, CO __________ SiO2 _________________
36.- Para cada fórmula que se indica a continuación escribe el nombre de los elementos presentes en ellos y el número de
átomos totales de cada uno de los contenidos de la fórmula.
Fórmula
H2SO4
2KClO3
H2O2
5NaNO3
Elementos presentes
Moles
Número de átomos de cada uno
37.- características de las reacciones tipo Síntesis :
38.- características de Análisis o Descomposición:
39.- características las reacciones de Sustitución Simple o desplazamiento
40.- características las reacciones de Doble sustitución o Doble desplazamiento
41.- La combinación química de un elemento con el oxígeno se le llama
42.- Menciona 5 características de los metales
43.- Menciona 5 características de los no metales
44.- Indica el resultado de la siguiente reacción
Metal(s) + Oxígeno 
45.- Indica cómo sería la reacción de la oxidación del sodio y balancéala.
Na + O2 ->
46.- Indica cómo sería la reacción de la oxidación del aluminio y balancéala
47-Escribe la reacción de oxidación con un no metal y que se obtiene.
Al +3 + O2 
No Metal(s) + Oxígeno 
48- Escribe que se obtiene de la siguiente reacción y como se llama el producto
S +4
+
O2

49.- Por lo general, los óxidos no metálicos son gaseosos , excepto en el caso de la reacción entre el hidrógeno y el
oxígeno. ¿Aquí qué es lo que se forma? Y balancéala.
H2 + O2
->
50.- ¿Qué pasa cuando un óxido metálico se combina con el agua? Da un ejemplo
hidróxido
NaO + H2O ->
51.- ¿Qué pasa cuando un óxido no metálico se combina con agua? Da un ejemplo.
Óxido no metálico + agua -> ácido (oxiácido)
CO + H2O ->
Oxido metálico + agua->base o
52.-Indica el nombre de los recuadros que se encuentran en la tabla periódica.
53.- En la tabla periódica existen los metaloides ¿Qué propiedades tienen?
54- Cuando un elemento muestra 4 estados de oxidación como el vanadio cuáles son sus cuatro nombres?
Estado de oxidación del
elemento
Nombre de acuerdo al Sistema
Ginebra
Nombre de acuerdo al sistema IUPAC
V2+
V3+
V4+
V5+
55.-Escribe el nombre de los siguientes compuestos.

H2SO4 , H2S , HCL , H2CO3 , HNO3
56.-¿Qué es una sal binaria? Y da 2 ejemplos
57.- Para la fórmula Fe2O3 el Fe actúa con un estado de oxidación de +3 indica como se llama el compuesto.
58.- Indica como se llaman los siguientes aniones NO3 1- ,NO2 1-,SO4 2-
,
SO3 2- CO3 2-
PO4 3-
59.- Escribe de que se trata el modelo atómico y el dibujo de los siguientes científicos
a) Dalton
b) Thomson
c) Rutherford
d) Bohr
60.-¿Qué es el neutrón?
61.-¿Con que letra se denomina el número atómico?
62.- .- De acuerdo al modelo atómico de Bohr el cloro tiene un número atómico 17 y una mas atómica de 35 indica cuantos
neutrones, protones y electrones tiene? Neutrones, protones, electrones
63.- ¿Cuantos grupos o familias tiene la tabla periódica y cuantos períodos?
64.- Indica el nombre de los siguientes compuestos que se forman
Na+1
Ca
+2
Ge
+2
Ge
+4
Be
+2
Rb
+1
Cs
+1
OH-1
O-2
65.- Cual es el nombre de los siguientes compuestos:
1. FeO
2. Al2O3 3. ZnO 4. K2O 5. Ag2O 6.
Tl2O 7. Ga2O3 8. CrO3 9. Mn2O7 10.
V2O5 11. CO 12. MoO3
1. Oxido áurico
___________
2. Oxido de cobre I
___________
3. Oxido de cadmio
___________
4. Oxido de fierro III
___________
5. Oxido mercúrico
___________
6. Oxido de renio VII
___________
7. Oxido de cloro III
66.-Ejercicios de electronegatividad
67.-Ejercicios de distribución electrónica