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Diagrama de la tabla periódica y su división.
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos
conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo
en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en
siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas
grupos o familias
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad
electrónica y la electronegatividad.
Se divide en:
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o
familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son
grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos
correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se
ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia,
entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen
propiedades similares entre sí.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los
elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma
valencia, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades
químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que
están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo
tienen propiedades químicas similares.
Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración
electrónica ns1 y una valencia de 1 (un electrón externo) y todos tienden a perder
ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último
grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel
de energía (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son
también llamados gases inertes.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última
recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y
entre paréntesis según el sistema estadounidense,8 los grupos de la tabla
periódica son:

Grupo 1 (I A): los
metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los
metales
alcalinotérreos.


Grupo 7 (VII B):
familia
del Manganeso.

Grupo 8 (VIII B):
familia del Hierro.
Grupo 3 (III B): familia
del Escandio (tierras
raras actínidos).


Grupo 4 (IV B): familia
del Titanio.


Grupo 5 (V B): familia
del Vanadio.

Grupo 6 (VI B): familia
del Cromo.
Grupo 11 (I B):
familia del Cobre.

Grupo 12 (II B):
familia del Zinc.

Grupo 9 (VIII B):
familia
del Cobalto.
Grupo 10 (VIII B):
familia
del Níquel.
Períodos
1s
2s
2p
3s
3p

Grupo 13 (III A):
los térreos.

Grupo 14 (IV A):
los carbonoideos.

Grupo 15 (V A):
los nitrogenoideos .

Grupo 16 (VI A): los
calcógenos
o anfígenos.

Grupo 17 (VII A):
los halógenos.

Grupo 18 (VIII A):
los gases nobles.
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d
7p
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de
niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel
está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número
atómico se van llenando en este orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados en niveles más
externos determinan en gran medida las propiedades químicas, por lo que éstas
tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa
atómica varía considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al
contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar,
pero propiedades químicas diferentes.
La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1

Período 5

Período 2

Período 6

Período 3

Período 7

Período 4
Bloques
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el
orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de
Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital
más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales,
pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden
alfabético para nombrarlos.

Bloque s

Bloque p

Bloque d

Bloque f

Bloque g (bloque hipotético)
Elementos en estado sólido y sus características.
1. Litio: es un elemento perteneciente al grupo de
alcalinos y su aspecto es blanco plateado/gris. El litio, se encuentra entre los
elementos que se existen en la naturaleza en estado sólido. El símbolo químico
del litio es Li y su número atómico es el 3.
2. Boro: es un elemento perteneciente al grupo de
metaloides y su aspecto es negro. El boro es un elemento que se encuentra en
estado sólido en la naturaleza. El símbolo químico del boro es B y su número
atómico es el 5.
3. Magnesio: es un elemento perteneciente al grupo de
metales alcalinotérreos y su aspecto es blanco plateado. El magnesio es un
elemento cuyo estado natural es sólido. El símbolo químico del magnesio es Mg y
su número atómico es el 12.
Configuración electrónica de números cuánticos reglas de Hund y diagrama
de orbitales.
Oxigeno:
Niquel:
Cobre:
Hierro:
Propiedades y características de los metaloides de los gases nobles y
metales de transición.
Metaloides. Junto con los metales y los no metales" los metaloides o semimetales
comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una
clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus
propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. , No hay una
forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos" pero
generalmente se diferencian en que muchas veces los metaloides son
semiconductores antes que conductores.
Se consideran metaloides los elementos:






Boro B
Silio Si
Germanio Ge
Arsénico As
Telurio Te
Polonio Po
Gases nobles:
Son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo,
bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y
presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (VIIIA) 1 de
la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases son helio (He),
neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías
modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se
la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones
químicas, por lo que solo unos pocos compuestos de gases nobles han sido
preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera espontánea con el flúor
(debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes
se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón.
Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos,
difiriendo en menos de 10 C°; consecuentemente, solo son líquidos en un rango
muy pequeño de temperaturas.
Metales de transición:
Son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema
periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su
configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta
definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos
que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y
mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo
tiene una subcapa d (nivel de energía) incompleta o que puede dar lugar a cationes".
Son metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman
unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una
subcapa d parcialmente completa. Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como
Hg22+, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo
que los tres elementos son inconsistentes con la definición anterior.2 Estos forman
iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4d10. El
elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no
son observadas debido a su naturaleza radioactiva. Esta definición corresponde a
los grupos 3 a 11 de la tabla periódica.