Download prueba quimica 3..

POR UNA EDUCACIÓN DE CALIDAD
PRUEBA N°3 : QUIMICA PRIMER SEMESTRE
UNIDAD 1 :TERMOQUIMICA
NOMBRE :
CURSO:3° Medio
Puntaje Total :27 pts.
Tiempo:70 minutos
Puntaje Obtenido :
FECHA:
NOTA :
Porcentaje de
exigencia
60 %
Profesora: Marcela Carmine F.
INSTRUCCIONES GENERALES:
Al contestar la prueba utiliza lápiz de pasta azul o negro. Marca sólo una opción . NO SE ADMITEN
CORRECCIONES . Revisa tu prueba antes de entregarla , considera la presentación , orden y letra legible
ITEM I.- Selecciona la alternativa que consideres correcta, de acuerdo a lo planteado en
cada encabezado.
1.- Una reacción endotérmica se caracteriza, porque:
a. Se observa un enfriamiento del sistema
b. Ocurre generalmente a bajas temperaturas.
c. Se observa un calentamiento del sistema.
d. No es espontánea.
2.-En cuál o cuáles de los casos siguientes existe un aumento de la entropía?
I. Un gas que escapa de un globo lleno.
II. Un trozo de grasa sometido al calor.
III. Se aumenta la presión de un gas.
IV. Sublimación del CO2 del hielo seco.
a. I
d. I y IV
b. II
c. III
e. I, II, y IV
3.-De los siguientes cambios de fase:
I. fusión del hielo.
II. solidificación del plomo.
III condensación del agua,
IV. sublimación del yodo.
¿En cuáles de ellos se consume energía y aumenta la entropía?
A. IY III
B.I Y IV
C. IIY III
D. ll y IV
E. II,III Y IV
4.-La energía libre de Gibbs se relaciona con:
A. la energía total de un sistema.
B. la energía disponible para realizar trabajo.
C. la energía organizativa.
D. el calor absorbido o liberado a presión constante.
E. la tendencia al desorden.
5.-El segundo principio de la termodinámica establece que un proceso espontáneo está
siempre asociado a:
A. un aumento de entalpía.
B. una disminución de temperatura.
C. un aumento de temperatura,
D. una disminución de la entropía.
E. un aumento de la entropía.
6.-.-¿Cuáles de las siguientes reacciones son procesos exotérmicos?
l.Combustión del petróleo.
II. Evaporación del agua.
III. Disolución de azúcar.
A. Solo I B. Solo II
C. Solo III
D.I Y II
E.l y lll
7. Los procesos exotérmicos favorecen una transformación espontánea por liberación
de energía, aunque no todas las reacciones exotérmicas que observamos en nuestra
vida cotidiana ocurren espontáneamente. Sin embargo, un proceso espontáneo siempre
está asociado a:
A. entropía negativa.
B. energía libre positiva.
C. entropía positiva.
D. entalpía positiva.
E.energía libre negativa.
8.-Si la entalpía de una reacción de combustión es - 150 kJ/mol y la entalpía de los
productos es -70 kl/rnol entonces la entalpía de los reactivos es:
A. - 80 kl/rnol
B. 220 kJ/mol
C. 100 kJ/mol
D.- 220 kJ/mol
E. 80 kJ/mol 5.
9.-Con respecto a la segunda ley de la termodinámica, ¿cuál de las siguientes
afirmaciones es correcta?
A. Un proceso siempre transfiere energía en forma de calor de un cuerpo de mayor
temperatura a otro de menor temperatura.
B. La energía no puede crearse o destruirse, solo transformarse de una forma a otra.
C. Es imposible construir una máquina que, funcionando de manera continúa, no produzca otro
efecto que la extracción de calor de una fuente y la realización de una cantidad equivalente de
trabajo,
D. Tres cuerpos en contacto siempre alcanzan el equílibrio térmico entre ellos.
E. En un sistema cerrado adiabático que evoluciona de un estado inicial A a otro estado final
B,el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido.
10.-¿Cuáles de los siguientes procesos son exotérmicos?
I) Combustión del carbono.
II) Fusión del hielo.
III) Condensación del vapor de agua.
IV) Metabolismo de la glucosa
a. Solo I
b. Solo II
c. Solo I y IV
d. I,III Y IV
11.- ¿ Cuál(es) de las siguientes reacciones es(son) considerada(s) como exergónica(s)
Q = Calor o energía
I.- N2H4 + 2H2O
II.- CaCO3 + Q
III.- N2 + 3H2
a.b.c.d.-
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
N2 + 4H2O + Q
CaO +CO2
2NH3 + Q
I
II
I y II
I y III
12. Corresponden a unidades en las que se puede expresar la energía:
I. Joule
II. Coulomb
III. Caloría
IV. Mol
V. ºC
a. Solo I y II
b. I y III
c. I, III y V
d. I, III, IV y V
13. -Cual(es) de los siguientes procesos son espontáneos?:
I . Expansión del aire caliente.
II. Fusión del hielo a –5 °C
III. La oxidación del hierro.
Es (son) correcta(s)
a. Solo I
b. Solo I y III
c. Solo II
d. Solo I y II
14.- Una reacción química es espontánea cuando :
a.- ∆G < 0
b.- ∆G > 0
c.- ∆G = 0
d.- ∆H > 0
15.-¿ A qué variable termodinámica le corresponde la siguiente definición? “es una
medida del grado de dispersión de la energía y que se usa como criterio de
espontaneidad”
a.- Energía libre de Gibbs
b.- Entalpía
c.- Temperatura
d.- Entropía
16.-¿En cuál de los siguientes casos la entropía disminuye?
a. Se funde hielo.
b. Se condensa un gas.
c. Se vaporiza etanol.
d.Se funde hierro.
17.-¿En cuál o cuáles de los casos siguientes existe un aumento de la entropía?
I. Un gas que escapa de un globo lleno.
II. Un sólido que se funde.
III. Si aumenta la presión de un gas.
IV. Sublimación del yodo.
a. I
b. II
c. I, II, y IV
d. I y IV
18.- La entropía de una sustancia depende de:
I. La naturaleza química de la sustancia.
II. El estado físico de la sustancia.
III. La temperatura a la que se encuentre
la sustancia.
a. Solo I
b. Solo II
c. I y II
d. I, II y III
II. Verdadero o falso JUSTIFIQUE LAS FALSAS
1 ____ La entropía es una medida del grado de desorganización o desorden de un sistema.
2 ____ La entropía aumenta cuando un gas se licúa.
3 ____ La entropía disminuye en una condensación.
4 ____ La entropía aumenta al disminuir la presión de un gas.
5 ____ Un proceso es espontáneo cuando la energía libre es positiva.
6 ____ Un proceso está en equilibrio químico cuando la energía libre es cero.
7 ____ La combustión del gas natural es un proceso espontáneo a 25 °C.
8 ____ La fusión del hielo a –5 °C es un proceso espontáneo
9 ____ La vaporización del etanol es un proceso reversible a temperaturas mayores a su
temperatura de ebullición
10 ____ ∆G es positivo siempre que ∆H > 0 y ∆S < 0
11 ____ ∆G puede ser negativo si ∆H > 0 y ∆S > 0 solo a elevadas temperaturas
12 ____ ∆G es negativo siempre que ∆H > 0 y ∆S < 0