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Formato para Reporte de Laboratorio # 6
Nombre:
# Carné:
Día ______ Hora de clase_________
I.
SEMANA No.6
ESTEQUIOMETRÍA
Ley de la Conservación de la Materia
RESULTADOS
PROCEDIMIENTO 1: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
(LIBERACION DE UN GAS)
1) En un tubo de ensayo introduzca 4 fósforos de manera que las cabezas de
los fósforos queden en el fondo del tubo.
2) Coloque un globo en la boca del tubo de ensayo y asegure el globo al tubo
con masking tape. Figura. 1
3) Coloque el tubo con el globo en una pinza para tubos de ensayo y pese.
PESO: ________g Figura. 2
4) Luego de pesado, caliente el fondo del tubo con un mechero de alcohol
teniendo cuidado de no acercar el globo a la llama. Figura. 3
5) Observe como el globo se infla. Figura 4
6) Pese nuevamente el sistema. PESO: ___________g.Figura. 5
RESULTADOS
A. PESO DEL SISTEMA AL INICIO
g
B. PESO DEL SISTEMA AL FINAL
g
C. DIFERENCIA (C= B - A)
g
PROCEDIMIENTO 2: LEY DE LA CONSERVACION DELA MATERIA
(FORMACIÓN DE UN SOLIDO)
1. En un tubo de ensayo (tubo 1) coloque 3 mL de KI al 2%p/v
2. En otro tubo de ensayo (tubo 2) coloque 3 ml de Pb(NO3)2p/v
3. En un beacker coloque los dos tubos de ensayo anteriores y pese (A)
PESO: ___________g. Figura 1
4. Vierta el contenido del tubo de ensayo 2 en el tubo 1 teniendo cuidado de
no derramar una sola gota. Figura 2
5. Pese nuevamente el sistema(B). PESO: ___________g. Figura 3
KI (ac)+ Pb(NO3)2(ac)
PbI2(S) + KNO3(ac)
RESULTADOS:
A. PESO DEL SISTEMA AL INICIO
g
B. PESO DEL SISTEMA AL FINAL
g
C. DIFERENCIA (C= B - A)
g
II.
ANALISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
III.
CUESTIONARIO
1.¿Cuál fue la manifestación de la reacción efectuada en el
procedimiento # 1?
2. ¿Se demostró la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA en
los dos procedimientos? SI_____ NO_____ ¿Por qué?
3. .¿Cuál fue la manifestación de la reacción efectuada en el
procedimiento # 2?_______________ y ¿a qué compuesto
corresponde?___________.
4. El gas que se formó en la reacción del procedimiento No. 1
corresponde al compuesto: ____________.
5.De acuerdo a la siguiente reacción, responda:
KI (ac)+ Pb(NO3)2(ac) →
PbI2(S) + KNO3(ac)
a. ¿Cuántos moles de KNO3 se producen cuando reaccionan 8.8 moles
de KI?
b. ¿Cuántos gramos de Pb(NO3)2 deben reaccionar para producir 312 g
de PbI2 ?