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INSTITUCIÓN EDUCATIVA FE Y ALEGRÍA NUEVA GENERACIÓN
Formando para el amor y la vida - AREA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA - FISICA
GUIA DE APRENDIZAJE N°1
LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICO
TEMA 1
La tabla periódica de los elementosquímicos
• Objetivo específico:
Obtener información útil de la tabla periódica de los elementos
químicos.
ACTIVIDAD 1. PRACTICA DE LABORATORIO
Trabajo en grupo
MATERIALES
• Reloj tamaño grande.
Piensa, analiza y contesta.
• Observando tu reloj contabiliza 1 segundo.
• Averigua cuántos segundos conforman 1 minuto.
• Contabiliza los minutos que conforman 1 hora.
• ¿Un día cuántas horas tiene?
• ¿Cuántos días tiene la semana?
• ¿Cuántas semanas tiene el mes?
• ¿Cuántos días tiene el mes?
• ¿Cuántos días tiene el año?
• ¿Qué tienen en común estos datos?
• ¿Qué nombre le darías a este fenómeno?
Piensa, analiza y contesta.
1. ¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica?
2. ¿Cuántos períodos tiene la tabla periódica?
3. ¿Qué indica el número ubicado en la parte superior izquierda en cada
elemento?
4. ¿Qué significa el número ubicado en la parte superior derecha?
5. ¿Qué significa el número ubicado en la parte media y hacia la izquierda en
cada elemento?
6. ¿Qué indica el número ubicado en la parte media y hacia la izquierda en cada
elemento?
7. Interpreta el significado del color que presenta cada símbolo. Ejemplo:
He: Helio. Rojo: es gas.
Plenaria: en el equipo
• Comparemos nuestras respuestas con las de nuestros compañeros.
• ¿Se parecen? ¿Se diferencian? ¿En qué?
• Discutamos y hallemos quién tiene la razón.
• Escribamos los resultados de la discusión.
ACTIVIDAD 2: REALIZAR EL INFORME DE LABORATORIO, CONSTRUCION DEL SABER.
ACTIVIDAD 3: EXPLICACION DEL TEMA, Leamos:
Basándonos en la actividad 1 hemos analizado la forma en que se repiten
periódicamente los segundos, minutos, horas, días, semanas, meses durante
un período de tiempo. De igual manera podemos comprobar cómo
se da la periodicidad al ubicar los elementos químicos en orden creciente
de sus números atómicos con propiedades similares. Por ejemplo: 20,
28, 56 son elementos parecidos. Esta relación se conoce con el nombre
de “Ley de la periodicidad química”.
Tomando el numeral 3 de la actividad 2 podemos comprobar que en la
tabla periódica, los elementos están organizados en orden creciente de su
número atómico. Esto aparece representado por el número, en negrita,
ubicado en la parte superior izquierda del símbolo del elemento.
El número atómico de un átomo está dado por el número de protones que
lleva en su núcleo. Se representa por el símbolo “Z”.
Basándonos en el numeral 4 de la misma actividad el número en negrita
ubicado en la parte superior derecha del símbolo del elemento, indica la
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
Al final, solo conservamos aquello que amamos, solo amamos aquello que conocemos y solo conocemos aquello que nos han
enseñado" Baba Dioum
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masa atómica. La cual está dada por la cantidad de protones y neutrones
presentes en el núcleo. Se representa por el símbolo “A”. Ejemplo el Nitrógeno
(N) tiene 7 protones y 7 neutrones en el núcleo, su masa es 14 unidades de
masa atómica () cuyo valor representa la cantidad de masa presente en
un protón o en un neutrón.
Cuando en el núcleo de los átomos de un mismo elemento no hay igual
cantidad de neutrones, las masas son diferentes; a estos átomos se les
denomina isótopos. Ejemplo el Hidrógeno y sus nombres son: Protio, Deuterio
y Tritio.Analizando el numeral 5 de la actividad 2, el número en negrita ubicado en
la parte media izquierda del símbolo del elemento, indica el valor de la
electronegatividad que posee dicho elemento. Todo átomo tiene la
tendencia a ser estable y esta estabilidad se consigue completando la última
capa de valencia o capa más externa con 8 electrones. Esto se conoce
como la “Ley del octeto”.
Ejemplo: el Oxígeno cuyo número atómico Z = 8 electrones tiene la
siguiente distribución electrónica:
1s2 2S2 2p4
Este átomo para completar su octeto debe unirse con un átomo que le puede
ceder los 2 electrones que le faltan para adquirir su estabilidad. Este átomo
podría ser el Magnesio ubicado en grupo II A que tiene 2 electrones en su capa
más externa los cuales tiende a ceder más fácilmente que a atraer los 6
electrones del Oxígeno. Adquiriendo así, cada átomo su estabilidad (Ley del
octeto).
El átomo de Oxígeno tiende a atraer sus 2 electrones que le faltan para
completar el último nivel o capa más externa. Esta tendencia a atraer
electrones se conoce como electronegatividad. En los grupos la
electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
Ejemplo: el cloro es un elemento más electronegativo que el Bario (Ba). De
igual manera el átomo de Magnesio que tiene 2 electrones en su último nivel o
capa más externa tiende a ceder estos 2 electrones para completar así su
estabilidad. Esta tendencia que tienen algunos átomos a ceder electrones
se conoce como electronegatividad.
Basándonos en el numeral 6 de la actividad 2, el número en negrita ubicado
en la parte media derecha del símbolo del elemento, indica el número de
oxidación, que corresponde a la carga eléctrica que posee un átomo
cuando forma un compuesto. Ejemplo: en la molécula de agua: H2O el
Hidrógeno (H) tiene un número de oxidación de +1 y el Oxígeno (O) un
número de oxidación de -2. Así:
+2 -2 = 0
H+1
2 O-2
La valencia corresponde a la cantidad de enlaces o uniones que puede
hacer un átomo. Ejemplo:
H—O—H
Cada Hidrógeno está formando un enlace, por consiguiente su valencia es 1. El
Oxígeno está formando 2 enlaces, siendo su valencia 2.
Por tanto, la diferencia entre la valencia y el número de oxidación radica en
que el número de oxidación tiene signo y la valencia no tiene signo.
INFORMÉMONOS
Lavoisier mostró que el conjunto de fenómenos anteriormente caóticos de
la química podía ser ordenado según una Ley de Combinación de los
elementos antiguos y nuevos. A la relación de los elementos - de Boyle, no
de Aristóteles - añadió el Oxígeno, que junto al Hidrógeno constituye un
antiguo elemento el agua, así como el otro constituyente del aire, el azote o,
como decimos ahora el Nitrógeno. Tomado de: Historia Social de la Ciencia.
John D. Bernal.
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
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ACTIVIDAD: 4 TALLER
TRABAJO INDIVIDUAL
Piensa, analiza y contesta.
1• Indica el número atómico y haz la distribución electrónica de los siguientes
elementos:
a) Hierro (Fe) c) Neón (Ne)
b) Selenio (Se) d) Rubidio (Rb)
2• Busca en la tabla la masa atómica o peso atómico de los siguientes
elementos:
a) Potasio (K) c) Nitrógeno (N)
b) Molibdeno (Mo) d) Plomo (Pb)
3• ¿Cuál es la valencia y el estado de oxidación de los siguientes compuestos:
a) Cloruro de Sodio: Nacl
b) Acido Nítrico: HNO3
4• Comparemos las respuestas de las preguntas con algunos de mis compañeros
• ¿Son iguales? ¿Difieren? ¿En qué?
• Discutamos.
• Escribamos las conclusiones.
• Comentémosle al grupo los compromisos para usar lo aprendido.
5• De la siguiente lista de elementos dí cuáles son electronegativos y cuáles
electropositivos.
a) Sodio (Na)
b) Bromo (Br)
c) Estroncio (Sr)
d) Azufre (S)
6• Explica qué relación tiene el número de grupo en donde están situados los
elementos con la Ley del Octeto.
7• ¿Qué harías para evitar o controlar la contaminación producida por los
desechos de los productos químicos?
Investiga:
• ¿Qué elementos químicos son nocivos para la salud, por qué?
• ¿Por qué algunos elementos químicos son buenos conductores de la
electricidad? Da ejemplos.
ACTIVIDAD 5: EXAMEN ORAL – ESCRITO ( DEBES ESTUDIAR)
TEMATICA
CONOZCAMOS UN POCO MÁS
Con el transcurso del tiempo y el avance tecnológico el concepto de átomo
ha venido cambiando hasta llegar a proponer el modelo actual del átomo. En
la cual se ha comprobado que los electrones tienen determinadas cantidades
de energía. Si tienen poca energía se localizan cerca al núcleo y si poseen
bastante energía se localizan lejos del núcleo. Se pueden considerar como
ondas y puede interpretarse su existencia en un espacio tridimensional, alrededor
del núcleo. La probabilidad de encontrar un electrón en espacios
tridimensionales se denomina orbitales.
Los orbitales atómicos son diferentes de las órbitas definidas en el modelo de
Böhr. Donde el orbital, a diferencia de las órbitas no precisa la trayectoria del
electrón alrededor del núcleo ni del punto preciso donde el electrón se
encuentra con respecto al núcleo. Lo que hace el orbital es producir la
probabilidad de encontrar los electrones en un determinado punto del espacio
alrededor del núcleo.
La figura representa un tablero de dardos usados con muchos agujeros cerca
del centro y éstos decrecen a medida que se alejan del centro. A cualquier
distancia del centro, la densidad de los agujeros (número de agujeros por
centímetro2 ) es la medida de la probabilidad de que un nuevo dardo caiga
en tal sitio. Fue lo comprobado al realizar el juego de tiro al blanco propuesto
en la actividad 1.
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
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Retomando la actividad 2 donde el círculo central representa el núcleo de un
átomo, los círculos concéntricos los orbitales y las tapas o fichas los electrones.
Éstos poseen carga negativa ocupando los orbitales que en nuestro caso son
los círculos concéntricos, los cuales poseen energía a un nivel energético
determinado. Los electrones de menor energía están más cerca al núcleo que
los de mayor energía.
Las cantidades de energía o niveles energéticos de los electrones, se identifican
con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 o con las letras K, L, M, N, O, P, Q.
Los electrones que pertenecen al primer nivel (n = 1) poseen menor energía
que los ubicados en el segundo nivel ( n = 2).
Subniveles
Los electrones de un nivel no poseen exactamente la misma energía. Es por
esto que los niveles energéticos están divididos en subniveles. Dichos subniveles
se identifican con las letras s, p, d y f. La cantidad de subniveles presentes en
cada nivel se encuentra en la siguiente tabla:
La capacidad de alojamiento de electrones de un subnivel se determina
multiplicando su número de orbitales por 2, que es el máximo de electrones que
caben en un orbital. La capacidad de alojamiento de electrones de un nivel se
determina mediante la siguiente expresión:
El número de electrones por nivel = 2n2, en donde n es el nivel nergético.
EJEMPLO 1:
El subnivel p tiene 3 orbitales. El máximo de electrones por orbital es 2. El máximo
de electrones es igual a 3 X 2 = 6.
1=K
2=L
3=M
4=N
1 (s)
2 (s y p)
3 (s, p y d)
4 (s, p, d y f)
NIVEL NÚMERO DE SUBNIVELES
EJEMPLO 2:
Si n = 3, entonces ¿cuál sería el número total de electrones en este subnivel?
Nº electrones = 2n2
Nº electrones = 2 x 32
Nº electrones = 18 electrones
El orden creciente de energía de los orbitales se representa así:
1s2 2s2 2p6 3s2 3s6 4s2 3d10 4p6
En un átomo están normalmente ocupados los orbitales de menor energía. En
cada orbital sólo caben 2 electrones.
Tabla de distribución electrónica
SUBNIVELES
s
p
d
f
NÚMERO DE
ORBITALES
1
3
5
7
MÁXIMO
ELECTRONES POR
ORBITAL
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2
2
2
2
TOTAL
ELECTRONES POR
SUBNIVEL
2
6
10
14
Para realizar correctamente la distribución electrónica se debe tener en cuenta:
1. Determinar el número atómico del elemento, en la tabla periódica.
2. Siguiendo las flechas en la tabla de distribuciones se cuenta el número de
electrones equivalente al número atómico del átomo.
3. Después de revisar cuidadosamente, se escribe la distribución electrónica
definitiva.
EJEMPLO 3:
Representemos el átomo de Hidrógeno, que tiene sólo 1 electrón.
Hidrógeno: 1H: 1s1
Nivel = 1K
Subnivel = 1s
Nº electrones = 1 1(1)2 = 1
1 electrón =
EJEMPLO 3:
Representemos el átomo de Neón (Ne)
que tiene 10 electrones.
1s2 2s2 2p6



1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Representan los niveles energéticos.
s, p, d, f Representan los subniveles.
Los exponentes representan los electrones presentes en cada subnivel.
Leamos:
En 1925, Pauli estableció el principio de exclusión de Pauli el cual enuncia: “En
un átomo cualquiera, no pueden existir dos electrones en el mismo nivel, el mismo
subnivel, en el mismo orbital y con el mismo spin”. Tomado de Investiguemos 8º
Grado Educar.
“La cantidad de niveles de energía de un átomo determina el período al cual pertenece en la tabla periódica”.
ACTIVIDAD: 3
TALLER EN CLASE O EXTRA CLASE
TRABAJO INDIVIDUAL
Piensa, analiza y contesta:
• Si en el centro del juego tiro al blanco colocamos un imán y lanzamos
pequeñas esferas de acero hacia el centro. ¿Qué ocurre? ¿Por qué?
• Si n = 7 ¿Cuál será el número máximo de electrones en este nivel?
• Realiza la distribución electrónica de los siguientes elementos:
a) Carbono: (C) b) Calcio: (Ca)
• Comparemos las respuestas de las preguntas con los compañeros,
• ¿Son iguales? ¿Difieren? ¿En qué?
• Discutamos.
• Escribamos las conclusiones.
• Comentémosle al grupo los compromisos para usar lo aprendido.
TRABAJO INDIVIDUAL
Pensemos y escribamos.
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• ¿Cómo usar en la actividad diaria el concepto de probabilidades
explicado? Da 3 ejemplos.
• Identifica el átomo que corresponde a la siguiente distribución electrónica:
a) 1s2 2s1 2p3
b) 1s2 2s2


• Analiza la siguiente distribución electrónica y determina a qué grupo y a
qué período pertenece dicho elemento.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
• Ingéniate una actividad (juego) en la que apliquen la “Ley de las probabilidades.
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