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3er examen (global) de la 2ª evaluación de 3º ESO A
Nombre:
1. En la reacción de combustión del butano (C4H10) se obtiene agua y dióxido de carbono:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
a) Ajusta la reacción química. (0,25 puntos)
b) Si queremos quemar 3,75 moles de C4H10, ¿cuántos moles de O2 necesitamos? (0,5 puntos)
c) ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen con esos 3,75 moles de C4H10? (0,5 puntos)
d) ¿Cuántos moles de H2O se obtienen con esos 3,75 moles de C4H10? ¿Y cuántas moléculas? (0,75 puntos)
Fecha:
2. El yodo (I2) y el hidrógeno (H2) reaccionan para producir yoduro de hidrógeno (HI):
H2 + I2 → HI
a) Ajusta la reacción química. (0,25 puntos)
b) Si queremos obtener 8 moles de HI:

¿Cuántos moles de H2 se necesitan?

¿Cuántos moles de I2 se necesitan?
(0,5 puntos)
c) Contesta a las siguientes preguntas:

¿Cuántas moléculas de H2 son los moles de H2 calculados en el apartado anterior?

¿Cuántas moléculas de I2 son los moles de I2 calculados en el apartado anterior?
(0,5 puntos)
d) ¿Cuántas moléculas de HI son los 8 moles del enunciado? (0,25 puntos)
e) Contesta a las siguientes preguntas:

Calcula la masa (en gramos) de H2 correspondiente a los moles de H2 calculados en el apartado b).

Calcula la masa (en gramos) de I2 correspondientes a los moles de I2 calculados en el apartado b).
(0,5 puntos)
f) Calcula la masa (en gramos) de HI correspondientes a los 8 moles del enunciado. (0,25 puntos)
g) ¿Se cumple la ley de conservación de la masa? (0,25 puntos)
DATOS: MA(H)=1,01 u; MA(I)=126,90 u
3. Contesta a las siguientes preguntas:

Utilizando su configuración electrónica, justifica cuántos electrones va a tender a ganar o a perder el potasio (K), cuyo
número atómico es 19. ¿El potasio es un metal o un no metal? Justifica tu respuesta.

Utilizando su configuración electrónica, justifica cuántos electrones va a tender a ganar o a perder el cloro (Cl), cuyo
número atómico es 17. ¿El cloro es un metal o un no metal? Justifica tu respuesta.

Justifica el tipo de enlace existente entre el K y el Cl. ¿Cuál será la fórmula empírica del compuesto que formen? ¿Por
qué?
(1,5 puntos)
4. Explica en qué consiste el enlace iónico, qué tipo de elementos lo forman y si los compuestos que presentan este enlace forman
redes cristalinas, moléculas o ambas estructuras. (0,8 puntos)
5. Explica en qué consiste el enlace covalente, qué tipo de elementos lo forman y si los compuestos que presentan este enlace
forman redes cristalinas, moléculas o ambas estructuras. (0,8 puntos)
6. Formula los siguientes compuestos:
a) óxido de calcio
c) hidróxido de plomo (II)
e) amoniaco
(1,2 puntos)
b) bromuro de estaño (IV)
d) óxido perclórico (anhídrido perclórico)
f) trihidruro de cromo
7. Nombra los siguientes compuestos en la nomenclatura indicada. Si no pone nada es que sólo hemos estudiado una manera.
a) HCl (aq)
b) PH3
c) CuO (tradicional)
d) Ni2O3 (stock)
e) MnH2 (stock)
f) Au2S (sistemática)
(1,2 puntos)
3er examen (global) de la 2ª evaluación de 3º ESO A (solución)
Nombre:
Fecha:
1. En la reacción de combustión del butano (C4H10) se obtiene agua y dióxido de
carbono:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
a) Ajusta la reacción química. (0,25 puntos)
b) Si queremos quemar 3,75 moles de C4H10, ¿cuántos moles de O2 necesitamos? (0,5
puntos)
c) ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen con esos 3,75 moles de C4H10? (0,5 puntos)
d) ¿Cuántos moles de H2O se obtienen con esos 3,75 moles de C4H10? ¿Y cuántas
moléculas? (0,75 puntos)
a) 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
13 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂2
b) 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
4 𝐻10
𝑥
= 3,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
4 𝐻10
→
13 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂2
→ 𝑥 = 3,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶4 𝐻10 ∙ 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
4 𝐻10
8 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
c) 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
4 𝐻10
𝑥
= 3,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
4 𝐻10
→
8 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
𝑥 = 3,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶4 𝐻10 ∙ 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
4 𝐻10
10 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
d) 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
4 𝐻10
𝑥
= 3,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
4 𝐻10
10 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
4 𝐻10
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
= 18,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
𝑥
= 18,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻
→ 𝑥 = 18,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂 ∙
= 15 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
→
𝑥 = 3,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶4 𝐻10 ∙ 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
6,022∙1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
= 24,4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑂2
2𝑂
→
6,022∙1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
= 1,13 ∙ 1025 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂
=
2. El yodo (I2) y el hidrógeno (H2) reaccionan para producir yoduro de hidrógeno (HI):
H2 + I2 → HI
a) Ajusta la reacción química. (0,25 puntos)
b) Si queremos obtener 8 moles de HI:
 ¿Cuántos moles de H2 se necesitan?
 ¿Cuántos moles de I2 se necesitan?
(0,5 puntos)
c) Contesta a las siguientes preguntas:
 ¿Cuántas moléculas de H2 son los moles de H2 calculados en el apartado
anterior?
 ¿Cuántas moléculas de I2 son los moles de I2 calculados en el apartado anterior?
(0,5 puntos)
d) ¿Cuántas moléculas de HI son los 8 moles del enunciado? (0,25 puntos)
e) Contesta a las siguientes preguntas:
 Calcula la masa (en gramos) de H2 correspondiente a los moles de H2 calculados
en el apartado b).
 Calcula la masa (en gramos) de I2 correspondientes a los moles de I2 calculados
en el apartado b).
(0,5 puntos)
f) Calcula la masa (en gramos) de HI correspondientes a los 8 moles del enunciado.
(0,25 puntos)
g) ¿Se cumple la ley de conservación de la masa? (0,25 puntos)
DATOS: MA(H)=1,01 u; MA(I)=126,90 u
a) H2 + I2 → 2HI
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
2
2
b) 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼
= 8 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼 → 𝑥 = 8 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼 ∙ 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼
= 4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2
Como el coeficiente estequiométrico del I2 es el mismo que el del H2, también se
necesitarán 4 moles de I2.
c)
6,022∙1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2
→ 𝑥 = 4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 ∙
𝑥
= 4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻 →
2
6,022∙1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2
=
= 2,41 ∙ 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2
Como el número de moles de I2 es el mismo, también habrá 2,41∙1024 moléculas de I2.
d)
6,022∙1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐼
→ 𝑥 = 8 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼 ∙
𝑥
=
→
8 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼
6,022∙1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐼
=
= 4,82 ∙ 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼
Observa que es el doble que las moléculas de H2 e I2. Esto es debido a la estequiometría
(por cada molécula de H2 que reacciona con una molécula de I2 se obtienen dos
moléculas de HI).
e) Calculamos la masa molar del H2 y del I2:
MM(H2)=1,01∙2=2,02 g/mol; MM(I2)=126,90∙2=253,8 g/mol.
2,02 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2
253,8 𝑔 𝑑𝑒 𝐼2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐼2
𝑥
2,02 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
= 4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻 → 𝑥 = 4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 ∙ 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2 = 8,08 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2
2
2
𝑥
= 4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐼 →
2
→ 𝑥 = 4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐼2 ∙
253,8 𝑔 𝑑𝑒 𝐼2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐼2
= 1015,2 𝑔 𝑑𝑒 𝐼2
f) Calculamos la masa molar del HI: MM(HI)=1,01+126,90=127,91 g/mol.
127,91 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐼
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐼
𝑥
= 8 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼 → 𝑥 = 8 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐼 ∙
127,91 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐼
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐼
= 1023,28 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐼
g) La ley de conservación de la masa nos dice que la masa de los reactivos es igual a la
masa de los productos. Comprobémoslo:
mreactivos=8,08+1015,2=1023,28 g
mproductos=1023,28 g
Sí, se cumple.
3. Contesta a las siguientes preguntas:
 Utilizando su configuración electrónica, justifica cuántos electrones va a tender
a ganar o a perder el potasio (K), cuyo número atómico es 19. ¿El potasio es un
metal o un no metal? Justifica tu respuesta.
 Utilizando su configuración electrónica, justifica cuántos electrones va a tender
a ganar o a perder el cloro (Cl), cuyo número atómico es 17. ¿El cloro es un
metal o un no metal? Justifica tu respuesta.
 Justifica el tipo de enlace existente entre el K y el Cl. ¿Cuál será la fórmula
empírica del compuesto que formen? ¿Por qué?
(1,5 puntos)
2
2
6
2
6
1
K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Tiende a perder un electrón para adquirir configuración
electrónica de gas noble.
K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (configuración electrónica del Ar).
El K es un metal puesto que tiende a perder un electrón.
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Tiende a ganar un electrón para adquirir configuración
electrónica de gas noble.
Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (configuración electrónica del Ar).
El Cl es un no metal puesto que tiende a ganar un electrón.
En el KCl el K le cede un electrón al Cl. Puesto que uno de los elementos pierde un
electrón y el otro lo gana, estamos ante un enlace iónico (metal + no metal). Como cada
K le cede un electrón a un Cl, la fórmula empírica es KCl.
4. Explica en qué consiste el enlace iónico, qué tipo de elementos lo forman y si los
compuestos que presentan este enlace forman redes cristalinas, moléculas o ambas
estructuras. (0,8 puntos)
El enlace iónico está formado por un metal y por un no metal y se forman redes
cristalinas.
Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los metales tienden a perder
electrones y convertirse en cationes (iones positivos), mientras que los no metales
tienden a ganar electrones y convertirse en aniones (iones negativos).
Cuando un metal y un no metal están juntos, el metal le cede electrones al no metal (el
metal se queda positivo y el no metal negativo).
Las cargas positivas (metales) y las negativas (no metales) se atraen mutuamente por
fuerzas electrostáticas. Eso es el enlace iónico.
5. Explica en qué consiste el enlace covalente, qué tipo de elementos lo forman y si los
compuestos que presentan este enlace forman redes cristalinas, moléculas o ambas
estructuras. (0,8 puntos)
Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los no metales tienden a ganar
electrones. Cuando tenemos dos no metales, ambos pueden ganar electrones si los
comparten.
En el enlace covalente se comparten pares de electrones. Si se comparte un par de
electrones estamos ante un enlace sencillo. Si se comparten dos pares de electrones
estamos ante un enlace doble. Y si se comparten tres pares de electrones estamos ante
un enlace triple.
En general, se comparten tantos pares de electrones como electrones necesita cada
átomo.
Las sustancias que presentan enlace covalente pueden formar moléculas o redes
cristalinas.
6. Formula los siguientes compuestos:
a) óxido de calcio
CaO
c) hidróxido de plomo (II)
Pb(OH)2
e) amoniaco
NH3
(1,2 puntos)
b) bromuro de estaño (IV)
SnBr4
d) óxido perclórico (anhídrido perclórico)
Cl2O7
f) trihidruro de cromo
CrH3
7. Nombra los siguientes compuestos en la nomenclatura indicada. Si no pone nada es
que sólo hemos estudiado una manera.
a) HCl (aq)
b) PH3
ácido clorhídrico
fosfina o fosfano
c) CuO (tradicional)
d) Ni2O3 (stock)
óxido cúprico
óxido de níquel (III)
e) MnH2 (stock)
f) Au2S (sistemática)
hidruro de manganeso (II)
monosulfuro de dioro
(1,2 puntos)