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FUNDAMENTO TEÓRICO
¿Qué es una configuración electrónica?
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual
los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con
el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del
sistema se expresa como un producto de orbitales. La configuración
electrónica es importante porque determina las propiedades de
combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla
periódica.
¿Qué necesitas saber para hacer una configuración
electrónica?
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
 Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer
el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el
número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico
(Z = p+).
 Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía,
comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
 Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d =
10e- y f = 14e-).
Existe una regla mnemotécnica para desarrollar
configuraciones electrónicas. ¿Cómo se llama esta regla?
Captura imágenes de ella y escribe la serie que
deducimos.
Esta regla mnemotécnica es el diagrama de moëller, que te ayuda a saber el
orden de la colocación de los orbitales
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Con el diagrama de Möeller escribe la configuración electrónica de las
siguientes especies:
Na
Ca
Br
Se
N
Ga
Fe
Cd
Pd
V
Ar
Zr
Sn
Aplicando el diagrama de moëller he calculado la configuración eléctronica
de estas especies obteniendo el siguiente resultado:
Ahora usa la siguiente herramienta
http://blog.educastur.es/eureka/2%C2%BA-bac-quim/07distribucion-electronica-y-tabla-periodica/
y busca los elementos que arriba has trabajado. Cuando los
encuentres captura la pantalla y guarda la imagen.
RESULTADOS
Ordena todo el trabajo que has realizado, o sea, pones las
configuraciones electrónicas que has hecho y al lado la captura de
pantalla que has hecho con el programa. Pon todo de manera
ordenada y ve comprobando que lo que realizaste “a mano” lo
hiciste bien.
Configuración electrónica del sodio
Z=11
Configuración electrónica del calcio
Z= 20
Configuración electrónica del selenio
Z= 34
Configuración electrónica del nitrógeno
Z= 7
Configuración electrónica del Galio
Z=31
Configuración electrónica del hierro
Z=26
Configuración electrónica del cadmio
Z=48
Configuración electrónica del paladio
Z=46
Configuración electrónica del vanadio
Z=23
Configuración electrónica del Argón
Z=18
Configuración electrónica del zirconio
Z=40
Configuración electrónica del estaño
Z=50
FUNDAMENTO TEÓRICO II
¿Qué es la regla del octeto?
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan
unos a otros en el intento de completar su capa de valencia. La
denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida
de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda
estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento
precisa ganar o perder electrones en los enlaces químicos, de esa forma
ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Configuraciones electrónicas de iones. Describe según las
configuraciones electrónicas como se ganan y pierden e-.
Las configuraciones de iones se hacen según presente el signo + o -. Por
ejemplo:
Si nos encontramos Ca++ al realizar su configuración electrónica tenemos
que quitarle dos electrones, ya que al haberse añadido dos protones se
compensan ambas cargas y se eliminan las cargas negativas.
Si nos encontramos el ion expresado como Sn—tenemos que añadirle a su
configuración electrónica dos electrones, lo cual haría aumentar su número
atómico.
RESULTADOS II
Ahora escribe las configuraciones electrónicas siguientes:
Na+: He quitado un electrón, por lo tanto se hace la C.E con Z=10
Ca++: He quitado dos electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=18
Br- : He añadido un electrón, por lo tanto se hace la C.E con Z= 36
Se2- : He añadido 2 electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=36
N3- : He añadido 3 electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=10
Fe2+ : He quitado dos electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=24
Fe3+ : He quitado tres electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=23
Cd2+: He quitado dos electrones, por lo tanto se hace la C.E con Z=46
S2- : He añadido dos electrones, , por lo tanto se hace la C.E con Z=18
Todos los cambios realizados se pueden apreciar en la imagen adjuntada
a continuación:
Para trabajar con más claridad y facilidad he puesto en la
formula lo contrario a la formula expresada en los iones para así
poder realizar la configuración electrónica correctamente
Pon cada configuración electrónica al lado de la del elemento
original. Extrae consecuencias al comparar ambas