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SOLUCIONARIO:
Ejercicio nº1.Un átomo tiene de número atómico 18 y de número másico 35. ¿Cuántos electrones tiene
ese átomo en su corteza si se encuentra en estado neutro?
a) 18
b) 35
c) 53
d) 36
e) 0
Justifica la respuesta que eliges.
Solución:
Para resolver el problema debemos tener en cuenta cuál es la estructura atómica de ese
átomo, ya que los electrones nunca están en el núcleo; orbitan alrededor de él. Por tanto, la
respuesta es la a), ya que, si está en estado neutro, los electrones orbitan alrededor del
núcleo.
Ejercicio nº 2.Las partículas A, B, C, D, E y F tienen los protones, neutrones y electrones que se indican.
Señala en la casilla correspondiente a qué elemento químico corresponde cada partícula.
Justifica la respuesta que eliges.
Solución:
Para identificar el elemento que corresponde a cada especie química debemos tener en
cuenta el número atómico. Por tanto:
Ejercicio nº 3.Uno de los elementos químicos de la tabla que sigue es un semimetal. ¿A qué elemento nos
estamos refiriendo?
a) Cloro.
b) Germanio.
c) Neón.
d) Calcio.
e) Cobre.
Solución:
El cloro y el neón son no metales; por su parte, el calcio y el cobre son metales. El único
elemento que es un semimetal es el germanio. Por tanto, la respuesta correcta es la b).
Ejercicio nº 4.El potasio es más reactivo que el calcio porque un átomo de potasio:
a) Tiene menos electrones en su última capa que un átomo de calcio.
b) Tiene menos protones en el núcleo que un átomo de calcio.
c) Necesita menos electrones para adquirir una configuración de gas noble que un
átomo de calcio.
d) Necesita más electrones para adquirir una configuración de gas noble que un
átomo de calcio.
e) Necesita desprenderse de menos protones para adquirir una configuración de gas
noble que un átomo de calcio.
Justifica la respuesta que eliges.
Solución:
Aunque depende de otros factores, en general, cuanto menor es el número de electrones
que necesita captar o ceder un átomo para alcanzar la configuración de gas noble, mayor es
su reactividad.
El potasio se encuentra en el grupo IA y, por tanto, sólo tiene un electrón en su capa más
externa, mientras que el calcio, que está en el grupo IIA, posee dos electrones en dicha
capa. Por tanto, el átomo de potasio necesita perder tan solo un electrón para obtener la
estructura electrónica de gas noble, mientras que el calcio tiene que perder dos electrones,
lo cual es más difícil. Ello explica que el calcio sea menos reactivo que el potasio. Por tanto
la respuesta correcta es la a).
Ejercicio nº5.Completa la tabla que sigue:
Justifica la respuesta que eliges.
Solución:
El número atómico (el que se indica en la parte inferior) muestra el número de protones que
contiene el átomo y, por tanto, el número de electrones de ese mismo átomo en estado
neutro. Por su parte, el número másico (el que se indica en la parte superior) corresponde a
la suma de protones y neutrones que hay en el átomo.
Teniendo esto en cuenta, la solución es la que se indica:
Ejercicio nº 6.Une con flechas, según corresponda.
Solución:
Para resolver un problema de este tipo, lo más cómodo es averiguar, en primer lugar, la
configuración electrónica de la especie que nos indican y, en función del resultado que se
obtenga, contestar a lo que preguntan.
A. Como se aprecia, se trata de un átomo en estado fundamental, en el que el número de
2
2
electrones y de protones coincide. La configuración electrónica de este átomo es 1s 2s
5
2
5
2p . Es la configuración típica de un halógeno, ns np .
B. Esta partícula es un catión, es decir, un ion positivo, ya que el número de electrones es
menor que el de protones.
C. La especie que nos proponen es un átomo en estado fundamental, cuya configuración
2
2
6
1
electrónica es 1s 2s 2p 3s . Esta configuración corresponde a un metal alcalino.
D. Esta especie química es un ion negativo, ya que tiene más electrones que protones.
2
2
6
E. La configuración electrónica de este último elemento es 1s 2s 2p , lo que nos indica
que se trata de un gas noble, ya que tiene completamente llenos los orbitales del período
2
6
al que pertenece (ns np ).
Ejercicio nº 7.Indica si los siguientes elementos son metales, semimetales o no metales:
a) Níquel.
b) Fósforo.
c) Hidrógeno.
d) Teluro.
e) Cobalto.
Solución:
El níquel y el cobalto son metales; el fósforo y el hidrógeno son no metales y el teluro es un
semimetal.
Ejercicio nº 8.Las partículas A, B, C, D, E y F tienen los protones, neutrones y electrones que se indican.
Señala en la casilla correspondiente qué partículas son iones positivos y qué partículas son
iones negativos.
Justifica la respuesta que eliges.
Solución:
Los iones positivos son aquellas especies químicas que poseen menos electrones que
protones. Debido a ello, la carga eléctrica del conjunto es positiva. Es lo que ocurre con la
partícula F.
Los iones negativos son aquellas especies químicas que poseen más electrones que
protones. Debido a ello, la carga eléctrica del conjunto es negativa. Es lo que ocurre con la
partícula B.
El resto de las partículas no son iones.
Ejercicio nº 9.A es un elemento metálico que reacciona con el oxígeno como se aprecia en la ecuación
química ajustada:
4 A + O2  2 A2O
De los grupos de la tabla periódica que se indican, ¿a cuál pertenece A?
a) Alcalinos.
b) Alcalinotérreos.
c) Anfígenos.
d) Con esta información no se puede determinar.
Justifica la respuesta que eliges.
Solución:
Al reaccionar químicamente, los elementos buscan conseguir la configuración electrónica de
gas noble.
El elemento pertenecerá, probablemente, al grupo de los alcalinos, ya que el oxígeno intenta
capturar los dos electrones que le faltan para completar su capa de valencia, y en la
ecuación química se aprecia que reaccionan dos átomos del metal A por cada uno de
oxígeno. Por tanto, si el oxígeno toma dos electrones, el átomo metálico cede tan sólo uno.
1
Es probable que se trate de un metal alcalino (grupo I) que, debido a su configuración (ns )
pierde el electrón más externo y alcanza la configuración de gas noble. La respuesta
correcta es la a).
Ejercicio nº10.Un átomo está formado por 8 protones, 9 neutrones y 8 electrones. Su número másico será:
a) 8
b) 9
c) 16
d) 17
e) 72
Justifica la respuesta que eliges.
Solución:
El número másico es el número de nucleones (protones más neutrones) que tiene un átomo
en su núcleo. En este caso, el número másico será 17 (8 protones + 9 neutrones). Por tanto,
la respuesta correcta es la d).
Ejercicio nº 11.De acuerdo con el modelo de Bohr, en el átomo los electrones se encuentran:
a) En el núcleo.
b) Orbitando con los neutrones alrededor del núcleo.
c) Fijos en capas electrónicas de la corteza.
d) Orbitando alrededor del núcleo en capas electrónicas de la corteza.
e) Orbitando con los protones alrededor del núcleo.
Justifica la respuesta que eliges.
Solución:
El enlace entre átomos se debe a interacciones entre electrones. Los protones y los
neutrones no intervienen en el proceso.
En un átomo son los electrones los que orbitan (en capas u órbitas) alrededor del núcleo,
formado por protones y neutrones. Cuanto mayor es el radio atómico de un elemento, menor
es la atracción que los protones del núcleo ejercen sobre los electrones de las capas más
externas. Por tanto, los electrones se encuentran orbitando alrededor del núcleo en capas
electrónicas de la corteza. La respuesta correcta es la d).
Ejercicio nº 12.Coloca a cada elemento químico en el grupo que le corresponde:
Na
Be
C
Se
N
Br
Ca
Li
Al
Ga
Ge
P
Cl
O
Si
S
Si hay más de un elemento que pertenece al mismo grupo, ordénalos en la misma secuencia
en que aparecen en el enunciado.
Solución: