Download modelo atómico y electrones de valencia

MODELO ATÓMICO Y ELECTRONES DE VALENCIA
Empecemos con las órbitas de los electrones en los átomos. De acuerdo
con el modelo atómico propuesto por Bohr, los protones y neutrones
se concentran en el núcleo del átomo, y los electrones se encuentran
girando a su alrededor, en diferentes órbitas, como lo muestra la figura
(el núcleo del átomo no se incluye, ya que sería tan sólo un puntito).
Cuenta los electrones de cada órbita de la figura, “de la más interna (primera) a la más externa”, y
escribe las cantidad en la tabla siguiente.
1a
Órbitas
Cantidad de electrones
2a
3a
Suma los tres valores para obtener el número total de electrones:
De
acuerdo
con este número,
¿cuál elemento
está representado
en el
diagrama?___________
(con base en la información contenida en la tabla periódica obtén
el número atómico de los elementos). Todos los átomos de un elemento en particular tienen el
mismo número de protones.
Se define el número atómico como el número de protones que hay en el núcleo de un átomo.
En la tabla periódica, el número atómico ordena a los elementos en 1, 2, 3, 4, 5, etcétera.
Usa la tabla periódica, localiza el número atómico 10 (neón) y junto con tu modelo.
Completa la tabla que sigue.
1a
Órbita
Cantidad de electrones
2a
3a
Con base en la información contenida en la tabla periódica de los elementos y tú modelo atómico
completa la tabla siguiente con la cantidad de electrones en cada órbita para cada elemento. En
el espacio de la izquierda dibuja tres diagramas pequeños con sus órbitas, para cada uno de
los elementos.
Número
Símbolo del atómico:
Na
Elemento:
Mg
11
Al
13
Órbita:
1
a
2a
3a
12
Compara los diagramas de estos tres elementos con el del neón.
¿Qué diferencias encuentras?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
A los electrones de la órbita más externa se les llama “electrones de valencia”. Éstos son
los que participan en los enlaces químicos necesarios para formar compuestos. En el caso
particular del sodio (Na), el magnesio (Mg) y el aluminio (Al), los cuales, como vimos en los
diagramas anteriores, tienen respectivamente 1, 2 y 3 electrones de valencia, sus átomos
tienden a ceder estos electrones externos para obtener una estructura más estable (con
cada órbita completa) como los del neón (Ne).
El comportamiento químico de muchos elementos, se basa en adquirir una estructura de la
órbita más
externa, semejante a la de los gases nobles, químicamente estables. Con
3
excepción del helio (dos electrones), esta estructura estable consiste en ocho electrones
en la órbita externa. En general, cuando se enlazan los átomos tienden a adquirir ocho
electrones de valencia en su órbita más externa, lo que se conoce como regla del octeto.
Así, el sodio (Na) tiene una tendencia a ceder _1_ electrón. El magnesio (Mg) tiene una
tendencia a ceder
electrones. El aluminio (Al) tiene una tendencia a
ceder______ electrones.
De acuerdo c o n la información contenida en la tabla periódica de los elementos y tú modelo
atómico completa la tabla siguiente con la cantidad de electrones en cada órbita para cada
elemento. En el espacio de la izquierda dibuja tres diagramas pequeños con sus órbitas, para
cada uno de los elementos
Órbita:
Símbolo del
F
Elemento:
O
N
Número
atómico:
9
1
a
2a
3a
8
7
Si comparas los diagramas de estos tres elementos con el del neón, notarás que les faltan
electrones para completar su segunda órbita. Al flúor (F) le falta 1 electrón, al oxígeno (O) le
faltan
electrones y al nitrógeno (N) le faltan
electrones. Estos átomos tienden a atraer
los electrones externos que les faltan, para obtener una estructura más estable (con órbitas
completas) como las del neón (Ne).
Así, el flúor (F) tiene una tendencia a atraer _1_ electrón. El oxígeno (O) tiene una
tendencia a atraer
electrones. El nitrógeno (N) tiene una tendencia a atraer
electrones.
¿Permanece constante el número de electrones?
¿Permanece constante el número de protones?
¿Qué función tienen los electrones de valencia?
Los dos primeros elementos que estudiamos en esta actividad, el argón y el neón,
pertenecen al grupo 18 de la tabla periódica y tienen todas sus órbitas llenas. Este grupo se
caracteriza por su estabilidad química. De hecho, son los únicos elementos que
generalmente se encuentran como átomos aislados, porque reaccionan limitadamente con
otros elementos.